鎂： 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁： 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鐵： 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
石蠟：在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
注意：1）鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
2）鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
3）燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的:防止生成的二氧化硫汙染空氣。
5、常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救）； 支援燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（he、ne、ar、kr、xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、雷射技術
6、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
（三）化學符號表示的意義
1、（1）h 表示氫元素； 也表示乙個氫原子 2h 表示2個氫原子
（2）fe 表示表示鐵元素；也表示乙個鐵原子；也表示鐵這種物質
（3）so2 表示二氧化硫這種物質；
表示二氧化硫由硫元素和氧元素組成
表示乙個二氧化硫分子
表示乙個二氧化硫分子由乙個硫原子和兩個氧原子構成
右下角的「2」：表示乙個二氧化硫分子中含有2個氧原子
（4） 2so2 表示2個二氧化硫分子
1）左邊的「2」： 表示2個二氧化硫分子
2）右下角的「2」：表示乙個二氧化硫分子中含有2個氧原子
（5）mg2+ ：表示鎂離子 ；表示乙個鎂離子
右上角的「2」：表示１個鎂離子帶2個單位的正電荷；
（6） 4 mg2+ 表示4個鎂離子
1）左邊的「4」 ： 表示4個鎂離子
2）右上角的「2」 ：表示１個鎂離子帶2個單位的正電荷。
（7） 表示氧化鎂中，鎂元素的化合價為+2；
（8）mg 表示鎂元素的化合價為+2；
2、常見的離子：
1) 陽離子：k+ 、 ca2+ 、 na+ 、 mg2+ 、 zn2+ 、fe3+(鐵離子) 、fe2+(亞鐵離子)、al3+ 、ag+、h+、nh (銨根離子)等。
2）陰離子：cl-、o2-、s2-、so42-、no3-、co32-、oh- 等。
（四）化學方程式
1、質量守恆定律：（化學反應中的規律）
（1）內容：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等到於反應後生成物的各物質的質量總和。
（2）實質：化學反應前後三個不變：①原子種類不變；②原子數目不變；③原子質量不變。（補充：化學反應前後元素種類不變，但分子種類改變。）
（3）適用範圍：一切化學變化（反應），與物理變化和體積變化沒關係。
2、根據化學方程式計算：（化學反應中的定量計算）
（1）依據：化學反應中各物質之間以一定的質量比參加反應。
（2）步驟：①設定未知數；②寫出相應的化學方程式；③對應寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤寫出答案。
3、化學方程式彙總（上冊）
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2 2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2fe3o4
3、鋁在空氣中燃燒：4al+3o22al2o3
4、氫氣在空氣中燃燒：2h2+o22h2o
5、紅磷在空氣中燃燒：4p+5o22p2o5
6、硫粉在空氣中燃燒： s+o2so2
7、碳在氧氣中充分燃燒：c+o2co2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o22co
9、二氧化碳通過灼熱碳層： c+co22co
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o22co2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2+h2o==h2co3
12、生石灰溶於水：cao+h2o==ca(oh)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4+5h2o==cuso4·5h2o
14、鈉在氯氣中燃燒：2na+cl2 2nacl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 2h2o+o2↑
16、實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣：2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
17、實驗室加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）制氧氣：2kclo3 2kcl+3o2↑
18、碳酸不穩定而分解：h2co3==h2o+co2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：caco3 cao+co2↑
20. 水在直流電的作用下分解：2h2o 2h2↑+o2↑
置換反應
21、鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4==feso4+cu
22、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn+h2so4==znso4+h2↑
23、鎂和稀鹽酸反應：mg+2hcl==mgcl2+h2↑
24、氫氣還原氧化銅：h2+cuo cu+h2o
25、木炭還原氧化銅：c+2cuo 2cu+co2↑
26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o+c h2+co
27、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3 4fe+3co2↑
其他 28、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2 co2+2h2o
29、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o
30、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo cu+co2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3 2fe+3co2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh+co2==na2co3+h2o
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
（五）實驗室製取氧氣和二氧化碳
五）填空題
1、h2：未來最理想的燃料；密度最小的氣體；相對分子質量最小的物質；最清潔的燃料
2、ch4：最簡單的有機物；沼氣的主要成份；天然氣的主要成分；「西氣東輸」的「氣」。
3、地殼中含量最多的元素是氧。 地殼中含量最多的金屬元素是鋁
4、h2o：相對分子質量最小的氧化物；常溫下為液態的氧化物；最常用的溶劑。
5、酒精：實驗室常用的燃料
6、空氣裡含量最多的氣體是氮氣 。空氣裡含量最多的元素是氮
氮氣：充填於食品包裝袋內以防食品變質；保護氣；化工原料。
7、co：跟血液中血紅蛋白結合，使人發生中毒的氣體；可用於煉鐵。
8、co2：能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ；可用於人工降雨的乾冰，光合作用的原料之一；引起溫室效應的氣體（還有甲烷、氟利昂等）
9、o2：用於急救病人的氣體；動植物呼吸；煉鋼；化工；潛水。
10、稀有氣體：飛艇；閃光燈；液氦冷凍機；霓虹燈。（氦氣可用於製造低溫環境）
11、活性炭：可用於冰箱除異味；可用於防毒面具；脫色劑；吸附色素
石墨：可作乾電池電極、電刷；可用於制鉛筆芯、高溫潤滑劑。
金剛石：天然存在最硬的物質；可用作鑽石、玻璃刀和鑽頭。
12、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣 。
13、石油：經過加熱分餾可得到汽油、柴油、石蠟等；被稱為「工業的血液」的化石燃料
14、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。
15、人類最早使用的金屬是：銅；目前產量最大的金屬是：鐵
未來應用前景最好的金屬是：鈦。
16、導電性最好的金屬是：銀； 熔點最低的金屬是：汞（溫度計中填充的液態金屬）；
熔點最高的金屬：鎢
（六）推斷題
推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵）
藍色：cuso45h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、
液態固態o2（淡藍色）
紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2
有臭雞蛋氣味：h2s
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：cu(oh)2、cuco3
③ 紅褐色沉澱：fe(oh)3
fe(oh)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成fe(oh)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
九年級化學上冊知識點複習
一 物理變化和化學變化的本質區別 二 物理性質和化學性質的本質區別 物理性質主要包含等 化學性質主要包含等。三 氧氣 二氧化碳製取比較 四 氧氣 二氧化碳 一氧化碳性質與用途比較五 碳的單質的物理性質與化學性質及其用途 六 燃料 七 四類氧化反應 八 物質的分類 物質的組成及其各類物質化學式的書寫九...
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九年級化學上冊知識點總結
1 氧氣 1 物理性質 通常狀態下，無色 無味氣體，密度比空氣大，不易溶於水 2 化學性質 能使帶火星木條復燃 製取氧氣 製取方法 收集方法 向上排氣法 排水法 裝置 固固加熱型 高錳酸鉀制氧氣 氯酸鉀與二氧化錳制氧氣 固液不加熱型 過氧化氫制氧氣 驗滿 利用排水法 水面有大量氣泡說明已收集滿 利用...