第一單元走進化學世界
第二單元我們周圍的空氣
第三單元自然界的水
第四單元物質構成的奧秘
第五單元化學方程式
第六單元碳和碳的氧化物
第七單元燃料及其利用
第八單元金屬和金屬材料
第九單元溶液
第十單元酸、鹼、鹽
（一）化學用語
1電離方程式：
；； 2物質的俗稱和主要成分：
生石灰cao；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca(oh)2；石灰石、大理石caco3；食鹽的主要成分nacl；純鹼、口鹼na2co3；燒鹼、火鹼、苛性鈉naoh；膽礬、藍礬cuso4·5h2o；碳酸鈉晶體na2co3·10h2o；氨水nh3·h2o。
（二）金屬活動性
1金屬活動性順序：
k＞ca＞na＞mg＞al＞zn＞fe＞sn＞pb(h)cu＞hg＞ag＞pt＞au
2金屬活動性順序的意義：
在金屬活動順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失去電子而變成離子，它的活動性就越強。
3金屬活動性順序的應用：
排在氫前的金屬能置換出酸裡的氫（元素）。
排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（k、ca、na除外）。
（三）酸、鹼、鹽的溶解性
1常見鹽與鹼的溶解性
鉀（鹽）、鈉（鹽）銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2八個常見的沉澱物
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3四微溶物
ca(oh)2（石灰水註明：澄清「的原因）
caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）
ag2so4（鑑別和時，不用硝酸銀的原因）
mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因）
4三個不存在的物質
氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
（四）復分解反應發生的條件反應
有氣體、水或沉澱生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）
1、不溶性鹼只能與酸性發生中和反應；
2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；
3、kno3、nano3、agno3、baso4不能做複分解反應的反應物。
（五）溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑……溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅。注：不溶性鹼與指示劑無作用；鹼性溶液不一定是鹼的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性）。
2、ph值…溶液的酸鹼度：ph<7溶液為酸性（越小酸性越強）；ph=7溶液為中性；ph＞7溶液為鹼性（越大鹼性越強）。
（六）離子的檢驗
（在溶液中）…在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
（在溶液中）…在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶於硝酸（或鹽酸）的白色沉澱，則被測液中含硫酸根離子。
1（固體或溶液）…在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
2（在溶液中）……在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1在鑑別和時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸根為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。
2在一未溶液中加入氯化鋇溶液 ，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
（七）物質的顏色
1固體（多為白色）
黑色…cuo、c粉、mno、2fe3o4
紫黑色…kmno4
紅色…cu、fe2o3
紅褐色…fe(oh)3
藍色…cu(oh)2、cuso4·5h2o
綠色…cu2(oh)2co3
2溶液（多為無色）
淺綠色溶液…（亞鐵鹽溶液）fecl2溶液、feso4；
黃色溶液…（鐵鹽溶液）fecl3溶液、fe(so4)3溶液、fe(no3)3；
溶液藍色溶液…（銅鹽溶液）cucl2溶液、cuso4溶液、cu(no3)2；
溶液藍色溶液…cucl2溶液（較濃）。
（八）酸、鹼、鹽的特性
1濃鹽酸…有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2濃硝酸…有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3濃硫酸…無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4氫氧化鈣…白色粉末，微溶於水。
5氫氧化鈉…白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6硫酸銅…白色粉末，溶於水後得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4·5h2o）
7碳酸鈉…白色粉末，水溶液為鹼性溶液（從溶液中析出的白色晶體為硫酸鈉晶體na2co3·10h2o）
8氨水（nh3·h2o）…屬於鹼的溶液。
（九）酸與鹼的通性和鹽的性質
1酸的通性
酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；
酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；
酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水；
酸能與鹼反應生成鹽和水；
酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2鹼的通性
鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色；
鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水；
鹼能與酸反應生成鹽和水；
某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼。
3鹽的性質
某些鹽能與較活潑金屬反應生成新的鹽和金屬
某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸；
某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼。
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