高中化學解題方法歸類總結：整體思維、逆向思維、轉化思維、轉化思維妙用
化學問題的解決與思維方法的正確運用有著密切的關係，運用科學的思維方法來分析有關化學問題，可以明辨概念，生華基本理論，在解題中能獨闢蹊徑，化繁為簡，化難為易，進而達到準確、快速解答之目的。下面例談化學解題中的一些常用思維技巧。
一、整體思維
整體思維，就是對一些化學問題不糾纏細枝末節，縱觀全域性，從整體上析題，以達到迅速找到解題切人點、簡化解題的目的。
例1、將1.92g cu 投入到一定量的濃 hno3 中，cu 完全溶解，生成的氣體越來越淺，共收集到標準狀況下672ml氣體。將盛此氣體的容器倒扣在水中，求通入多少毫公升標準狀況下的氧氣可使容器中充滿液體。
解析：按一般解法解此題較為複雜。如果拋開細節，注意到它們間的反應都是氧化還原反應，把氧化劑和還原劑得失電子相等作為整體考慮，則可化繁為簡。
濃 hno3 將 cu氧化後自身被還原為低價氮的氧化物，而低價氮的氧化物又恰好被通入的氧氣氧化，最後變成 hno3 ，相當於在整個過程中hno3的化合價未變，即1 .92 g cu相當於被通入的氧氣氧化。由電子得失守恆知 64g/mol(1.
92g)×2 = 22.4l/mol(o2)×4 解之，v(o2 )=0.336l 即通入336mlo2即可。
例2、某種由k2s和al2s3組成的混合物中，這兩種組分的物質的量之比為3：2，則含32g硫元素的這種混合物的質量是
a．64g b．94g c．70g d．140g
解析：由k2s和al2s3的物質的量之比為3：2，可將它們看作乙個整體，其化學式為k6al4s9。得k6al4s9~~~~9s
630 9×32
x 32g
用此方法，答案很快就出來了，為70g。
答案：c
例3、 有5.1g鎂，鋁合金，投入500ml 2mol/l 鹽酸溶液中，金屬完全溶解後，再加入4 mol/l naoh溶液，若要達到最大量的沉澱物質，加入的naoh溶液的體積為多少？ （ ）
a．300 ml b．250 ml c．200 ml d．100 ml
解析：物質之間的轉化為
mg hcl mg2naoh mg(oh)2
al3al(oh)3
alh+ clnacl
從反應的整體來觀察，原溶液裡的cl- 和加入的na+都不參加反應，最終生成nacl，即，n(hcl)=n( naoh)
v( naoh)= n(hcl)/ c( naoh)=2×0.5/4=250ml
答案：b
例4、 淺綠色的fe（no3）2溶液中，存在如下平衡：
fe2++2 h2o fe（oh）2＋2h+
若在此溶液中加入鹽酸後，溶液的顏色將變其原因是
例5 、已知脂肪烴c4h10在光照條件下和氯氣發生取代反應，問其一氯取代物可能有幾種？而
解析：不少學生回答：2種。
有些甚至是不假思索地口答的，還洋洋得意地說，c4h10有兩種等效氫，所以一氯取代的同分異構體就是等效氫的數目。造成這樣的錯誤，原因很大一部分在於學生沒有從整體上考慮物質可能存在的結構，而是依靠記憶，或者僅憑上課模糊的印象，知道丁烷（ch3ch2ch2ch3）滿足c4h10而答題的，這樣答題情況，在一開始學習有機化學的時候，出現在很多學生的身上。
解題時應從c4h10整體進行考慮，由於題幹中未告訴我們此分子式代表的具體是什麼物質（這樣的題幹也是有機當中非常常見的一種情況），所以它可能是丁烷（ch3ch2ch2ch3），也可能是2-甲基丙烷(（ch3）3ch)，也就是說，首先要弄清c4h10本身就有兩種同分異構體，接著用到「等效氫」的知識，判斷出丁烷和2-甲基丙烷各有兩種等效氫，所以一氯取代物應該可能有四種（cl ch2ch2ch2ch3， ch3ch cl ch2ch3，（ch3）3ccl，（ch3）2ch ch2cl。）
二、逆向思維
逆向思維是指思維程式與通常相反，不是從原因來推知結果，而是從結果入手分析解題思路，逆向思維有它的獨特性，能克服思維定勢的消極影響，充分運用逆向思維來求解某些化學問題時，有時比正向思維來得更簡單，更巧妙。
例1、a gcu可與含有bghno3的溶液恰好反應。若a: b = 4:10.5,則被還原的hno3的質量為 （ ）
a. b g b. 2(b)g c.4(3b)g d. 4(b)g
解析：cu與hno3反應時因硝酸的濃度的不同，其還原產物也不同。若正向思維，則參加反應的cu與被還原的hno3之間的量的關係難以確定。
但若考慮反應中未被還原的硝酸，則問題可迎刃而解。依題意知，參加反應的cu為 64(a)mol，起酸作用的hno3為64(2a)mol，其質量為 64(2a) mol×63g/mol = 32(63)ag,進而可知被還原的hno3的質量為（b-32(63)a）g , 因a : b = 4:
10.5,即a = 10.5(4b),故被還原的hno3的質量為4(b)g。
例2、鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物4 g與一定質量25％的稀h2so4 恰好完全反應，蒸發水分後，得固體物質100 g，則生成的氫氣質量為( )
