第十單元酸和鹼知識點小結

課題1 常見的酸和鹼

酸：遇紫色石蕊溶液變為紅色

遇無色酚酞溶液不變色酸鹼指示劑反應

鹼：遇紫色石蕊溶液變為藍色

遇無色酚酞溶液變為紅色

一、 常見的酸

1．幾種常見的酸

鹽酸：揮發性（瓶口有白霧）

硫酸：（吸水性可做乾燥劑）

（脫水性炭化） 酸的特性

（強腐蝕性）

硝酸：有強氧化性與金屬反應不出氫氣

2.濃硫酸的腐蝕性

濃硫酸的稀釋：

酸的定義：電離時陽離子全是h的是酸

酸的通性：

1．與酸鹼指示劑反應：見上

2．酸+活潑金屬===鹽+氫氣

3．酸+金屬氧化物===鹽+水

4．酸+鹼===鹽+水

5．酸+鹽===新酸+新鹽

判斷反應是否發生的條件：看有無沉澱、氣體、水生成二． 常見的鹼

1、 幾種常見的鹼

氫氧化鈉：吸水性（乾燥劑） 腐蝕性

純鹼制燒鹼：cao+h2o===ca(oh)22氫氧化鈣：微溶

2.鹼的化學性質：

鹼的定義：電離時陰離子全是oh的是酸

鹼的通性：

1．與酸鹼指示劑反應：見上

2．可溶鹼+非金屬氧化物===鹽+水

3．酸+鹼===鹽+水

4．難溶鹼===金屬氧化物+水

5．金屬氧化物+水===可溶鹼

課題2 酸和鹼之間的反應

一、 中和反應

酸和鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（基本型別：復分解）二、中和反應在實際中的應用

1改變土壤酸性：在土壤之加入適量的熟石灰

2處理工廠的廢水：用熟石灰

h2so4+2naoh===naso4+2h2o 錯誤的還溶沒達到處理廢水的目的

h2so4+ca(oh)2===caso4 +2h2o 正確的3用於醫藥：

al(oh)3+3hcl===alcl3+3h2onahco3+hcl===nacl+h2o+co2三、溶液酸鹼度的表示方法——ph

酸鹼性強弱程度：即溶液的酸鹼度

ph的範圍通常在0~14之間

酸性溶液的ph<7

鹼性溶液的ph>7

中性溶液的ph=7

第十單元酸和鹼的知識點小結

課題一常見的酸和鹼 考試要求 認識常見的酸 鹽酸 硫酸 鹼 氫氧化鈉 氫氧化鈣 的主要化學性質及用途 認識酸鹼的腐蝕性，能初步學會稀釋常見的酸鹼溶液 會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性 考點一 酸鹼指示劑 1 概念 指能與酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質 2 常用的指示劑 石蕊溶液 酚酞溶液 3 ...

第十單元酸和鹼知識點

一 酸 鹼 鹽的組成 酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子。如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 碳酸 h2co3 鹼在水溶液中能解離出金屬離子 銨根離子 和氫氧根離子。如 氫氧化鈉 naoh 氫氧化鈣 ca oh 2 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬離子 或銨根離子 和酸根離子組成的...

第十單元 酸和鹼知識點填空

第十單元酸和鹼 課題1 酸和鹼 一 酸鹼指示劑 能和酸 鹼發生變色反應的試劑叫酸鹼指示劑。二 常見的酸 1 幾種常見的酸 初中常見的酸有鹽酸 溶質化學式，下同 硫酸 硝酸 醋酸 濃硫酸具有性性 性 所以在稀釋濃硫酸時，一定把 慢慢注入並不斷 如果不慎將濃硫酸沾到 或衣服上，應立即然後塗上 2 酸的化...