班級學號姓名
一、必須熟記物質的化學式：
水 h2o 氧氣 o2 二氧化碳 co2 氮氣 n2 氦氣 he 氖氣 ne 氬氣 ar
紅磷 p 五氧化二磷 p2o5 硫磺 s 二氧化硫 so2 四氧化三鐵fe3o4
氧化鎂 mgo 過氧化氫（俗稱：雙氧水）h2o2 二氧化錳 mno2 氯酸鉀kclo3
氯化鉀kcl 高錳酸鉀 kmno4 錳酸鉀 k2mno4
二、空氣的成分：按體積計算，大約是：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%。
1．測定空氣中的氧氣含量的實驗（如圖）
⑴實驗中可觀察到的現象：
⑵集氣瓶為什麼先裝入少量水？
⑶紅磷燃燒時，止水夾為什麼要先夾住橡皮管？
⑷如果集氣瓶中吸進的水達不到1/5，試分析可能由哪些原因引起？
2．純淨物：由一種物質組成。（可以用專門的化學符號表示）
例如：n2 、 o2 、 h2 、 co2等
3．混合物：由兩種或兩種物質組成
例如：空氣、海水、自來水、礦泉水等
4．空氣的汙染與防治
①排放到空氣中的有害物質，大致可分為粉塵和有害氣體兩大類。排放到空氣中的氣體首要汙染物較多的是so2、co、no2、o3（臭氧）、可吸入顆粒等。這些氣體主要來自礦物燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的廢氣。
②防治：使用清潔能源、積極植樹造林、種草等。
三、氧氣的性質：
1．物理性質：在常溫下，o2是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶於水。
2．化學性質：o2是一種化學性質比較活潑的氣體，能支援燃燒。
①o2能使帶火星的木條復燃——說明o2能支援燃燒；
②硫在空氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體（二氧化硫 so2）。
硫 ＋ 氧氣二氧化硫
s ＋ o2 so2
③碳在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體（co2）。
碳 ＋ 氧氣二氧化碳
c ＋ o2 co2
④磷在氧氣中燃燒：生成大量白煙，放出熱量生成一種白色固體五氧化二磷 p2o5
磷 ＋ 氧氣五氧化二磷
4p ＋ 5o2 2p2o5
⑤細鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（四氧化三鐵 fe3o4）
鐵 ＋ 氧氣四氧化三鐵
3fe ＋ 2o2 fe3o4
注意：①實驗過程中，集氣瓶底必須預先留一些水或鋪一層細砂，防止高溫生成物濺落下來炸裂集氣瓶。
②氧氣支援其他物質燃燒，但它本身不是燃料，不能燃燒，但可支援燃燒。
四、氧氣的制法
一、氧氣的實驗室制法：
⑴．反應原理：
①分解過氧化氫（h2o2）溶液：
過氧化氫水 ＋ 氧氣 （二氧化錳mno2作催化劑）
2h2o2 2h2o ＋ o2 ↑
②加熱氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣
氯酸鉀氯化鉀 ＋ 氧氣
2kclo3 2kcl＋ o2 ↑
③加熱高錳酸鉀（kmno4）製取氧氣
高錳酸鉀錳酸鉀 ＋ 二氧化錳 ＋ 氧氣（二氧化錳mno2是生成物）
2kmno4 k2mno4 ＋ mno2 ＋ o2 ↑
注意：①反應中有無mno2並不影響o2的質量，只影響反應的速率。
⑵．儀器裝置：（寫出帶標號儀器的名稱
⑶．製取步驟：
①安裝儀器，檢查裝置的氣密性；②放入藥品，固定試管；③點燃酒精燈加熱；④收集氣體；⑤把導管從水槽中移出來；⑥停止加熱。
⑷．收集方法：①排水法（因為o2不易溶於水）；②瓶口向上排氣法（因為o2密度比空氣略大）。
⑸．實驗注意事項：
①放入藥品前，必須先檢查裝置的氣密性。
②鐵夾夾在離試管口1/3處（試管的中上部）；試管口應略向下傾斜，目的——防止藥品潮濕有水或反應生成的水倒流進灼熱的試管底部，使試管破裂。
③導管伸入試管內不能過長，應稍過膠塞即可，目的——有利於氣體的排出。
④用酒精燈加熱時，酒精不能超過燈容積的2/3，先移動酒精燈預熱試管，再用外焰集中藥品部位加熱。
⑤用向上排氣法收集氧氣的時，應把導氣管伸入集氣瓶底部，目的——盡可能排盡瓶內的空氣，使收集的氧氣較為純淨。
⑥用排水法收集氧氣時，當導管口開始冒出氣泡時，不能立即收集（開始冒出的是空氣）。應當氣泡連續不斷地均勻地排出時才能收集。
⑦用排水法收集氧氣後，應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，目的——防止水槽中的水倒流進試管使灼熱的試管破裂。
⑧收集滿氧氣的集氣瓶，應正放桌面上。
⑨若用高錳酸鉀製取氧氣，應該在試管口放一團棉花，目的——防止高錳酸鉀粉末進入導管。
⑹．幾個問題：
①氧氣的檢驗方法：①把帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，則證明是氧氣。②把燃著的木條伸入集氣瓶內，如果木條燃燒更旺，則證明是氧氣。
②如何檢驗氧氣是否收集滿（驗滿）？
把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則證明已經收集滿。
③有三瓶無色、無味氣體，已知是o2、空氣和co2，如何區分它們？
把燃著的小木條分別伸入集氣瓶內，如果木條燃燒更旺，證明是o2；如果木條沒什麼變化，證明是空氣；如果木條熄滅，證明是co2。
④有三瓶無色、無味氣體，已知是n2、o2和co2，如何區分它們？
把燃著的小木條分別伸入集氣瓶內，如果木條燃燒更旺，證明是o2；如果木條熄滅，證明是n2或co2，再在向剩下的兩瓶中分別倒入澄清石灰水，振盪，石灰水變渾濁的是co2，無現象的是n2。
2．氧氣的工業制法：工業上用分離液態空氣的方法製取氧氣（物理變化）。
五、概念：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
通式：a＋b → ab （多種物質反應時：a＋b＋c＋…… → abc……）
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。
通式：ab → a＋b （生成多種物質時：abc…… → a＋b＋c＋……
③氧化反應：物質跟氧發生的反應。
④催化劑和催化作用：在化學反應裡能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
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