1、 氧氣
(1) 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶於水;
(2) 化學性質:①能使帶火星木條復燃;
製取氧氣:製取方法:
②收集方法:向上排氣法:排水法:
③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)
④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶口,木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查:連線好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,鬆開手導管中能形成水柱,則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄
根據實驗回答以下問題:
(a)、為什麼試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管;
(b)、在用高錳酸鉀製取氧氣時,為什麼要在試管口放棉花?
防止高錳酸鉀粉末進入導管
(c)、停止加熱時為什麼先把導管移出水面?
防止由於降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應:特點:「多變一字母表示:a+b→ab
分解反應:特點:「一變多字母表示:ab→a+b
氧化反應:物質與氧發生的反應。
2、 催化劑:特點:「一變兩不變」
一變:改變化學反應速率;兩不變:質量和化學性質不變。
3、 空氣汙染指數的專案:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。
①(黑色)c和o2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色)s和o2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。
③(紅色或白色)p和o2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用於發令槍)
④(銀白色)mg和o2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用於照明彈等)
⑤(銀白色)fe和o2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥h2和o2的現象是:發出淡藍色的火焰。
⑦co和o2的現象是:發出藍色的火焰。
⑧ch4和o2的現象是:發出明亮的藍色火焰。
第三單元自然界的水
1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。
(1) 水電解實驗:化學反應:
產生位置負極正極
體積比 2 :1 質量比:1 :8
正氧負氫,氫二氧一」
檢驗:o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰
2、水的淨化
(1)水的淨化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中淨化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
(2)過濾操作要點:「一貼二低三靠」
一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;
二低:濾紙低於漏斗邊緣;濾液低於濾紙邊緣;
三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;
漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。
過濾兩次不乾淨原因:濾紙破損;濾液高於濾紙;接濾液燒杯不乾淨。
玻璃棒作用:引流。
(3)硬水與軟水 a.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
b.鑑別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
c.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
d.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不乾淨衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐**。
3、氫氣 h2
(1)、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)
(2)、化學性質:
①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)
點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火)
現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生
還原性(用途:冶煉金屬)
現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成
(3)、氫氣的實驗室制法
裝置:固液不加熱型(與過氧化氫製取氧氣裝置相同)
收集方法:向下排氣法:排水法:
(4)、氫能源三大優點無汙染、放熱量高、**廣
4、愛護水資源:節約用水,防止水體汙染
a、水汙染物**:工業「三廢」(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用
生活汙水的任意排放
b、防止水汙染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。
5、分子與原子
化學反應的實質:在化學反應中分子**為原子,原子重新組合成新的分子。
第四單元構成物質的微粒知識點
1、 原子的構成
(1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
原子的質量主要集中在原子核上。
(2)相對原子質量
①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真實質量。3、有單位,單位是「1」 但通常省略不寫
2、元素
(1)、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱
(2)、決定因素:核電荷數或質子數
(3)、特點:只講種類,不講個數
(4)、地殼中元素居前五位的:氧、矽、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣)
(5)、元素符號的意義:巨集觀:表示一種元素;
有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體)
微觀:表示乙個原子
例如:h:表示氫元素;乙個氫原子
he:表示氦元素;氦氣;乙個氦原子
c:表示碳元素;碳;乙個碳原子
al:表示鋁元素;鋁;乙個鋁原子
★當元素符號前出現數字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子
例如:3h:3個氫原子4c:4個碳原子
nfe:n個鐵原子2ar:2個氬原子
第六單元碳和碳的氧化物
co和co2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c+o2點燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co:2c+o2點燃2co
3、還原性:c+2cuo 高溫 2cu+co2↑ (置換反應) 應用:冶金工業
現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。
2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室製取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:
反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用製h2的發生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶於水用排水法收集co只能用排水法(排空氣法易中毒)
密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法(它能溶於水且與水反應)
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應: caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發生裝置
3)氣體收集方法:向上排空氣法
4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法:
煅燒石灰石: caco3高溫cao+co2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰:cao+h2o=ca(oh)2】
6、正確製取二氧化碳的裝置圖錯誤製取二氧化碳的裝置圖
7、製取二氧化碳的注意事項
九年級化學上冊知識點總結複習
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