一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3) 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：
氯化鈉、碳酸鈉酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸1
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽
+ 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3三、鹼
12、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
初三化學第十單元酸和鹼知識點總結
1 石蕊試液和酚酞試液叫做 通常也簡稱 它們能和酸或鹼的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液色，遇酸溶液變成色，遇鹼溶液變成色 酚酞試液色，遇酸溶液色，遇鹼溶液變成色。2 列舉出生活 實驗中常見的三種酸 3 酸雨的主要成分是 胃酸就是 鹽酸是氣體溶於水的溶液。4 開啟裝有濃鹽酸的瓶蓋，可看見 這說明...
初三化學知識點歸納總結
基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨物...
初三化學第十單元酸和鹼知識點彙總及2套試題新
知識要點 1.酸鹼指示劑 石蕊 酚酞 遇酸 鹼溶液的變色情況 2.常見的酸 主要鹽酸 hcl 和硫酸 hso4 實驗室還有用硝酸 hno3 醋酸 ch3cooh 1 常見酸的物理性質及用途 備註 書上實驗濃硫酸稀釋只能把硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中並攪拌 上硫下攪拌 不能反過來 因為水的密度比硫酸小，浮...