一、金屬材料
純金屬(90多種) 合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質: (1)常溫下一般為固態(汞為液態),有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最:
(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵:目前世界年產量最多的金屬(鐵》鋁》銅)
(4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀》銅》金》鋁)
(5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點最高的金屬
(7)汞:熔點最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬
(9)鋰 :密度最小的金屬
4、金屬分類:
黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬:如銅、鋅、鉛等
有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕效能更好
注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的「相容性」,
因此可用來製造人造骨等。
(1)熔點高、密度小
優點 (2)可塑性好、易於加工、機械效能好
(3)抗腐蝕效能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:「前換後,鹽可溶」)
fe + cuso4 == cu + feso4 (「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序:
k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強
(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除k、ca、na)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。
3co + fe2o3高溫2fe + 3co2
(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是fe3o4 )、赤鐵礦(主要成分是fe2o3 )
2、鐵的鏽蝕
(1)鐵生鏽的條件是:鐵與o2、水接觸(鐵鏽的主要成分:fe2o3·xh2o)
(銅生銅綠的條件:銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式:cu2(oh)2co3)
(2)防止鐵製品生鏽的措施:
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜:如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
(3)鐵鏽很疏鬆,不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕效能。
3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑②**利用廢舊金屬③合理開採礦物 ④尋找金屬的代用品
意義:節約金屬資源,減少環境汙染
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物,
叫做溶液
(2)溶液的基本特徵:均一性、穩定性的混合物
注意:a、溶液不一定無色,
如cuso4為藍色 feso4為淺綠色 fe2(so4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱:溶質的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
固體、氣體溶於液體,液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷有水,水為溶劑
液體溶於液體,
3、飽和溶液、不飽和溶液無水,量多的為溶劑
(1)概念:
(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續加入該溶質,看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注:①ca(oh)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度公升高而降低
②最可靠的方法是:加溶質、蒸發溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱:如nh4no3溶解
溶解放熱:如naoh溶解、濃h2so4溶解
溶解沒有明顯熱現象:如nacl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態:達到飽和④質量:單位:克
(2)溶解度的含義:
20℃時nacl的溶液度為36g含義:
在20℃時,在100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃時,nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
(3)影響固體溶解度的因素:①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度公升高而公升高;如kno3, 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如nacl,極少數物質溶解度隨溫度公升高而降低。如ca(oh)2
(4)溶解度曲線
例: (1)t3℃時a的溶解度為 80g
(2)p點的的含義在該溫度時,a和c的溶解度相同
(3)n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ,可通過加入a物質,降溫, 蒸發溶劑的方法使它變為飽和
(4)t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a
(5)從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
(6)從a溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克,降溫到t1℃
會析出晶體的有a和b 無晶體析出的有 c ,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 a(8)除去a中的泥沙用過濾法;分離a與b(含量少)的混合物,用結晶法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kpa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)影響因素: ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)
③壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物
(2)結晶法:分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法蒸發溶劑,如nacl(海水晒鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如kno3)
三、溶質的質量分數
1、公式:
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中:
溶質質量分數c%= × 100%(c < s)
3、配製一定溶質質量分數的溶液
(1)用固體配製:
①步驟:計算、稱量、溶解
②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前後,溶質的質量不變)a×a%+b×b%=(a+b)×c%
①步驟:計算、量取、稀釋
②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
初三化學下冊複習知識點
第八單元知識點 一 金屬材料 1 金屬材料 純金屬 90多種 合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為固態 汞為液態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 銅為紫紅色,金為黃色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 鋁 地殼中含量最多的金屬元素 2 鈣 人體中含量最多的金屬元素 ...
初三化學知識點
化學總複習資料 基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定...
蘇教版初三化學下冊知識點2019
一 電離方程式 h2so4 2h so42 naoh na oh al2 so4 3 2al3 3so42 二 物質的俗稱和主要成分 生石灰 cao 熟石灰 消石灰 石灰水的主要成分 ca oh 2 石灰石 大理石 caco3 食鹽的主要成分 nacl 純鹼 口鹼 na2co3 燒鹼 火鹼 苛性鈉 ...