一、選擇題的解題方法與技巧
選擇題屬於客觀性試題，是高考重要題型之一，以容易題和中等難度題為主，側重「雙基」的考查，試題難度不是很大。要想高考得高分，提高選擇題的準確率是必要的。一般其題設條件與備選答案往往經過命題者深思熟慮的加工和匠心獨運的改造，形式多變，知識點多，覆蓋面廣，布滿層層陷阱，以其聲東擊西的命題策略考查學生的基本知識，需要學生有紮實的「雙基」和一定的技巧。
選擇題的解法一般可分為直接法和間接法兩種。直接法是從題設條件出發，通過運算或推理，得出結論後與所給出的各個選項進行對照，從而選擇正確的答案。而間接法則是通過排除那些比較容易判定為錯誤的選項，最後確定正確的選項。
一般來說，解選擇題需綜合應用這兩種方法。
由於解答選擇題時，不要寫出解題的過程，而且題目本身給出了若干個選項，相當於給出了解題的提示。適時運用一些特殊的技巧和解法，可以降低解題難度，節約時間，提高解題思維能力。
1、淘汰法
淘汰法也叫篩選排除法，對於選擇題中給出的一些不符合題意的結論，比較容易作出判斷而加以淘汰。若淘汰後，只剩乙個，結論可確定；若經淘汰後，剩下不止乙個，也能起到縮小選擇範圍的作用。
例1 標準狀況下h2s和o2的混合氣體100ml，經點燃後反應至完全，所得氣體經乾燥後，恢復到原來狀況時體積為10ml。該10ml氣體可能是（ ）
a、 h2s和so2b、 o2c、 h2sd、 so3
（練習1）在100ml0.10mol·l—1的agno3（aq）中，加入100ml溶有2.08gbacl2的溶液，再加入100ml溶有2.
50gcuso4·5h2o的溶液，充分反應。下列說法正確的是（ ）
a、 最終得到白色沉澱和無色溶液
b、 最終得到白色沉澱是等物質的量的兩種化合物的混合物
c、 混合過程中逸出無色氣體
d、 在最終得到的溶液中，c（cu2+）=0.01mol·l—1
（練習2）對某酸性溶液（可能含br—、so42—、h2so3、nh4+）分別進行如下實驗：
（1）加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色。
（2）加鹼調到鹼性後，加熱是放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（3）加入氯水時，溶液略顯黃色，再加bacl2溶液，產生的白色沉澱不溶於稀硝酸。
對於下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（ ）
a、 brb、 so42c、 h2so3 d、 nh4+
2、反例分析法
用可以駁倒原結論事例來說明它是不真實的，這種方法叫反例法。這種方法適合於給出的題設很難判斷結論是否正確的情形。
例2 下列說法正確的是（ ）
a、 非金屬元素k所形成的含氧酸鹽（makob）中的k元素必定呈現正價
b、 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
c、 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸
d、 非金屬的最**含氧酸都具有強氧化性
（練習3）（2023年北京）x、y為短週期元素，x位於ia族，x與y可形成化合物x2y，下列說法正確的是（ ）
a、 x的原子半徑一定大於y的原子半徑
b、 x與y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
c、 兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1:1
d、 x2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
3、模擬法
模擬法是將新問題模擬於舊問題，從而運用舊知識解決新問題的方法。模擬法的實質是能力的遷移，即將熟悉問題的能力遷移到新情景或生疏問題上來，實現這種遷移的關鍵就是找準模擬物件，發現生疏問題與熟悉問題本質上的類同性（最外層電子數相同或含有相同的官能團）。運用模擬法的題又可分為：
自找模擬物件和給出模擬兩種。前者一般比較簡單，常見於同族元素知識考查；後者則可以很複雜，常見於有機推斷題，包括資訊給予題中的大部分題目。
例3 已知ph3在溶液中呈弱鹼性，下列關於ph4cl的敘述不正確的是（ ）
a、 ph4cl水解呈酸性b、 ph4cl含有配位鍵
c、 ph4cl是分子晶體d、 ph4cl與naoh溶液共熱可產生ph3
4、估算法
估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。用估算法可以避免繁瑣的計算，提高解題效率。解估算題時必須認真審題，仔細推敲，廣泛聯想，從字裡行間挖掘隱含條件，理出簡明合理的思路，作為估算的依據。
（但要注意：估算法的使用範圍有一定的侷限性，絕大多數計算題是不用估算法解決的，嘗試用估算法解題是好的，但對每乙個題都想用估算法解決，也是貽誤時間。）
例4 x和y兩元素組成的a和b兩化合物，a的分子組成為xy2，其中x的質量分數為44．1%，b分子中x的質量分數為34．5%，b的化學式為（ ）
a、x2yb、xy3c、xyd、x3y
二、化學計算解題方法與技巧
1、 解題思路與步驟
