初三化學知識點總結：酸、鹼、鹽
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一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態
「純淨」：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含fe3+）
無色粘稠、油狀液體 氣味
有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)
吸水性脫水性
強氧化性腐蝕性 用途
①金屬除鏽
②製造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除鏽
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑cl-agno3 及hno3
so42-
①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2
co32-
hcl 及石灰水
三、鹼 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶於水（溶解放熱）
白色粉末，微溶於水 俗名
燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰 制法
ca(oh)2+na2co3== caco3↓+2naoh
cao +h2o== ca(oh)2 用途
①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油汙：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建築：
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如cu(oh)2 δcuo +h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
酸性氧化物
鹼性氧化物 定
義 凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物
凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是鹼性氧化物
所有鹼性氧化物是金屬氧化物 化
學 性質 （1）大多數可與水反應生成酸
co2+h2o== h2co3
so2+h2o== h2so3
so3+h2o== h2so4
（1）少數可與水反應生成鹼
na2o +h2o== 2naoh
k2o +h2o== 2koh
bao +h2o== ba(oh)2
cao +h2o== ca(oh)2
(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o
(不是復分解反應)
(2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水
fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o
四、中和反應溶液酸鹼度的表示法--ph
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法--ph
（1）（2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）
ph<5.6的雨水為酸雨
初中化學實驗口訣**：中考網整合文章作者：中考網整合 2009-12-17 17:16:00
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1、基本反應型別：
化合反應：多變一分解反應：一變多
置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝藥品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架臺 「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體 「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止co汙染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、矽、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律： 置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o ②鹼＋酸→鹽＋h2o
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋h2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連線：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連線：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
初三化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨物...
初三化學知識點總結
第一章走進化學世界 課題1 物質的變化和性質 考點要求 認識化學變化的基本特徵 理解反應現象和本質之間的聯絡 考點一 物質的變化 1 概念 物理變化 沒有生成其它物質的變化。例 石蠟熔化 水結成冰 汽油揮發 化學變化 有其它物質生成的變化例 煤燃燒 鐵生鏽 食物腐敗 呼吸 2 判斷變化依據 是否有其...
初三化學知識點
化學總複習資料 基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定...