第一、二單元知識點總結
一、空氣
1、【實驗----**空氣中氧氣含量】紅磷在空氣中燃燒
實驗現象：①紅磷燃燒發出黃色火焰；放出大量熱；產生大量白煙；
開啟彈簧夾後，水順著導管流入集氣瓶，進入集氣瓶中水的體積約為瓶內空間的1/5。
符號表示式： p + o2 p2o5
實驗結論：空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約佔空氣總體積的1/5。
2、空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣（n2）78%，氧氣（o2）21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其他氣體和雜質0.03%。
3、用途
n2-----保護氣,化工原料等
o2-------供給呼吸,支援燃燒
稀有氣體-------保護氣,電光源等
二、氧氣
1、物理性質：無色無色、無味的氣體；密度比空氣略大；不易溶於水。
2、化學性質
（１）碳與氧氣反應
實驗現象： 1、發出白光（在空氣中發紅光）
2、放熱
3、生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
符號表示式：c + o2 co2
硫與氧氣反應
硫在空氣中燃燒實驗現象：1、產生微弱的淡藍色火焰
2、放熱
3、生成有刺激性氣味氣體
硫在氧氣中燃燒實驗現象：1、發出明亮的藍紫色火焰
2、放熱
3、生成有刺激性氣味氣體
符號表示式：s + o2 so2
【思考】實驗前為什麼在瓶底放一些水？
吸收燃燒產生的so2有毒氣體，防止其汙染空氣。
（3）鐵與氧氣反應
實驗現象：1、劇烈燃燒，火星四射
2、放出大量熱
3、生成黑色固體
符號表示式：fe + o2 fe3o4
【思考】實驗前為什麼在瓶底放一些水或鋪一層細沙？
為了防止燃燒時濺落的熔融物炸裂瓶底。
（4）鎂與氧氣反應
實驗現象：1、劇烈燃燒，發出耀眼的白光
2、放出大量熱
3、生成白色粉末狀固體
符號表示式：mg+ o2 mgo
3、氧氣的實驗室制法 （化學變化）
反應原理
kmno4 k2mno4 + mno2 + o2
（紫黑色或暗紫色固體） （黑色粉末狀固體）
mno2發生裝置：固固加熱型
kclo3 kcl + o2
（白色固體）
mno2
h2o2 h2o+ o2發生裝置：固液不加熱型
無色液體）
收集方法：排水集氣法（排水法）
向上排空氣法
檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體是氧氣。
驗滿方法：排水法：當集氣瓶的一側有氣泡放出時，證明已收集滿
向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。
用高錳酸鉀製取氧氣實驗步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
催化劑的判斷標準：化學反應速率改變，自身的質量和化學性質不變。
一變兩不變）
4、氧氣的工業制法：分離液態空氣法 （物理變化）
5、氧氣的用途：支援燃燒，供給呼吸。
三、化學反應型別
化合反應（多變一）：如 s + o2 so2
分解反應（一變多）：如 mno2
h2o2 h2o+ o2
氧化反應：物質與氧發生的反應
s + o2 so2
第三單元知識點總結
一、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、特性：① 分子的質量和體積都很小。（一滴水中含有1.67×1021個水分子）
分子總是不斷運動著的。 溫度越高，分子運動越劇烈。
（花香在空氣中擴散，溼衣服中的水在晾曬下的揮發，品紅在水中的擴散等等）
分子之間有間隔。 （100ml酒精與100ml 水混合後體積小於200ml，氣體熱脹冷縮）
二、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子。
2、結構
質子（每個質子帶1個單位正電荷）
原子核（正電
中子（不帶電荷）
原子 （整個原子的質量主要集中在原子核上）
（不帶電）
核外電子（每個電子帶1個單位負電荷）
原子序數 = 原子核內質子數 = 核電荷數 = 核外電子數
3、結構示意圖：原子最外層電子數決定了元素的化學性質。
4、相對原子質量：以一種碳原子（碳 12）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，單位為 1 ，通常省略不寫。
ar（x）=
ar（x）≈ 質子數 + 中子數
三、離子
1、定義：帶電的原子或原子團。
2、表示方法：離子符號如mg2+ ：乙個鎂離子帶兩個單位的正電荷
cl- ：乙個氯離子帶乙個單位負電荷
3、離子與原子的聯絡：
失電子得電子
陽離子原子陰離子
得電子失電子
四、元素
1、定義：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
2、分類：稀有氣體元素
金屬元素
非金屬元素
3、表示方法巨集觀：表示一種元素
元素符號
微觀：表示該元素的乙個原子
如：fe 表示鐵元素；表示乙個鐵原子
3fe 表示3個鐵原子
4、元素週期表
原子序數 = 原子核內質子數 = 核電荷數 = 核外電子數
共 1 6 個族， 7 個週期。
5、地殼中含量前五位的元素： 氧矽鋁鐵鈣 （「養閨女貼蓋」）
在化學反應中，分子可以再分為原子；
而原子不能再分。
在化學反應前後，分子種類發生改變；
原子種類不發生改變；
元素種類不發生改變。
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