(2)氧氣與下列物質反應現象（現象+方程式）
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的製備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）
實驗室制氧氣原理 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑
2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2 2kclo3mno22kcl+3o2↑
氧氣不易溶於水，可用排水集氣法；氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法
（4）氣體製取與收集裝置的選擇依據
發生裝置：(根據反應物的狀態和反應條件)固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
（6） a、步驟：查—裝—定—點—收—離—熄
b、注意
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（原因：便於瓶中空氣的排出，使收集到的氣體更純）
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口（向上排空氣法）;當集氣瓶口有大量氣泡冒出時（排水集氣法）
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑不改變生成物的質量。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支援燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體又稱惰性氣體（he、ne、ar、kr、xe等的總稱）：是混合物
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、雷射技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
10、混合物和純淨物【巨集觀、微觀兩個角度理解】
混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質，各成分之間沒有發生化學反應，各自保持著原來的性質，如空氣。
純淨物：只由一種物質組成，可以用專門的化學符號來表示，如n2、o2、co2
11、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（3個符合條件的方程式）
12、分解反應：由一種物質反應生成多種物質的反應。
第二單元我們周圍的空氣知識點
1 第乙個對空氣組成進行 的化學家 拉瓦錫 第乙個用天平進行定量分析 2 空氣的成分和組成 1 空氣中氧氣含量的測定 a 可燃物要求 足量且產物是固體 b 裝置要求 氣密性良好 c 現象 有大量白煙產生，廣口瓶內液面上公升約1 5體積 d 結論 空氣是混合物 o2約佔1 5，可支援燃燒 n2約佔4 ...
第二單元我們周圍的空氣知識點
知識脈絡圖 知識梳理 1 第乙個對空氣組成進行 的化學家 拉瓦錫 第乙個用天平進行定量分析 2 空氣的成分和組成 1 空氣中氧氣含量的測定 a 可燃物要求 只與氧氣反應且產物是固體 選擇紅磷 b 裝置要求 氣密性良好 c 現象 紅磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量，冷卻到室溫後，開啟止水夾，水壓入集氣瓶...
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1 第乙個對空氣組成進行 的化學家 拉瓦錫 第乙個用天平進行定量分析 2 空氣的成分和組成 1 空氣中氧氣含量的測定 a 可燃物要求 足量且產物是固體 b 裝置要求 氣密性良好 c 現象 有大量白煙產生，廣口瓶內液面上公升約1 5體積 d 結論 空氣是混合物 o2約佔1 5，可支援燃燒 n2約佔4 ...