知識要點
1. 酸鹼指示劑（石蕊、酚酞）遇酸、鹼溶液的變色情況；
2. 常見的酸：主要鹽酸（hcl）和硫酸(hso4)，實驗室還有用硝酸(hno3)、醋酸（ch3cooh）
（1）常見酸的物理性質及用途：
備註：書上實驗濃硫酸稀釋只能把硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中並攪拌（上硫下攪拌），不能反過來（因為水的密度比硫酸小，浮在硫酸上面，溶解時放出熱量，使水沸騰，使得硫酸向四周飛濺）
（2）酸的通性：（掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，知道它們的用途。）
① 酸能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；
注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在（h）前面的金屬，但k、ca、na等金屬可直接與水反應，sn和pb反應過於緩慢，所以，一般我們討論的是mg、al、zn、fe四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢；而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產生氫氣。
（fecl2 溶液、feso4溶液的顏色為淺綠色）
③酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。
（fecl3溶液、fe2(so4)3溶液為黃色；cucl2溶液為綠色；cuso4溶液為藍色。）可能出推斷題
3. 常見的鹼:常見的氫氧化鈉（naoh）和氫氧化鈣(caco3) 實驗室還用的有：氫氧化鉀（koh）和氨水（nh3·h2o）
（1）常見鹼的物理性質及用途：
備註：氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，在使用時必須十分小心，防治眼睛，**，衣服被腐蝕，實驗時最好戴防護眼鏡。如果不小心沾到**上應立即用較多水沖洗，在塗上硼酸。
氫氧化鈣製取：cao+h2o=ca(oh)2 （反應放出大量的熱）
潮解：某些物質暴漏在空氣中時容易吸水，使表面潮濕並逐漸溶解的現象。
（2）鹼的通性：（掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，知道它們的用途。）
①鹼能使酸鹼指示劑顯示不同的顏色；
② 鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
比較：2naoh+co2=na2co3+h2o與 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o (可用於區別兩種鹼)
注意：氫氧化鈉的儲存方法密封儲存。原因：易吸收水分潮解；能與空氣中的co2反應。
4. 酸、鹼溶液的稀釋方法；
濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢注入水裡，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裡。
5. 酸和鹼有腐蝕性，使用時一定要注意安全；
6. 中和反應：酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應有廣泛的應用。
7. 溶液的酸鹼度可用ph表示。ph與溶液酸鹼性的關係：
ph＜7，溶液為酸性；ph＝7，溶液為中性；ph＞7，溶液為鹼性。
用ph試紙可測定溶液的酸鹼度。
8. 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
中和反應的應用：1改變土壤的酸鹼性
2處理工廠的廢水（h2so4+caco3=caso4+h2o）
3用於醫藥（鋇餐）
a組一、選擇題
1. 下列說法不正確的是 （ ）
a.向硫酸中滴加酚酞試液，溶液顯紅色
b.紫色是石蕊試液遇鹼溶液變藍色
c.純水的ph一定等於7
d.酸性溶液的ph小於7
2. 下列有關實驗操作先後順序，正確的是 （ ）
a.制o2結束後，先熄滅酒精燈，再將導管移出水面
b.稀釋濃h2so4時，先將濃h2so4倒入燒杯中，再慢慢注入水
c.先檢驗h2純度，後才能確定是否點然
d.讓鐵絲先在盛o2的集氣瓶中燃燒，再在瓶底放少量水
3. 下列物質中能除去鐵製品表面的鐵鏽的是 （ ）
a.稀硫酸 b.水 c.氫氧化鈉溶液 d.硫酸銅溶液
4. 下列物質可由金屬與酸發生置換反應得到的是 （ ）
a.cucl2 b. fe2(so4)3 c. zn(no3)2 d.mgcl2
5. 某溶液的ph=9. 6，則該溶液 （ ）
a.呈中性 b.呈酸性 c.呈鹼性 d.無法判斷
6. 下列物質長期露置在空氣中，質量無明顯變化的是 （ ）
a.氯化鈉固體 b.氫氧化鈉固體 c.濃硫酸 d.濃鹽酸
7. 下列物質中能跟硫酸發生中和反應的是 （ ）
a. fe b. ba(no3)2 c.na2co3 d. naoh
8. 下列物質中常用來改良酸性土壤的是 （ ）
a.石灰石 b.熟石灰 c.乾冰 d.燒鹼
9. 當鹼液濺到**上時，應立即用較多的水沖洗，然後塗上 （ ）
a.3%~5%的nahco3溶液 b.醋酸 c.稀鹽酸 d.硼酸
