一、 基礎達標。
1． 測溶液的酸鹼性一般用測定溶液的酸鹼度一般用測溶液的酸鹼度的具體操作方法為
（ph的意義：a：知道大多數植物適合生長在接近中性（48）的土壤裡。
b：知道ph<5.6的雨水為酸雨，因為正常的雨水因溶於空氣中的co2而略顯酸性。
c：改良酸性土壤用鹼性的熟石灰。）
2． 酸鹼性與酸鹼度的關係
結論：酸的水溶液一定是顯酸性，是因為不同的酸的水溶液中都含有相同的但顯酸性的溶液不一定是酸，如：nh4cl溶液顯酸性，但它是鹽的水溶液；鹼的水溶液一定是顯鹼性，是因為不同的鹼的水溶液中都含有相同的但顯鹼性的溶液不一定是鹼，如所以不是所有的鹽溶液都顯中性。
3． 常見的酸：鹽酸和硫酸，以硫酸為例來**酸的化學性質（酸具有通性是因為不同的酸的水溶液中都含有相同的
5．濃鹽酸具有性，則敞口放置時瓶口會出現現象；濃硫酸具有
特性，稀釋濃硫酸的操作為
6． 常見的鹼：
a：氫氧化鈉（俗名露置在空氣中會因吸而這是物理變化；因吸而 ，這是化學變化，因此應儲存。其用途有
b：氫氧化鈣（俗名可由生石灰和水來制，化學方程式為其用途有
下面來**鹼的化學性質（鹼具有通性是因為不同的鹼的水溶液中都含有相同的
7．中和反應的定義其微觀本質是
思維誤區：認為「生成鹽和水的反應為中和反應」，其否定例證（用化學方程式）：
中和反應的應用：1234
鞏固練習
1．下列關於化學實驗操作的敘述中，正確的是a．直接將試紙浸入溶液中，測定溶液的
b．在未說明用量時，一般液體取5毫公升左右，固體蓋滿試管底部c．稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒內d．給試管中的液體加熱，試管口應稍稍向下傾斜2。某環保監測站取剛降下的雨水，每隔一定時間測定其ph，資料如下：
下列有關說法不正確的是
a、雨水酸性逐漸減弱 b、酸雨是由於空氣受硫的氧化物或氮的氧化物汙染形成的
c、酸雨可腐蝕某些建築物和金屬製品d、一段時間後雨水酸性漸趨穩定
3．．日常生活中遇到的下列汙垢，不宜用鹽酸清洗的是（ ）。
a、保溫瓶內的水垢b、玻璃水槽內的紅色鐵鏽斑
c、不鏽鋼茶杯內的茶垢 d、盛石灰水的試劑內壁的白色固體
4．下列各組氣體中，均能用固體氫氧化鈉乾燥的一組是（ ）
a．h2、o2、co b．h2、o2、hcl c．h2、so2、co d．o2、co、co2
5．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑑別開來，這種試劑是（ ）
a．氯化鋇溶液 b．碳酸鈉溶液 c．酚酞溶液 d．石蕊溶液
6．分類是學習和研究物質及其變化的一種常用方法。下圖是物質的分類圖：
現有c、h、o、na四種元素，選擇其中的一種或幾種元素來完成下列問題：
（1）寫出圖中序號代表的一種物質的化學式
（2）寫出屬於「 」中兩種物質的化學式，要求這兩種物質由不同類別的粒子構成。
7．請分析資訊回答下列問題：
（1）右圖中三種酸溶於水時生成的陽離子全部是
（2）分析右圖可知，它們具有相似的化學性質。請寫出氫溴酸（hbr）
與ca(oh)2溶液反應的化學方程式
（3）根據一定的分類標準，可將這三種酸劃分為兩組：一組是hcl 和 hbr；另一組只有h2so4,這樣分類的依據可以是：
①從物理性質方面看，hcl、hbr有揮發性，而h2so4沒有揮發性；
②從組成方面看
8．向盛有10ml稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用ph計（測ph的儀器）測定溶液的ph，所得資料如下。請分析並回答下列問題：
（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為 ml時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13ml時，溶液顯色；
（3）當燒杯中溶液的ph=1.4時，溶液中的溶質有哪些
9．a、b、c、d、e為初中化學常見的物質，其中a、c為金屬單質，e為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關係。請回答：
(1)反應①的基本反應型別是 ；
(2)c的化學式為 ；
(3)寫出物質e和b在加熱條件下反應的化學方程式
(4)右圖轉化中產生無色氣體e的原因是
10．化學綜合實踐活動小組的同學，對一造紙廠排放的汙水進行檢測，發現其主要的汙染物為氫氧化鈉。為了測定汙水中氫氧化鈉的含量，他們用一瓶溶質質量分數為5%稀鹽酸200.0g。
然後取80.0g汙水於燒杯中，逐滴加入這種稀鹽酸至73.0g時恰好完全反應（汙水中的其它成分不與鹽酸反應）。
請計算：
（1）汙水中所含氫氧化鈉的質量分數是多少？
第十單元酸和鹼小結與複習導學案
複習目標 1.常見的酸 鹽酸 硫酸 中考資源網 常見的鹼 氫氧化鈉 氫氧化鈣 中考資源網的主要性質和用途。2.酸鹼指示劑 ph的意義及測定方法。3.中和反應的應用。知識梳理 1 酸都具有相似的化學性質，是因為不同的酸溶液中都含有相同的 填化學符號 鹼都具有相似的化學性質，是因為不同的鹼溶液中都含有相...
第十單元酸和鹼的知識點小結
課題一常見的酸和鹼 考試要求 認識常見的酸 鹽酸 硫酸 鹼 氫氧化鈉 氫氧化鈣 的主要化學性質及用途 認識酸鹼的腐蝕性，能初步學會稀釋常見的酸鹼溶液 會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性 考點一 酸鹼指示劑 1 概念 指能與酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質 2 常用的指示劑 石蕊溶液 酚酞溶液 3 ...
第十單元酸和鹼知識點小結
課題1 常見的酸和鹼 酸 遇紫色石蕊溶液變為紅色 遇無色酚酞溶液不變色酸鹼指示劑反應 鹼 遇紫色石蕊溶液變為藍色 遇無色酚酞溶液變為紅色 一 常見的酸 1 幾種常見的酸 鹽酸 揮發性 瓶口有白霧 硫酸 吸水性可做乾燥劑 脫水性炭化 酸的特性 強腐蝕性 硝酸 有強氧化性與金屬反應不出氫氣 2.濃硫酸的...