第十單元酸和鹼
課題1 酸和鹼
一、酸鹼指示劑
能和酸、鹼發生變色反應的試劑叫酸鹼指示劑。
二、常見的酸
1、幾種常見的酸
初中常見的酸有鹽酸（溶質化學式， ,下同），硫酸（ ），硝酸（ ），醋酸
濃硫酸具有性性（ 性）。所以在稀釋濃硫酸時，一定把
慢慢注入並不斷
如果不慎將濃硫酸沾到**或衣服上，應立即然後塗上
2、酸的化學性質：
⑴酸能與酸鹼指示劑作用：
⑵酸能與活潑金屬反應反應
（寫出鹽酸、硫酸分別與鎂、鋅、鐵的反應方程式）：
⑶酸能與金屬氧化物反應反應
（寫出鹽酸、硫酸分別與氧化鐵、氧化銅的反應方程式）
⑷酸能與鹼反應反應
（寫出鹽酸、硫酸分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應方程式）
⑸酸能與鹽反應反應
（寫出鹽酸、硫酸分別與碳酸鈉、碳酸鈣的反應方程式，再寫出鹽酸與硝酸銀反應，硫酸與氯化鋇反應的方程式）
三、常見的鹼
1、幾種常見的鹼
（1）常見的鹼有氫氧化鈉（化學式 ，下同），氫氧化鈣氫氧化鉀氨水
（2）氫氧化鈉有強烈的所以它的俗名叫氫氧化鈉必須要密封儲存，原因是
（3）氫氧化鈣俗稱生石灰與水反應可得到它，反應方程式為熱量。
氫氧化鈣溶液可以二氧化碳，反應方程式
3、鹼的化學性質：
⑴鹼能與酸鹼指示劑作用：
⑵鹼能與非金屬氧化物反應反應
（寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫反應的反應方程式）：
⑶鹼能與酸反應反應
（寫出氫氧化銅、氫氧化鐵分別與硝酸、硫酸的反應方程式）
⑷鹼能與鹽溶液反應反應
（寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與氯化銅、氯化鐵的反應方程式）
注意：酸具有相似的性質是因為不同的酸溶液都含有相同的鹼具有相似的性質是因為不同的鹼溶液都含有相同的
課題 2 酸和鹼之間會發生什麼反應
一、中和反應
1、中和反應是指的反應。
生成鹽和水的反應是或不是）一定是中和反應。原因是
2、中和反應在實際中可用於如利用熟石灰改良酸性土壤；可用來可用於
二、表示溶液酸鹼度的方法-ph值
1、溶液酸鹼度的表示方法是用來表示。酸性溶液ph7；中性溶液ph7；鹼性溶液ph7。
2、測定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片ph試紙，用將滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，即可得出被測液的ph。
3、請將下列物質根據酸鹼性分類：
檸檬、醋、廚房清潔劑、廁所清潔劑、草木灰水、肥皂、蘋果、橘子、雞蛋清、牙膏。
3、了解溶液酸鹼度具有的重要意義是：
⑴化工生產中許多反應必須在一定的ph為7的溶液中才能進行；
⑵在農業生產中，農作物一般適宜在ph為7或接近7的土壤中生長；
⑶測定雨水的ph；
⑷測定人體內或排出的液體ph，可以了解人體的健康狀況。
4、酸雨的ph<
第十單元酸和鹼知識點
一 酸 鹼 鹽的組成 酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子。如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 碳酸 h2co3 鹼在水溶液中能解離出金屬離子 銨根離子 和氫氧根離子。如 氫氧化鈉 naoh 氫氧化鈣 ca oh 2 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬離子 或銨根離子 和酸根離子組成的...
第十單元酸和鹼知識點小結
課題1 常見的酸和鹼 酸 遇紫色石蕊溶液變為紅色 遇無色酚酞溶液不變色酸鹼指示劑反應 鹼 遇紫色石蕊溶液變為藍色 遇無色酚酞溶液變為紅色 一 常見的酸 1 幾種常見的酸 鹽酸 揮發性 瓶口有白霧 硫酸 吸水性可做乾燥劑 脫水性炭化 酸的特性 強腐蝕性 硝酸 有強氧化性與金屬反應不出氫氣 2.濃硫酸的...
第十單元酸和鹼的知識點小結
課題一常見的酸和鹼 考試要求 認識常見的酸 鹽酸 硫酸 鹼 氫氧化鈉 氫氧化鈣 的主要化學性質及用途 認識酸鹼的腐蝕性，能初步學會稀釋常見的酸鹼溶液 會用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性 考點一 酸鹼指示劑 1 概念 指能與酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質 2 常用的指示劑 石蕊溶液 酚酞溶液 3 ...