a、2 g b、3 g c、4 g d、5 g
【解析】本題如果採用正向思維將鋅、鐵、鎂的質量分別設未知數進行分析、計算，則過程非常複雜，頭緒也較多。而採用逆向思維按以下思路解析：反應前後各元素的質量不變，由題意可知：
鋅、鐵、鎂三種金屬全部參加反應，分別生成了硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸鎂，則蒸發水分後所得100 g固體物質(硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸鎂的混合物)中，包含鋅、鐵、鎂三種元素總質量為4 g，其它的96 g則為so4 的質量，繼而根據反應中h2與so4的關係，求得生成的氫氣的質量為2 g。
由此可見逆向思維對培養思維的靈活性和敏感性是非常有益的。
例3、等質量的兩種金屬m和n分別與足量的稀硫酸反應，都生成＋2價金屬的硫酸鹽和氫氣。生成的氫氣質量m（縱座標）與反應時間t（橫座標）的關係如下圖
（1）比較m、n兩種金屬的活動性強弱
（2）由圖中的兩條直線還可以得出的結論有
【解析】本題給出的是金屬與酸反應時生成的氫氣質量與時間的曲線，很多學生會感到無從下手，若是逆向思考：曲線上公升得越快，說明金屬與稀鹽酸反應得越劇烈，該金屬的活動性越強。同時從圖中可以看出m產生的氫氣質量比n多，完全反應所需時間少。
例4、根據以下圖推斷（假設能發生反應的均反應完全）
（1）若b是水，則a是填化學式）
（2）若b是酸溶液，則a是填化學式）
（3）寫出c與bacl2溶液反應的化學方程式
例5、在co和co2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，將該混合氣體5㎏通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應後，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色的沉澱的質量是多少？
【解析】本題如果按部就班，涉及到的反應較多，資料較多，計算繁瑣，易於出錯。而如果把握住最終反應產物是碳酸鈣，採用逆向思維，找出碳酸鈣和起始反應物co和co2的混合氣體之間所存在的c－caco3守恆關係，則極易走出「山重水複」，迎來「柳暗花明」。
三、極端思維
極端思維是把研究物件或過程變化通過假設定理想的極端值，得極端情況與實際情況的對比，分析偏差發生的原因，作出合理的判斷。
例1、將標準狀況下的no、no2、o2的混合氣體充滿容器，倒置於水中完全溶解，無氣體剩餘，若產物也不擴散，則所得溶液的物質的量濃度的數值範圍是 （ ）
a.39.2(1)＜ c ＜ 22.4(1)
b. 39.2(1)＜ c ＜ 28(1)
c. 28(1)＜ c ＜22.4(1)
d.無法確定
解析：此題可用極端思維來分析，因溶於水後無氣體剩餘，若原混合氣體中無no，則發生 4no2 + o2 + 2h2o = 4 hno3 的反應, 5mol氣體轉化為４mol hno3，c(hno3) = 5(4)×22.4(1)(mol/l) = 28(1)(mol/l )；若原混合氣體中無no２,則發生 4no+3o2 + 2h2o = 4 hno3 的反應，７mol氣體轉化為４mol hno3，c(hno3) = 7(4)×22.
4(1)(mol/l) = 39.2(1)(mol/l)。由於是混合氣體，則所得hno3溶液的物質的量濃度的數值範圍是39.
2(1)＜ c ＜ 28(1)。
例2、在密閉容器中進行x2(g)＋3y2(g) 2z(g)的反應，其中x2、y2、z的起始濃度依次為0.1 mol·l－1、0.3 mol·l－1、0.
2 mol·l－1，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能的是（ ）
a．c(z)＝0.5 mol·l－1
b．c(y2)＝0.5 mol·l－1或c(z)＝0.1 mol·l－1
c．c(x2)＝0.2 mol·l－1或c(y2)＝0.6 mol·l－1
d．c(z)＝0.4 mol·l－1
【解析】假設反應向正方向進行完全，則生成物z的濃度為：c(z)＝0.4 mol·l－1，但該反應為可逆反應，故備選項a、d中，c(z)≥0.
4 mol·l－1不合題意。假設反應逆向進行到底，則c(x2)＝0.2 mol·l－1，c(y2)＝0.
6 mol·l－1，顯然c也不合題意。
【答案】b
例3、用注射器吸入少量no２和n２ｏ４的混合氣體，發生如下反應(如圖所示)
2no２（ｇ） ｎ２ｏ4（g)
(1)當活塞迅速向外拉時，氣體的顏色先變後變最終和最初相比更深。
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