第六單元：《碳和碳的氧化物》 知識點
課題1一、碳的幾種單質
1、金剛石：無色透明的固體，是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑.
用於制鉛筆芯、潤滑劑等。
★金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因：碳原子的排列不同。
★co和co2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、c60 中的60是指：乙個c60分子中含有60個碳原子。
4、活性炭、木炭具有強烈的吸附性（表現在脫色、除異味、吸附毒氣等方面），焦炭用於冶鐵。
二、單質碳的化學性質:（類似氫氣的化學性質）
碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同!
1、常溫下化學性質不活潑（古代字畫能長久儲存的原因之一）
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成co2 : c+o2點燃co2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成co：2c+o2點燃2co
3、還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co2↑ 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑
裝置圖：
課題21、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
固固加熱型：①加熱高錳酸鉀製取o2②加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物製取o2（圖1）
圖一圖二
固液常溫型：①分解過氧化氫製取o2②實驗室制co2③實驗室制h2。（圖2）
（2）收集方法：由氣體的密度及溶解性決定：
不溶於水、難溶於水、不易溶於水的氣體（也不與水反應）用排水法收集
密度比空氣大（也不與空氣的成分發生反應）用向上排空氣法
密度比空氣小（也不與空氣的成分發生反應）用向下排空氣法
o2收集方法：向上排空氣法、排水法（密度比空氣大、不易溶於水）
co2收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大、能溶於水且能與水反應）
h2收集方法：向下排空氣法、排水法（密度比空氣小、難溶於水）
★2、二氧化碳的實驗室制法
1）反應原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2) 裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：
將制得的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。
驗滿方法：
用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已二氧化碳氣體已經收集滿。（對比氧氣的驗證和驗滿）
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： caco3煅燒cao+co2↑
課題3★二氧化碳：
1、物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體——乾冰（能昇華）
2、化學性質:
1)與水反應生成碳酸：
co2+h2o=h2co3 生成的碳酸（不是co2）能使紫色的石蕊試液變紅，
h2co3 = h2o+ co2↑ 碳酸不穩定,易分解，所以加熱後，變紅了的石蕊試液又會恢復紫色。
2)能使澄清的石灰水變渾濁：
co2+ca(oh)2 = caco3↓+h2o 本反應可用於檢驗二氧化碳氣體!
★重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣；氧化鈣也叫生石灰；氫氧化鈣也叫熟石灰；石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣！煅燒石灰石： caco3高溫cao+co2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o
補充：二氧化碳能與灼熱的碳反應： c+co2高溫2co （吸熱反應）
3、用途：滅火：既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒也不能支援燃燒
乾冰用於作製冷劑、人工降雨；溫室肥料；是工業原料如製飲料等。
4、二氧化碳過多排放引起溫室效應。減緩溫室效應的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；大力開發如太陽能、風能等清潔能源；多植樹造林；不濫砍濫伐；使用雙面紙張、不使用一次性筷子。
★一氧化碳：
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小
2、有毒
3、化學性質: （h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
1）可燃性：2co+o2點燃2co2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