① 認真審題，吃透題意。在關鍵的資訊、資料、提示上作標誌，尋找已知量與未知量。必要時可劃出變化的線路圖，以幫助審題。
② 全面分析，找出題目中要求的內容和提示的條件，分析它們哪些概念、理論、公式和物質的性質有關，逐步地找出要求解答的問題與已知條件的聯絡。
③ 分析資料的含義，注意單位。
④ 挖掘隱含條件。
⑤ 一般要轉化為以物質的量為中心的計算，並注意其他物理量的變換。
⑥ 根據題意設待求物質或間接待求物質的質量、物質的量或體積等。
⑦ 根據題意正確寫出所有反應的化學方程式。（多步反應要列出關係式）
⑧ 根據化學方程式找出已知物與未知物的量的關係，或電子轉移關係、熱量關係、差量關係等。
⑨ 列式、求解、討論。應做到步驟規範、運算正確，並注意單位和有效數字。
⑩ 檢查答案的合理性、全面性、驗算資料和結果。
2、常用的基本方法
（1）守恆法
一切物質的組成與轉化均遵循著「守恆」規則，守恆關係不隨微粒的組合方式或轉化歷程而改變。因此解題時可不追究中間過程，直接利用守恆關係列出等式求解或觀察估算。但是，有些題目中的守恆關係不明顯，解題時要善於發現題中特有的「恒等關係」，有時還需打破常規思維才能挖掘隱含關係。
守恆法的主要型別有：
① 化合物中元素正負化合價總數相等（化合價守恆）
② 電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等（電荷守恆）
③ 化學反應前後物質的總質量、同種元素的原子個數相等（質量守恆、原子守恆）
④ 氧化還原反應中得失電子相等（電子守恆）
⑤ 溶液稀釋、濃縮、混合前後溶質質量或物質的量相等（溶質守恆）
例5 將na2co3·10h2o和nahco3的混合物n g，溶於水製成200ml溶液，c（na+）=0.5mol·l—1。若將n g該混合物加熱至質量不變時，剩餘固體的質量可能是（ ）
a、3.1 gb、5.3 gc、9.0 gd、11.0 g
（練習4）將14 g 銅銀合金與足量的hno3反應，放出的氣體與標準狀況下氣體為1.12l的o2混合後再通人水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量為（ ）
a、 3.2 g b、 4.8 gc、 6.4 gd、 10.8 g
（練習5）某固體a在一定條件下加熱分解產物全是氣體，a分解反應為2a b+c+3d,現測得分解產生的密度是氫氣的d倍，則a的相對分子質量為（ ）
a、 2db、 2.5dc、 5dd、 0.8d
（練習7）在mgcl2、kcl、k2so4三種鹽的混合溶液中，若k+為1.5mol，mg2+為0.5mol，cl—為1.5mol。則so42—的物質的量為（ ）
a、1molb、1.5molc、2mold、0.5mol
（練習8）在無土栽培中，配製1l內含0.5molnh4cl、0.16molkcl、0.
24molk2so4的某營養液。若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三種固體配製，則需此三種固體的物質的量分別為（ ）
a、0.40mol、0.50mol、0.12molb、0.66mol、0.50mol、0.24mol
c、0.64mol、0.50mol、0.24mold、0.64mol、0.02mol、0.24mol
（2）差量法
差量法是根據化學變化前後物質量發生的變化找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量差、氣體體積差（同溫同壓）或壓強差、反應過程中的熱量差等。
這種差量跟化學方程式中相應物質的量成比例關係，解題時關鍵是根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」列出比例式，然後求解。使用差量法解題時應注意：
i、反應前後的物理量要與有關物質的數值成比例，否則不能使用差量法；
ii、化學計量的差值必須是同一物理量；
iii、差量法特別適合於解有剩餘物質反應的題目，可以抵消掉未參加反應的那部分質量。
例6 在密閉容器中，放入（nh4）2co3和naoh的混合物ag，將容器加熱至2000c，經充分反應後，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩餘固體質量為bg。求容器中（nh4）2co3和naoh各為多少克？（①若naoh過量，則（nh4）2co3：
；naoh： g。②若（nh4）2co3過量，則（nh4）2co3：：
naoh：。）
（練習9） 有nacl和nabr的混合物16.14g，溶於水中配成溶液。向溶液中加入足量的agno3溶液，得到33.14g沉澱。則原混合物中鈉元素的質量分數為（ ）
高中化學的解題思路與技巧
時開放性解題思維的訓練也是提高學生學習成績的重要方法 例 把 和 的混合物 溶解在水 中，配成 溶液 然後將溶液 中通人 使 二者進行充分有效的反應後蒸發，直至 中產物全部揮發凝結成為結晶體為止，最終發現總的質量減少 江西 謝文發 求 與 之間的質量比 基於高中化學學科的邏輯思維和理性分析，發現結合...
高中化學解題技巧彙總
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