課題一常見的酸和鹼
考試要求：
認識常見的酸（鹽酸、硫酸）、鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學性質及用途
認識酸鹼的腐蝕性，能初步學會稀釋常見的酸鹼溶液
會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性
考點一、酸鹼指示劑
1、概念：指能與酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質
2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、鹼溶液的反應
考點二、常見的酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
注意：①濃鹽酸密封儲存的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出***氣體。
②濃硫酸密封儲存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。
③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間後，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減少。
④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間後，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，溶質質量分數減少。
⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水裡，並不斷攪動使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。
⑥如果不慎將濃硫酸沾到**或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最後塗上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。
⑦稀鹽酸不具有揮發性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣置換反應（條件：活動性：金屬＞h ）
h2so4 + mg mgso4 + h2↑ 2hcl + mg mgcl2+ h2↑
3h2so4 + 2al al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al 2alcl3+ 3h2↑
h2so4 +zn znso4 + h2↑ 2hcl +zn zncl2 + h2↑
h2so4 + fe feso4 + h2↑ 2hcl + fe fecl2+ h2↑
注：feso4 溶液、fecl2溶液：淺綠色
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
fe2o3 +3h2so4 fe2(so4)3 + 3h2o （注fe2(so4)3溶液：黃色）
現象：鐵鏽消失，液體由無色變為黃色
fe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黃色）
現象：鐵鏽消失，液體由無色變為黃色
cuo + 2hcl cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：藍色）
現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色
cuo +h2so4 cuso4 + h2o（注cuso4溶液：藍色）
現象：黑色物質消失，液體由無色變為藍色
3、三種離子的檢驗
考點三、常見的鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
注意：①氫氧化鈉的潮解屬於物理變化。
②氫氧化鈉密封儲存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質（屬於化學變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。
④如果不慎將鹼液沾到**上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
⑤cao 、ca(oh)2 、caco3的俗名及相互轉化關係：
cao：生石灰 ca(oh)2：熟石灰、消石灰 caco3：石灰石、大理石
ca(oh)2caco3
cao2、鹼的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物 + 鹼 → 鹽 + 水
2naoh + co2 na2co3 + h2o（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因）
2naoh + so2 na2so3 + h2o 2naoh + so3 h2o + na2so4
ca(oh)2 + co2 h2o + caco3↓
四、溶液的導電性
1、酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）
鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
2、酸氫離子 + 酸根離子鹼氫氧根離子 + 金屬離子
鹽金屬離子 + 酸根離子
注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是***氣體的水溶液。
3、酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學性質表現為氫離子的化學性質
鹼具有相似化學性質的原因：鹼溶液中都有氫氧根離子。即鹼的化學性質表現為氫氧根離子的化學性質
4、酸性溶液：具有酸相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫離子。
鹼性溶液：具有鹼相似化學性質的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。
5、酸鹼指示劑與溶液酸鹼性的關係：（考點四）
幾種離子的檢驗：
h變紅oh變紅
cl白色沉澱沉澱不溶解
so42白色沉澱沉澱不溶解
課題二、酸與鹼之間會發生什麼反應
考試要求：
認識中和反應及應用
會用ph試紙檢驗溶液的酸鹼性，知道酸鹼性對生命活動和農作物生長的影響
考點一、中和反應
1、酸與鹼的反應鹼 + 酸 → 鹽 + 水中和反應
hcl + naoh nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o
h2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o
2、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
注意：反應物只能是酸與鹼
3、實質：oh－+h+== h2o
4、鹽：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物
5、中和和反應的應用：
（1）改變土壤的酸鹼性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯鹼性則加碳酸水中和
（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的汙水（含有硫酸等雜質）
（3）用於醫藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈鹼性）可以用食醋塗在**上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）塗上些含有鹼性物質（如氨水、肥皂）的藥水。
考點二、溶液酸鹼度的表示法——ph
（1）ph值的範圍：0----14
014酸性增強中性鹼性增強
在酸性溶液中，酸性越強，ph值越小，溶液中氫離子濃度越大
在鹼性溶液中，鹼性越強，ph值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大
（2）ph值與溶液酸鹼性的關係：
ph=7 溶液呈中性例如：h2o nacl溶液 na2so4溶液
ph＜7 溶液呈酸性，ph越小酸性越強例如：酸溶液
ph＞7 溶液呈鹼性，ph越大鹼性越強例如：鹼溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
鹼溶液一定是鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼性溶液
（3）酸鹼性與酸鹼度關係：
（4）改變溶液ph值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液ph值不斷增大，接近於7；
加鹼性溶液，溶液ph值不斷增大，最終ph值大於7
②鹼性溶液：加水，溶液ph值不斷減小，接近於7；
加酸性溶液，溶液ph值不斷減小，最終ph值小於7
⑸ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）
注意：a：用ph試紙測得的ph值只能為正整數，不能為小數及零。
b：用ph試紙測ph值時，不能先用蒸餾水潤濕ph試紙。若先用蒸餾水潤濕後再測會影響結果：使酸性溶液的ph值增大；使鹼性溶液的ph值減小；中性溶液的ph值不變。
⑹酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）；ph<5.6的雨水為酸雨
附：酸、鹼的化學性質
一、酸的化學性質
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣置換反應（條件：活動性：金屬＞h ）
h2so4 + mg mgso4 + h2↑ 2hcl + mg mgcl2+ h2↑
第十單元酸和鹼知識點小結
課題1 常見的酸和鹼 酸 遇紫色石蕊溶液變為紅色 遇無色酚酞溶液不變色酸鹼指示劑反應 鹼 遇紫色石蕊溶液變為藍色 遇無色酚酞溶液變為紅色 一 常見的酸 1 幾種常見的酸 鹽酸 揮發性 瓶口有白霧 硫酸 吸水性可做乾燥劑 脫水性炭化 酸的特性 強腐蝕性 硝酸 有強氧化性與金屬反應不出氫氣 2.濃硫酸的...
第十單元酸和鹼知識點
一 酸 鹼 鹽的組成 酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子。如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 碳酸 h2co3 鹼在水溶液中能解離出金屬離子 銨根離子 和氫氧根離子。如 氫氧化鈉 naoh 氫氧化鈣 ca oh 2 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬離子 或銨根離子 和酸根離子組成的...
第十單元 酸和鹼知識點填空
第十單元酸和鹼 課題1 酸和鹼 一 酸鹼指示劑 能和酸 鹼發生變色反應的試劑叫酸鹼指示劑。二 常見的酸 1 幾種常見的酸 初中常見的酸有鹽酸 溶質化學式，下同 硫酸 硝酸 醋酸 濃硫酸具有性性 性 所以在稀釋濃硫酸時，一定把 慢慢注入並不斷 如果不慎將濃硫酸沾到 或衣服上，應立即然後塗上 2 酸的化...