溶液部分知識點總結
溶液計算的基本公式:
溶液質量(g)=溶質質量(g)+溶劑質量(g)
①溶液密度(g/ml即=
②溶質的質量分數==×100% 即w==×100%
溶解度計算基本公式:
相同溫度下,溶解度(s)與飽和溶液中溶質的質量分數(w%)的關係:
1、溶解過程不是單一的物理過程,也不是單一的化學過程,
而是非常複雜的「物理-化學」過程。
2、溶解過程中一定有熱效應產生:濃h2so4稀釋則放熱,銨鹽溶於水則吸熱
3、 溶解度
a.定義:在一定溫度下,某物質在100克的溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。
b.溶解度大小的影響因素:
內因——
外因——
4、溶解度與溶解性關係(20℃)
5、飽和溶液中,加入同種溶質不能溶解,但加入其它少量物質, 還可以溶解,原溶質不會析出。
6、在飽和溶液中,降低溫度,析出結晶水化物,溶劑和溶質均減小,但溶液仍為飽和溶液,濃度相應減小。
7、如果採用加熱蒸發溶劑使不飽和溶液變為飽和溶液時,溶質是易揮發和易分解的,則不能採用。
8、氣體溶解度
a定義:在一定的溫度下,1.01×105pa,1體積水中達到飽和時,所溶解的氣體的體積數。
b影響因素:溫度——t公升高,溶解度減小,壓強——p增大,溶解度增大 。
c常見氣體常溫常壓下的溶解度:
co2:1 cl2:2 h2s:2.6 so2:40 hcl:500 nh3:700
課堂鞏固練習:
1、t℃時,有a、b兩種濃度、質量均相同的硫酸銅溶液,將a等溫蒸發31**恰好達到飽和,b中加入25g膽礬也恰好達到飽和,計算t℃時硫酸銅的溶解度。
25gcuso4·5h2o中,含cuso4:16g,h2o:9g
2、80℃時,飽和硫酸銅溶液310g,加熱蒸發掉100**,再冷卻至30℃,可析出多少克膽礬?(80℃硫酸銅s=55g, 30℃ s=25g)
浙教版科學八年級上溶液部分知識點總結
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