第三單元知識總結
課題一分子和原子
1、物質是由分子、原子等微觀粒子構成的，分子和原子是實際存在的.
2、分子的特性
1）分子的質量和體積都很小 2）分子總在不停的運動（溫度公升高，運動加快）
3）分子之間有間隔（溫度公升高，間隔變大；壓強增大，間隔變小）
4）同種分子性質相同，不同分子性質不同.
3、分子和原子
分子：分子是保持物質化學性質最小的微粒（原子、離子也能保持物質的化學性質）
原子：原子是化學變化中的最小微粒
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是（氯分子）。保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
4、聯絡：分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子**為原子，原子重新組合成新的分子。
注：分子可以構成物質，原子也可以直接構成物質。分子與構成這種分子的原子相比，分子要大些，但不能籠統認為分子比原子大。
5、用分子的觀點解釋
⑴ 物理變化：分子本身沒有發生變化，只是分子間的間隔發生變化。
化學變化：分子本身發生變化，生成新的分子。
⑵ 混合物：由不同種分子構成
純淨物：由同種分子構成
課題二原子的結構
1、原子的結構
電子（帶負電）
原子質子（帶正電） 原子不顯電性
原子核中子（不帶電）
在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數；
一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）
2、相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比所得到的值，作為這種原子的相對原子質量（符號位ar）
公式：相對原子質量≈質子數+中子數
注：(1) 相對原子質量不等於原子的實際質量
(2) 原子相對原子質量數值越大，它的實際質量越大
(3)相對原子質量的單位是: 1，通常省略不寫。原子實際質量的單位是:千克
3、原子結構示意圖
（1）鈉原子結構示意圖
（2）決定元素種類 ：質子數（核電荷數）
（3）原子核在原子中只佔很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質量。
（4）決定元素化學性質 ：最外層電子數
同種元素具有相同的核電荷數，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。
4、離子
1）定義：帶電的原子或原子團。
2) 分類：
陽離子-----帶正電的原子，如鈉離子（na+）；質子數=核外電子數+所帶電荷數
陰離子-----帶負電的原子，如氯離子（cl+）；質子數=核外電子數-所帶電荷數
3）原子和離子的轉化：原子得電子變成陰離子，原子失去電子變成陽離子。
4）離子符號的意義乙個鎂離子（鎂離子）
例如 mg2+ 乙個鎂離子帶倆個單位的正電荷
課題三元素
1、元素
1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
2）元素之最 -------地殼：o、si、al、fe 生物細胞：o、c、h、n
海水中：o、h、cl、na 空氣中：n
3）元素的分類：金屬元素----「釒」字旁，（汞除外，俗稱「水銀」）
非金屬元素----固態有「石」字旁；液態「氵」字旁；氣態「氣」字頭
稀有氣體元素----氦氖氬氪氙氡
2、元素符號
元素符號採用的是拉丁文，書寫的時候要一大二小。
微觀------表示該元素的乙個原子。
意義表示一種元素
巨集觀有時還表示一種物質（如金屬單質fe-鐵、稀有氣體he-氦氣、固態
非金屬c-碳）
例如 h-----表示氫元素，乙個氫原子
fe----表示鐵元素，乙個鐵原子，鐵這種物質
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子
3、元素週期表
元素週期表共有7個橫行，18個縱行。每乙個橫行叫做乙個週期，每乙個縱行叫做乙個族（8，9，10三個縱行共同組成乙個族）。
*注：原子序數=質子數
第四單元知識總結
課題一愛護水資源
（1）水資源
a．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
b．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 h2o ，最多的金屬元素是na ，最多的元素是 o 。
c．我國水資源的狀況分布不均，人均水量少。
（2）水汙染
a、定義：指的是大量汙染物排入水體，超過水體的自淨能力，使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活、和生產活動等造成損失和威脅的情況。
b、水體汙染的**：工業汙染、生活汙染、農業汙染。
c、防止水汙染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活汙水要集中處理達
標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體汙染 。
課題二水的淨化
1、水的淨化
（1）步驟：靜置沉澱---吸附沉澱---過濾---吸附---消毒
（2）過濾：過濾可以分離固體和液體的混合物。
操作要點：一貼------濾紙要緊貼漏斗的內壁
二低------濾紙的邊緣要低於漏斗的邊緣；濾液的液面要低於濾紙的邊緣。
三靠------燒杯口要緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要靠在三層濾紙的
一邊；漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。
* 玻璃棒的作用：引流。
* 過濾後，濾液仍然渾濁可能的原因有那些？
濾紙破損；濾液邊緣高於濾紙邊緣；儀器不乾淨等儀器不乾淨等
（3）水的淨化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾，其中淨化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
2、硬水與軟水
a.定義：硬水是較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
b．鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。
c．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
d. 蒸餾時，冷卻管的水應下進上出，有利於水蒸氣的冷卻；蒸餾瓶中要加幾粒沸石
或碎瓷片，防止加熱時，出現液體暴沸。
e．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅
浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐**。
3、其他
（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；
cuso4+5h2o = cuso4.5h2o
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰等。
課題三水的組成
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
a.裝置----水電解器
b.電源種類---直流電
c.加入硫酸或氫氧化鈉或硫酸鈉的目的----增強水的導電性
d.化學反應： 2h2o=== 2h2↑+ o2↑
產生位置負極正極 （父「親」正「養」）
體積比 2 ： 1
質量比 1 ： 8
e.檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
h2---出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的；
乙個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的；
化學變化中，分子可分而原子不可分。
（3）氫氣（h2 ）
a物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
b化學性質： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
點燃2h2+o2====2h2o 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（4）單質、化合物和氧化物
單質：由同種元素組成的純淨物，如c，fe，p，n2等。
化合物：由不同種元素組成的純淨物，co2 ，kmno4等。
氧化物：由倆種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素co2，fe2o3，p2o5
課題四化學式與化合價
一、化學式
1、定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
2、化學式的含義h2o
①表示一種物質水這種物質
初中化學7單元知識點
選用和制氫氣相同的發生裝置 氣體收集方法 只能向上排空氣法 原因 鑑別方法 將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法 用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3 二氧化碳的工業制法 高溫煅燒石灰石 caco3cao 生石灰 co2 生石灰和水反應可得熟石灰...
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...