初中化學需記憶知識點
一、1-20號元素
氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖
h he li be bc n o f ne
鈉鎂鋁矽磷硫氯氬鉀鈣
na mg al si p s cl ar k ca
二、金屬活動性順序表：
k ca namg al zn fesn pb (h)cu hg ag pt au
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。
三、原子構成
質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數
質量數=質子數+中子數
a：質量數 z：質子數 x 例如o
4、原子結構示意圖
五、化合價
一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四矽五價磷二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全銅汞二價最常見條件不同價不同單質為零永不變
①常見根的離子符號及化合價：
銨根離子：nh4氫氧根離子：oh－
次氯酸根離子：clo亞氯酸根離子：clo2－
氯酸根離子：clo3高氯酸根離子：clo4－
亞硝酸根離子：no2硝酸根離子：no3－
高錳酸根離子：mno4錳酸根離子：mno42-
硫酸根離子：so42亞硫酸根離子：so3 2－
碳酸根離子：co32碳酸氫根離子：hco3-
鉻酸根離子：cro42重鉻酸根離子：cr2o72- 磷酸根離子： po43－
②金屬離子：
鉀離子：k鈉離子：na鎂離子：mg2鈣離子：ca2銀離子：ag+
鋰離子：li銅離子：cu2+ 亞銅離子：cu+ 鐵離子：fe3亞鐵離子：fe2+
鋅離子：zn2+ 鋇離子：ba2+ 鋁離子：al3+
③非金屬離子：
氟離子：f氯離子：cl溴離子：br碘離子：i-
氫離子：h氧離子：o2硫離子：s2－
6、物質俗名及其對應的化學式和化學名
七、幾種常見藥品的存放
八、實驗注意的地方：
①防**：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：co點燃燒掉； so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序
九、常見物質的性質
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞鐵）
藍色：cuso45h2o、cu(oh)2.cuco3. 含cu2+ 溶液、 液態固態o2（淡藍色）
紅色：cu（亮紅色）、 fe2o3（紅棕色）、 紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質s）、 含fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2
有臭雞蛋氣味：h2s
十、基本化學反應
十一、常見物質的溶解性
鉀鈉銨鹽水中溶；
硝酸鹽入水無影蹤；
鹽酸鹽不溶氯化銀；
硫酸鹽不溶硫酸鋇；
鉀鈉氨鈣鋇,溶鹼只有這五種；
鉀鈉氨的碳酸鹽,只這三種水中溶.
初三化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨物...
初三化學知識點總結
初三化學知識點總結 酸 鹼 鹽 標籤 初三化學 中考熱點資訊免費訂閱 一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物...
初三化學知識點總結
第一章走進化學世界 課題1 物質的變化和性質 考點要求 認識化學變化的基本特徵 理解反應現象和本質之間的聯絡 考點一 物質的變化 1 概念 物理變化 沒有生成其它物質的變化。例 石蠟熔化 水結成冰 汽油揮發 化學變化 有其它物質生成的變化例 煤燃燒 鐵生鏽 食物腐敗 呼吸 2 判斷變化依據 是否有其...