10. 實驗室乾燥co2時應選用的乾燥劑是 （ ）
a.生石灰 b.naoh固體 c.濃硫酸 d.稀硫酸
二、寫出下列反應的化學方程式，並註明反應的基本型別
（1）鋅和稀硫酸反應反應
（2）加熱高錳酸鉀製取氧氣反應
（3）生石灰加入水中反應
（4）硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液反應
b組一、選擇題
1. 土壤的酸鹼度會影響農作物的生長，某地區土壤顯微酸性。參照下表，該地區不宜種植的作物是 （ ）
a.西瓜 b.茶 c.油菜 d.甘草
2. 下列物質投入到稀硫酸中，無氣體產生的是 （ ）
a.鋁 b.碳酸鈉 c.銀 d.石灰石
3. 某學生在檢驗某溶液是否顯酸性時，取出少量該溶液進行如下實驗，其中錯誤的做法是（ ）
a.滴入紫色的石蕊試液 b.用嘴品嚐
c.滴入na2co3溶液 d.加入鋅粒
4. 人體內胃液的正常的ph在0. 9~1. 5之間，胃酸過多患者的ph低於正常值。下列物質中可作為**胃酸過多症的藥物是 （ ）
a. al(oh)3 b. cao c. naoh d. nacl
5. 用托盤天平稱量naoh固體時，正確的稱量方法是將naoh （ ）
a.放在燒杯內再稱量 b.放在稱量紙上再稱量
c.直接放在左邊托盤上稱量 d.直接放在右邊托盤上稱量
6. 等質量的na、mg、al 、fe四種金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量由多到少的順序是 （ ）
a. al、na、mg、fe b. al、mg、na、fe
c. na、mg、al、fe d. fe、 al、na、mg
7. 只用一種試劑來鑑別naoh、ca(oh)2、稀h2so4三種溶液，可以選用下列物質中的（ ）
a.紫色石蕊試液 b.無色酚酞試液 c.碳酸鈉溶液 d.二氧化碳
8. 下列各組物質中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質除掉的是 （ ）
a.氯化鈉中混有少量的碳酸鈉 b.硫酸鈉中混有少量碳酸鈉
c.銅粉中混有少量鐵粉 d.氯化鉀中混有少量氫氧化鉀
9. 下列幾種溶液久置於空氣中，溶質成分不變。但溶質的質量分數減小且溶液質量增加的是 （ ）
a.濃硫酸 b.濃鹽酸 c.氫氧化鈉溶液 d.石灰水
10. 下列物質長期暴露於空氣中，因發生化學反應而質量增大的是 （ ）
a.濃鹽酸 b.氯化鈉 c.氫氧化鈉 d.酒精
二、填空題
11. 已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是 （ ）
a.硫酸銅 b.氧化鈣 c.硫酸鋅 d.氫氧化銅
上述物質不能存在於某無色溶液中的原因，能用化學方程式表示的，請寫出化學方程式：
（1） ； （2） ；
12. 某校「酸雨」（ph＜5. 6）測量小組的同學，取剛降落雨水的水樣，用ph探頭（測ph的儀器）每隔幾分鐘測一次ph，其資料如下：
（1）「正常雨水」（不是酸雨）的ph＜7，根據所學的有關知識，解釋引起這種ph的原因是 ；
（2）根據以上資料，判斷所降雨水是否為「酸雨」（填是或否） ；
（3）經調查，這一地區有乙個硫酸廠（生產過程產生so2）和乙個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤。試分析造成這一地區酸雨的主要原因是 。
13. 稀硫酸除了跟一些酸鹼指示劑反應外，還有一些化學性質，請通過鐵和鐵的化合物表示稀硫酸的化學性質：
（1） ； （2） ；
14. 燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是caco3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是 。若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是（寫化學方程式） 。
初三化學第十單元酸和鹼知識點總結
1 石蕊試液和酚酞試液叫做 通常也簡稱 它們能和酸或鹼的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液色，遇酸溶液變成色，遇鹼溶液變成色 酚酞試液色，遇酸溶液色，遇鹼溶液變成色。2 列舉出生活 實驗中常見的三種酸 3 酸雨的主要成分是 胃酸就是 鹽酸是氣體溶於水的溶液。4 開啟裝有濃鹽酸的瓶蓋，可看見 這說明...
初三化學酸和鹼知識點歸納
一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉酸 鹼 鹽的水溶液可以導電 原因 溶於水時離解形成自...
第十單元酸和鹼知識點
一 酸 鹼 鹽的組成 酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子。如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 碳酸 h2co3 鹼在水溶液中能解離出金屬離子 銨根離子 和氫氧根離子。如 氫氧化鈉 naoh 氫氧化鈣 ca oh 2 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬離子 或銨根離子 和酸根離子組成的...