鑑別：h2、co、ch4：看燃燒產物（不可根據火焰顏色，因為都帶藍色）
2）還原性：
co+cuo △ cu+co2
現象：黑色的氧化銅逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁。
fe2o3+3co高溫2fe+3co2
現象：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。
除雜：括號外為主要物質，括號內為雜質。
co[co2] 通入足量的石灰水
co2[co] 通過灼熱的氧化銅 co+cuo △ cu+co2
cao[caco3]只能煅燒（不可加鹽酸） caco3煅燒cao+co2↑
第七單元知識點
1、燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
2、燃燒需要的三個條件是①可燃物②氧氣（或空氣）③溫度達到著火點（缺一不可）。
3、滅火的原理：①清除可燃物；②隔絕空氣（氧氣）；③降溫到著火點以下。（只要破壞燃燒條件的任意乙個即可）
4、泡沫滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
乾粉滅火器原理：2nahco3△ na2co3+ h2o+co2↑
5、**：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起**。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）混合，點火均有可能會發生**。
6、三大化石燃料包括煤、石油、天然氣。它們都是不可再生能源，都屬於混合物。
7、煤被稱為「工業的糧食」，主要含有c元素，煤燃燒排放的汙染物：so2、no2（引起酸雨）、co、煙塵等；石油被稱為「工業的血液」，主要含有c、h元素；天然氣又稱瓦斯，主要成分甲烷，化學式ch4，是較清潔的能源。
8、ch4的可燃性。反應方程式ch4 + 2 o2點燃co2 + 2 h2o
甲烷燃燒產生藍色火焰，，罩在火焰上方乾冷的燒杯壁有水珠出現，證明甲烷中含有h元素，把燒杯倒過來加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明甲烷中含有c元素。
9、生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2 放熱反應。
10、使燃料充分燃燒的方法①使燃燒時有足夠空氣②使燃料與空氣有足夠的接觸面.充分燃燒好處①產生的熱量更多②節約了資源，減少汙染。
11、酸雨由於煤燃燒產生的so2、no2形成的。
12、實驗室制氫氣：zn+h2so4=znso4+h2↑
13、乙醇化學式為c2h5oh，俗稱酒精，屬於可再生能源、綠色能源，是一種清潔能源。
乙醇燃燒反應方程式c2h5oh + 3 o2點燃2 co2 + 3 h2o。
14、h2是最清潔的能源。新能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能等
★物質顏色：
黑：c、cuo、fe3o4
紅：cu、fe2o3、紅磷
黃色：s
暗紫色：kmno4
★火焰顏色：
淡藍色：h2、s在空氣中燃燒
藍色：co、ch4
藍紫色：s在氧氣中燃燒
★常出錯化學是書寫：
氧化鎂氧化鈣氧化鋁氫氧化鈣
氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵
***碳酸鈣氯化鈉氯化鈣
鹽酸硫酸甲烷（天然氣乙醇（酒精）
★補充化學方程式（第三次）
泡沫滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
乾粉滅火器原理：2nahco3△ na2co3+ h2o+co2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2 （ 放熱）
ch4的燃燒：ch4 + 2 o2點燃co2 + 2 h2o
乙醇燃燒：c2h5oh + 3 o2點燃2 co2 + 3 h2o。
實驗室制氫氣：zn+h2so4=znso4+h2↑
九年級化學上冊知識點總結
1 氧氣 1 物理性質 通常狀態下，無色 無味氣體，密度比空氣大，不易溶於水 2 化學性質 能使帶火星木條復燃 製取氧氣 製取方法 收集方法 向上排氣法 排水法 裝置 固固加熱型 高錳酸鉀制氧氣 氯酸鉀與二氧化錳制氧氣 固液不加熱型 過氧化氫制氧氣 驗滿 利用排水法 水面有大量氣泡說明已收集滿 利用...
九年級化學上冊第二單元知識點總結
第二單元我們周圍的空氣 1 空氣的組成 氮氣 78 氧氣 21 稀有氣體 0.94 二氧化碳 0.03 其他 氣體及雜質 0.03 2 空氣中氧氣含量的測定 1 藥品 紅磷 2 步驟 檢查氣密性 集氣瓶中加少量水 點燃紅磷 後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。3 實驗關鍵 紅磷必須過量 裝置必須密封 冷卻至...
九年級化學上冊第二單元知識點總結
www.5y m 第二單元我們周圍的空氣 空氣的組成 氮氣 78 氧氣 21 稀有氣體 0.94 二氧化碳 0.03 其他 氣體及雜質 0.03 2 空氣中氧氣含量的測定 1 藥品 紅磷 2 步驟 檢查氣密性 集氣瓶中加少量水 點燃紅磷 後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。3 實驗關鍵 紅磷必須過量 裝置必...