一、概念：
1、化學變化和物理變化：
2、化學性質和物理性質：
3、純淨物和混合物：
4、化合反應和分解反應（屬於四個基本反應型別）：
5、氧化反應（不是基本反應型別）：
物質與氧氣發生的化學反應。（有氧參與的反應）
6、催化劑的特性（一變兩不變）：
催化劑可以改變化學反應的速率；
催化劑在反應前後自身的質量和化學性質不變。
注意：「改變」指的是既可以加快又可以減慢。
二、空氣的組成：
1、空氣中氧氣含量的測定
（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）
（2）現象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；
開啟止水夾後：水倒吸入集氣瓶至1/5處。
（3）原理： 4p + 5o2 2p2o5 [五氧化二磷：白色固體]
（4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約佔空氣總體積的1/5。
（5）推論：空氣中剩餘的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支援燃燒、難溶於水。
（6）實驗成功的關鍵：
① 紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫後再開啟止水夾。
（7）結果（測量值）偏小的原因：
①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就開啟止水夾。
2、空氣的組成：（體積分數）
氮氣（n2）78% 、 氧氣（o2）21% 、 稀有氣體0.94% 、
二氧化碳(co2) 0.03% 、 其它0.03%
3、大氣主要汙染物：
二氧化硫（so2）、二氧化氮（no2）、一氧化碳（co）、可吸入顆粒物。
★ 二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。
4、空氣是一種重要的自然資源：
氮氣（n2）：化學性質很不活潑，做保護氣、製冷劑；
稀有氣體：化學性質穩定，做保護氣、做電光源（通電發光）。
二氧化碳（co2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞台效果等
氧氣（o2）：化學性質活潑，醫療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等
三、氧氣的性質：
1、氧氣的物理性質：
無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶於水、液態和固態氧均為淡藍色。
2、氧氣的化學性質：（化學性質活潑）
1 紅磷與氧氣反應： 4p + 5o2 點燃2p2o5
磷氧氣五氧化二磷（白色固體）
現象：黃色火焰、大量白煙。
2 鐵絲與氧氣反應：3fe + 2o2點燃fe3o4
鐵氧氣四氧化三鐵 （黑色固體）
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
3 木炭與氧氣反應：c + o2 點燃co2
碳氧氣二氧化碳
現象：在氧氣中燃燒，發出白光；在空氣中燃燒，發出紅光。
4 氫氣與氧氣反應：2h2 + o2 點燃2h2o
四、氧氣的用途：
醫療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬
五、氧氣的制法：
1、氧氣的工業制法：
分離液態空氣法（利用沸點不同）——物理變化。
2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：
（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）
（2）裝置：
（3）原理：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 ↑
高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣
（紫黑色固體） （黑色固體）
（4）注意事項：
試管口略向下傾斜——防止冷凝水回流使試管炸裂。
試管口要塞棉花——防止高錳酸鉀受熱進入導管。
加熱時要先均勻加熱，後固定集中加熱。
用排水法收集氧氣時，有連續的氣泡產生時才可以開始收集氣
體，否則收集到的氧氣不純。
實驗結束後，要先撤導管後熄滅酒精燈——防止水槽中的水倒
吸入試管中，使試管炸裂。
（5）操作過程：連線儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→ 從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈
（6）用kmno4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？
——塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產生，鬆開手後，有一段水柱倒吸入導管內，則說明氣密性良好。
（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶於水，且不與水反應。
（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。
初三化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨物...
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第一章走進化學世界 課題1 物質的變化和性質 考點要求 認識化學變化的基本特徵 理解反應現象和本質之間的聯絡 考點一 物質的變化 1 概念 物理變化 沒有生成其它物質的變化。例 石蠟熔化 水結成冰 汽油揮發 化學變化 有其它物質生成的變化例 煤燃燒 鐵生鏽 食物腐敗 呼吸 2 判斷變化依據 是否有其...