一、複習內容和要求
1．化學計算的常用方法
（1）守恆法：包括原子個數守恆、得失電子守恆、電荷守恆法、質量守恆法等。
（2）極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。
（3）討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。
（5）差量法：運用前後量的差，根據方程式中的計量數的關係直接求解。
2．化學計算的常用技巧
（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運用整體思維，化繁為簡；（4）利用圖象解題等等。
二、解題方法和技巧：
1．守恆法：
例1、由mg(oh)2和mgo組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為
a．12b．24c．20d．30％
解析：根據在化學反應中mg元素的質量守恆，建立mg元素和mgso4 的質量關係可求得反應後所得溶液中的溶質mgso4的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數。
mg mgso4
10g×48%
4.8g x
2．平均值法
例1．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是a)鋅 (b)鐵(c)鎂 (d)無法推斷
解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(r為金屬，設平均式量m）
r + 2hcl= rcl2+ h2
m 2g
13 1g
m:13=2:1 m=26
則必須有相對原子質量大於26和小於26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大於26，只有鎂的相對原子質量小於26，故答案為c。
2．十字交叉法
例2.用向下排氣法在容積為v ml的集氣瓶中收集氨氣，由於空氣尚未排淨，最後瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置於水中，瓶內水馬上公升到一定高度後，即停止上公升，則在同溫同壓下，瓶內剩餘氣體的體積為（ ）ml b. v/5 ml ml.
d. 無法判斷
解析：用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比：所以氨氣佔5/6，空氣佔1/6；由於氨氣易溶於水，故剩餘氣體為空氣。
3．極值法
例4.取5.4 g由某鹼金屬r及其氧化物r2o組成的混合物。
該混合物與足量的水反應。反應完畢，蒸發反應後得到的溶液，得到8 g無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種鹼金屬？
解析：(i) 設5.4克混合物都是鹼金屬r，則由 ii) 設5.4 g 混合物都是鹼金屬r的氧化物r2o，則由
綜(i)和(ii)所述，鹼金屬r的式量k的範圍為(10.7,35.3)。在鹼金屬中，只有金屬na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該鹼金屬是金屬鈉。
4、差量法
例3.把22.4g鐵片投入到500gcuso4溶液中，充分反應後取出鐵片，洗滌、乾燥後稱其質量為22.8g，計算
(1)析出多少克銅？
(2)反應後溶液的質量分數多大？
解析：「充分反應」是指cuso4中cu2+完全反應，反應後的溶液為feso4溶液。
分析下面的化學方程式可知：每溶解56gfe，就析出64g銅，使鐵片質量增加8g(64-56=8)，反過來看：若鐵片質量增加8g，就意味著溶解56gfe、生成64gcu，即「差量」 8與方程式中各物質的質量(也可是物質的量)成正比。
所以就可以根據題中所給的已知「差量」22.8-22.4=0.
4g 求出其他有關物質的量。
5、討論法：
例4、將 5g某物質完全溶解在95**中，所得溶液中溶質的質量分數為
a、等於5% b、小於5% c、大於5% d、無法確定
解析：對於5g某物質要進行討論：這5 g某物質若是cao、na2o或so2等物質，則溶於水後其溶質質量分數會大於5%；這5g某物質若是cuso4·5h2o等物質溶於水後其溶質質量分數則會小於5%；若是nacl等物質，則其溶質質量分數等於5%。
三、習題精練：
1．某硫酸鈉溶液中，na+與h2o分子個數比為1:50時，此溶液中硫酸鈉質量分數為（
a、32.4b、1.96% c、7.3d、88.75%
2．用60%酒精溶液甲與25%酒精溶液乙混合，配製成45%酒精，所用甲、乙溶液的質量比為（
a、1∶2 b、2∶3c、4∶3 d、3∶1
3．要使50g某物質溶液含水量由98%增加到99%，應加水（ ）a、1g b、5g c、50g d、100g
4．海水中na+的質量分數為1.42%，如全部以nacl計算，則海水中nacl的質量分數為（
a、3.61% b、39.3% c、14.2% d、55.81%
6. 現有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量稀硫酸反應，生成氫氣質量相等時，消耗金屬質量最小的是：（
a．鐵 b. 鋅 c. 鎂 d. 鋁
7. 質量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分別燃燒，消耗氧氣最多的是
a. 一氧化碳 b. 甲烷 c. 酒精 d. 無法判斷
8. 一定質量的fe2o3分別被co、c和h2三種還原劑完全還原成鐵，所生成的純鐵的質量是：（
a. 一樣多 b. co多 c. c多 d. h2多
9. 兩份質量相同的碳分別生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧氣的質量比是
a.1:1 b. 1:2 c. 2:1 d. 3:2
10. 質量相同，質量分數也相同的硫酸溶液，分別與足量的下列物質完全反應，所得mgso4質量分數最大的是：（
b. mgo c. mg d. mg(oh)2
11. cu和fe的混合粉末若干克，與足量鹽酸反應後，過濾。將濾渣在空氣中充分加熱，加熱後的質量恰好等於原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數：（
a. 20％ b. 40％ c. 50.4％ d. 80％
12. 在托盤天平的兩盤上分別放乙個盛有100毫公升質量分數為20％的稀硫酸的等質量的燒杯，調節天平至平衡，然後分別加入等質量鐵片（左盤）和鋅片（右盤），反應完全後，天平可能出現的情況是：（
1.仍保持平衡 2. 右盤下沉 3. 左盤下沉 4. 無法判斷 a.①②b. ①c.① d.④
14. 把a、b兩塊等重的鐵片，分別浸入稀硫酸和硫酸銅溶液中，過一段時間後取出烘乾，冷卻。如果把它們分別放入已經平衡的天平兩個托盤下，可以推測：（
a.放a鐵片的托盤上公升 b. 放b鐵片的托盤上公升 c.天平仍保持平衡
d.哪一邊托盤上公升不一定，這需根據原鐵片消耗的程度而定
15. 在天平兩端各放乙個盛有等質量等質量分數的稀硫酸的燒杯，調天平至平衡，若分別投入鎂粉和鐵粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，則投入鎂粉和鐵粉的質量比為：（ a.
3∶7 b.7∶3 c. 77∶81 d.
81∶77
16. 在托盤天平兩端各放乙隻燒杯，調節到至平衡，向燒杯中分別注入等質量，等質量分數的稀硫酸，然後向乙隻燒杯裡加入一定質量的鎂，向另乙隻燒杯裡加入等質量的銅鋁合金，兩燒杯中的反應恰好完全且天平保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質量比為a. 1∶3 b.
1∶2 c. 3∶4 d. 2∶3
17. 在托盤天平兩邊各放乙隻燒杯，調節至平衡，在燒杯裡分別注入質量相等，質量分數相同的稀硫酸，若在右盤投入一定量的鐵，恰好完全反應，為使天平保持平衡，應向左盤投入與鐵質量相同的純淨金屬是：（
a. mg b. al c. zn d. ag
18．等物質的量的nahco3和khco3的混合物9.20g與100ml鹽酸反應。
（1）試分析，欲求標準狀況下生成的co2的體積時，還需什麼資料用a、b等表示，要註明單位）。
（2）利用所確定的資料，求標準狀況下生成的co2的體積：
(3)若nahco3和khco3不是等物質的量混合，則9.2g固體與鹽酸完全反應時，在標準狀況下生成co2氣體的體積大於 l，小於 l 。
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