第十單元《酸和鹼》知識點
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）
鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣例如fe+2hcl=fecl2+h2↑
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水例如 cuo+2hcl=cucl2+h2o （鹼性氧化物屬於金屬氧化物）
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水例如naoh+hcl=nacl+h2o
（5）鹽+酸→新鹽+新酸例如naco3+hcl=nacl+h2o+co2↑或bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
（產物符合復分解條件：產物有水h2o或沉澱↓或氣體↑生成）
3、三種離子的檢驗
三、鹼1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水 (酸性氧化物屬於非金屬氧化物：co2，so2，so3…)
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物（不作為重點掌握）
四、中和反應溶液酸鹼度的表示法——ph（重點掌握）
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性（熟石灰） ca（oh）2+2hno3=ca（no3）2+2h2o
（2）處理工廠的廢水 ca（oh）2+2h2so4=caso4+2h2o
（3）用於醫藥 mg(oh)2+2hcl=|mgcl2+2h2o
3、溶液酸鹼度的表示法——ph
（1） 014
酸性增強中性鹼性增強
（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測溶液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph值（讀數為整數，不可估讀）
（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2形成h2co3）
ph<5.6的雨水為酸雨（溶有so2、so3、no2等形成h2so4、hno3等）
初中化學第十單元知識點
第十單元 酸和鹼 一 酸鹼指示劑 1 定義 能跟酸或鹼的溶液作用而顯示不同顏色的物質，叫做酸鹼指示劑，通常簡稱為指示劑。常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液等。說明 1 指示劑不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸 鹼溶液中呈現出不同顏色的物質都可做指示劑。2 指示劑在酸鹼溶液中才能呈現出不同的顏色...
初中化學知識點歸納第十單元酸和鹼
第一節預備 酸鹼指示劑 定義 能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實 如牽牛花 月季花 紫捲心菜等 也可用作酸鹼指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液 含h 的溶液 變紅，遇鹼溶液 含oh 的溶液 變藍，在中性溶液中呈紫色。...
初中化學第十二單元化學與生活知識點歸納
課題1 人類重要的營養物質 六大營養素 蛋白質 醣類 油脂 維生素 無機鹽和水 無機鹽和水可被人體直接吸收 一 蛋白質 1 功能 是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。每天需60 70g 2 存在 動物肌肉 毛髮 蹄 角的主要成分 植物的種子 如花生 大豆 3 構成 由多種氨基酸...