第一節預備
酸鹼指示劑
● 定義：能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。
● 常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
● 某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫捲心菜等）也可用作酸鹼指示劑。
● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含h+的溶液）變紅，遇鹼溶液（含oh-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。
無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇鹼溶液變紅。
● 並非所有的鹽溶液都是中性的。
水溶液呈鹼性的鹽：純鹼、小蘇打等。
水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s
二、乾燥劑
1. 使用乾燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。
2. 我們學過的乾燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。
氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：cao+h2o=ca(oh)2
3. 氫氧化鈉
氫氧化鈉等鹼性乾燥劑不能乾燥***、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。
4. 濃硫酸
濃硫酸等酸性乾燥劑不能乾燥氨氣等鹼性氣體。
三、復分解反應
● 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
● 特點：交換成分，價態不變。
● 反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉澱）。
● 置換反應和復分解反應沒有先後順序，可同時發生。
第二節酸
一、酸的定義和分類
酸：物質溶於水時，形成的陽離子全部是h+的化合物。
由於酸、鹼、鹽溶於水時會電離出陰、陽離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液具有導電性。
● 酸的電離：hcl=h++cl-，h2so4=2h++so42-
二、常見的酸
● 濃硫酸能將紙張、木材、布料、**中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。
● 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。
● 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。
● 濃硫酸的稀釋操作
三、酸的化學性質
酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出h+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。
1. 酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
2. 酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應）
a) 這裡不包括濃硫酸和硝酸。
b) 示例：fe+2hcl=fecl2+h2↑ 和 fe+h2so4=feso4+h2↑
【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。
3. 酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）
a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。
b) 示例1：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 和 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
【現象】鐵鏽逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（fe3+的鹽溶液呈黃色）。
c) 示例2：cuo+2hcl=cucl2+h2o 和 cuo+h2so4=cuso4+h2o
【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（cu2+的鹽溶液呈藍色）
4. 酸+鹼 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）
5. 酸+鹽 → 新酸+新鹽（復分解反應）
a) 反應發生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。
b) 碳酸鹽都能與酸反應：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：bacl2+h2so4=baso4↓+ 2hcl（注意：hcl是稀鹽酸，不寫↑）
d) 硝酸銀能與鹽酸反應：agno3+hcl=hno3+agcl↓
第三節鹼
一、鹼的定義和分類
鹼：物質溶於水時，形成的陽離子全部是oh-的化合物。
● 四大強鹼都可以溶於水，但弱鹼不能溶於水。氨水是氨氣溶於水形成的液體。
● 在初中化學範圍內，只有氫氧化銅是藍色沉澱，氫氧化鐵是紅褐色沉澱。
● 氨水的電離是nh3·h2o=nh4++ oh-，所以氨水也是鹼。
● 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的鹼。如：cao+h2o=ca(oh)2
二、常見的鹼
● 酸、鹼包括其溶液都要密封。
● 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。
● 氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2naoh+co2=na2co3+h2o。
三、鹼的化學性質
鹼有相同的化學性質是因為不同的鹼溶液中都含有相同的oh-。
1. 鹼溶液（四大強鹼的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
由於弱鹼不溶於水，所以弱鹼不能使指示劑變色。
2. 鹼+非金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）
a) 反應發生的條件：① 鹼是四大強鹼； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：
2naoh+co2=na2co3+h2o（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）
2naoh+so2=na2so3+h2o
2naoh+so3=na2so4+h2o
ca(oh)2+co2=caco3↓+ h2o（檢驗二氧化碳；石灰牆「出汗」）
3. 鹼+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）
在鹼的通性中，弱鹼只有該性質。
4. 鹼+鹽 → 新鹼+新鹽（復分解反應）
a) 反應發生的條件：① 反應物能溶於水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶於水的物質）； ② 新鹼是氨水； ③ 若新鹼不是氨水，新鹼和新鹽中至少有乙個沉澱。
b) 銨鹽一定能與四大強鹼反應。
c) 新鹼是沉澱：
藍色沉澱 – 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
紅褐色沉澱 – 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3↓
白色沉澱 – 2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2↓
d) 新鹽是沉澱：
ba(oh)2+na2so4=baso4↓+ 2naoh
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
e) 藍白沉澱：ba(oh)2+cuso4=baso4↓+ cu(oh)2↓
f) 紅白沉澱：3ba(oh)2+fe2(so4)3=3baso4↓+ 2fe(oh)3↓
g) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：ca(oh)2+cuso4=caso4+cu(oh)2↓
弱鹼在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如cu(oh)2cuo+h2o。
但需要注意的是，強鹼沒有該性質，該性質不屬於鹼的通性。
四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質
1. 氫氧化鈉變質
氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
證明方法：
a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：
naoh+hcl=nacl+h2o 和 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉澱產生，說明氫氧化鈉已經變質：
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓
c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明naoh已經變質：
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓ 或 na2co3+ca(no3)2=2nano3+caco3↓
2. 氫氧化鈣變質
氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。
五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質
1. 氫氧化鈉部分變質的證明方法：
① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明碳酸鈉存在：
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓ 或 na2co3+ca(no3)2=2nano3+caco3↓
② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。
2. 氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：
① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3↑+2h2o 或 ca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3↑+2h2o
第四節中和反應
● 定義：酸和鹼作用生成鹽和水的反應。
配平時要注意h2o的化學計量數。如：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
● 強酸和強鹼反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉澱、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要借助酸鹼指示劑。
如naoh+hcl=nacl+h2o，反應的時候要進行以下操作：
① 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；
② 滴入幾滴酚酞溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，並不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振盪）；
④ 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。
（注意是先加鹼溶液，再加指示劑，然後才加酸）
● 做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束後再加酚酞溶液，發現酚酞不變色，會有兩種情況：酸鹼恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產生，說明酸過量；如果沒有氣泡產生，說明恰好完全反應。
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