第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性
注意：a、溶液不一定無色，
如cuso4溶液為藍色 feso4溶液為淺綠色 fe2(so4)3溶液為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 < 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度公升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如nh4no3溶解
溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如nacl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時nacl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度公升高而公升高；如kno3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如nacl
極少數物質溶解度隨溫度公升高而降低。如ca(oh)2
（4）溶解度曲線
例：1）t3℃時a的溶解度為 80g
2）p點的的含義在該溫度時，a和c的溶解度相同
3）n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ，可通過加入a物質，
降溫， 蒸發溶劑的方法使它變為飽和
4）t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a
5）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
（6）從b的溶液中獲取晶體，適宜採用蒸發結晶的方法獲取晶體
（7）t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1℃會析出晶體的有a和b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 a（8）除去a中的泥沙用過濾法；分離a與b（含量少）的混合物，用結晶法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法蒸發溶劑，如nacl（海水晒鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數100%
2、在飽和溶液中
溶質質量分數c100%（c < s）
在同一溫度時，同一種溶質的飽和溶液的溶質質量分數相等。
3、配製一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配製：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
溶液知識點總結化學
溶液1 溶液的特徵 均一穩定的混合物。加水 公升溫 飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外 增加溶質 降溫 蒸發溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是 加水 降溫 對於同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2 20 時，易溶物質的溶解度為 10g，可溶物質的溶解度1g 1...
初中化學溶液知識點
考點一溶液的概念和基本特徵 一 溶液的概念 一 溶液的基本特徵 均一的 穩定的混合物 均一性 指溶液形成以後，溶液各部分的組成 性質完全相同。如溶液中部分的濃度 密度和顏色完全一樣。穩定性 溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。是混合物。溶液的體積 溶質體積 溶劑體積 規律 溶液的判別 1 澄清透...
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