知識脈絡圖
知識梳理：
1、第乙個對空氣組成進行**的化學家：拉瓦錫（第乙個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：只與氧氣反應且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：紅磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量，冷卻到室溫後，開啟止水夾，水壓入集氣瓶內，壓入水的體積約佔集氣瓶內空氣體積的1/5
d、結論： o2約佔空氣體積的1/5，可支援燃燒；
n2約佔空氣體積的4/5，不支援燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、**：液面上公升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，裝置未冷卻就開啟止水夾
能否用鐵代替紅磷？不能原因：鐵不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差
能否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大於氧氣的體積。
f、原理: 4p + 5o2 2p2o5
（2）空氣是一種寶貴的資源
a、氮氣：無色、無味的氣體，不溶於水，不燃燒也不支援燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。
b、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。
（3）空氣的汙染及防治：對空氣造成汙染的主要是有害氣體（co、so2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣汙染指數的專案為co、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等。
（4）空氣汙染的**、危害及保護：
汙染**：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源（太陽能），工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（5）目前環境汙染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（co2、ch4等）
酸雨（no2、so2等白色汙染（塑料垃圾等）
（6）未來化學將朝著「綠色化學」——「綠色消毀」和「綠色生產」的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除汙染。特點：
①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。
3、物質的分類：純淨物和混合物
1、純淨物：由一種物質組成的.
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
注意：劃分純淨物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬於純淨物，含有幾種物質的就屬於混合物，
4.氧氣
(1)氧氣的物理性質：通常情況下，是無色無味的氣體，標準狀況下，密度為1.429g/l，略大於空氣。
（可用向上排空法），氧氣不易溶於水（可用排水法收集），降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
(2)氧氣的化學性質：
*做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。
*實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止汙染空氣）。
*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶底部。
*鐵在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的製備:
a、工業制法（分離液態空氣法）——物理變化
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。（蒸餾）具體過程:
b、氧氣的實驗室制法（化學變化）
1、雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
a、藥品：過氧化氫（h2o2）和二氧化錳（黑色粉末 mno2）
b、|實驗原理：化學方程式： 2h2o2 mno2 2h2o+ o2 ↑
注：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
c、裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項：
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②導管只需略微伸入試管塞
③氣密性檢查：用止水夾關閉，開啟分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性好。
④裝藥品時，先裝固體後裝液體
d、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣
a、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
b、原理： ①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
方程式：2kclo3 2kcl + 3o2 ↑
注意：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
②加熱高錳酸鉀：
方程式：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
c、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
d、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
① 連線裝置：先下後上，從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。鬆開手後，導管口出現一段水柱。
③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈外焰由前向後加熱。
⑥收集氣體：
a、 若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完後，應
用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）
b、 用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
c、 用排水法收集時，導管放在集氣瓶口
⑦先將導管移出水面 ⑧再停止加熱
e、易錯事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止冷凝水回流,使試管底部破裂。
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。
c). 用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面,然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
f、收集方法：① 排水法（不易溶於水）② 向上排空法（密度比空氣大）
g、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
3、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行 ②催化劑不是反應物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應，並不是所有反應的催化劑 ④某一反應的催化劑可能不只一種
二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液製取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。
（4）、反應型別：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：a＋b＋…… → e （簡稱「多合一」）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：ab→a＋b＋……。（簡稱：「一變多」）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬於氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造、農家肥的腐熟
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
總結：1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應並放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
第二單元我們周圍的空氣知識點
1 第乙個對空氣組成進行 的化學家 拉瓦錫 第乙個用天平進行定量分析 2 空氣的成分和組成 1 空氣中氧氣含量的測定 a 可燃物要求 足量且產物是固體 b 裝置要求 氣密性良好 c 現象 有大量白煙產生，廣口瓶內液面上公升約1 5體積 d 結論 空氣是混合物 o2約佔1 5，可支援燃燒 n2約佔4 ...
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1 第乙個對空氣組成進行 的化學家 拉瓦錫 第乙個用天平進行定量分析 2 空氣的成分和組成 1 空氣中氧氣含量的測定 a 可燃物要求 足量且產物是固體 b 裝置要求 氣密性良好 c 現象 有大量白煙產生，廣口瓶內液面上公升約1 5體積 d 結論 空氣是混合物 o2約佔1 5，可支援燃燒 n2約佔4 ...
第二單元我們周圍的空氣知識點總結
1 第乙個對空氣組成進行 的化學家第乙個用天平進行定量分析 2 空氣的成分和組成 1 空氣中氧氣含量的測定 a 可燃物要求 足量 只與氧氣反應 產物是固體或液體。b 裝置要求良好 c 現象 可燃物選擇紅磷時，現象是 廣口瓶內液面上公升約體積 d 結論 空氣是混合物 o2約佔 可支援 n2約佔 不支援...