電子質量很小，在整個原子的質量中所佔的比例極小，可忽略不計。原子的質量主要集中在原子核上。
四、1、具有相同的核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱為元素。
2、原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子。
五、帶電的原子或原子團－－離子
【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗實驗現象：
鈉原子失去電子－－形成正電荷的鈉離子（陽離子）氯原子得到電子－－形成負電荷的氯離子（陰離子）
所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。 離子和分子、原子一樣也是構成物質的基本粒子。
第4節組成物質的元素
1、110多種，包括人造元素。
元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質非常穩定）
2、由多種物質組成叫混合物。由一種物質組成叫純淨物。純淨物分為單質和化合物
單質：由同種元素組成的純淨物。舉例：氧氣、金屬鐵等。
化合物：由不同種元素組成的純淨物。舉例：二氧化碳、水等。
3、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是矽。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。
4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；海水中含量多到少：氧、氫、氯、鈉。
有機物主要由碳、氫、氧組成
第5節表示元素的符號
1、元素符號一般表示：⑴一種元素⑵這種元素的1個原子（3）表物質(由原子直接構成的)
2、元素週期表：橫稱為週期（原子序數也是質子數自左向右增加）
縱換為族（具有相似的化學性質）
第6節表示物質的符號
1、用元素符號來表示物質分子組成的式子稱化學式
2、化學式的確定依據：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能憑空想象，一種物質只有一種化學式。
3、化學式的書寫原則
⑴單質化學式的寫法：元素符號右下角加數字： 雙原子分子、多原子分子。
習慣上用元素符號表示： 稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣)、固態非金屬（除碘外） 、 金屬
⑵化合物化學式的寫法：按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出化合物分子中該元素的原子個數。
一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在左邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。
4、化學式的讀法：一般從右向左讀做「某化某」；或者要指出乙個分子裡的個數。
5、化學式表示的意義：
⑴表示某種物質（純淨物） ⑵表示物質的元素組成⑶表示某種物質的乙個分子由什麼原子構成⑷表示物質分子的構成 ⑸該物質的相對分子質量是多少
6、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數。海水中所含的部分離子：cl-、na+、ca2+、mg2+
7、cl-表示帶1個單位負電荷的氯離子； na+表示帶1個單位正電荷的鈉離子；
ca2+表示帶2個單位正電荷的鈣離子； mg2+表示帶2個單位正電荷的鎂離子。
2 na+表示二個鈉離子：
8、常見的原子團
9、原子之間相互化合的數目，用化合價來表示。化合價表示如 +1
na10、常見化合價： 金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價規律：鉀鈉銀氫+1價，
鈣鎂鋇鋅銅為+2價，氟氯溴碘負一價，通常氧是—2價，三鋁四矽五價磷，一二銅二三鐵
單質元素為零價。
常見原子團（根）的化合價和原子團離子所帶的電荷數相等。
11、根據元素化合價寫出化合物的化學式，原則：在化合物中所有元素化合價的代數和為零。
化合物書寫口訣：正前負後、上方標價、交叉填數、約簡檢驗
9、單質元素的化合價為零。
第7節元素符號表示的量
1、以c－12質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質量。
相對原子質量=質子數+中子數
如 2311na：鈉原子有11個質子；相對原子質量為23；中子數為12
2、相對分子質量：乙個分子中各原子的相對原子質量總和。
3、根據化學式求相對分子質量：已知，h—1 o—16 s—32
求：h2so4（硫酸分子）的相對分子質量：1×2+32+16×4==98
4、化學式的含義：（1）表示該種物質（二氧化碳氣體）
2）表示這種物質的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）
3）表示該物質的乙個分子（乙個二氧化碳分子）
4）表示該物質的乙個分子的構成（co2分子由碳原子和氧原子構成）
5）表示該物質的相對分子質量
5、根據化學式計算組成物質的各元素的質量比
例：水的化學式為h2o，求水中氫元素和氧元素的質量比
解：h∶o==1×2∶16×1==1∶8 答：
6、根據化學式，計算物質中某一元素的質量分數。
乙個分子中某元素的原子個數×該元素的相對原子質量
物質中某元素質量分數100%
相對分子質量
第2章知識要點：
一、 空氣
1、 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
2、 空氣的組成：（體積比）
氮氣：78% 氧氣：21% 稀有氣體：0.94%
二氧化碳：0.03% 其他氣體和雜質0.03%
3、 空氣的利用。
（1） 氮是構成生命體蛋白質的主要元素。
燈泡、食品中作保護氣
氮氣的用途制化肥、炸藥、染料等
液態氮可作冷凍劑
（2） 氧氣與人類的關係最密切。
氧氣的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潛水等
支援燃燒、氣焊、氣割、煉鋼等
（3） 稀有氣體：化學性質很穩定，通電時能發出各種有色光。
製作保護氣
用途製成各種電光源
用於雷射技術
二、 氧氣和氧化
1、 氧氣的物理性質：
通常情況下是一種無色、無味氣體
密度比空氣大
不易溶於水（或難溶於水）
三態變化，液態氧、固態氧呈淡藍色。
2、 氧氣的化學性質：供呼吸、支援燃燒、化學性質較活潑、具有氧化性。
（1） 硫在氧氣中燃燒：
（2）s + o2 ===so2 在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。（在空氣中燃燒時發出淡藍色的火焰）
（2） 鐵在氧氣中燃燒：
（3）3fe+2o2 ==== fe 3o4 燃燒時火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體（注意：鐵絲燃燒時要綁一根火柴來引燃，瓶底要放點水或細砂防止炸裂瓶底）
3、 氧化反應：物質與氧發生的化學反應。
燃燒：發光發熱的劇烈的氧化反應，可引起**
緩慢氧化：速率緩慢的氧化反應，可引起自燃
4、 氧氣的製取
（1） 實驗室製取
1 實驗室常用分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合的方法來製取，反應的化學方程式分別為：
2h 2o2 ====2h2o +o2
2kmno4====k2mno4 + mno2 +o2
2kclo3 *****==2kcl +3o2
2 實驗室裝置圖課本45和46頁
3排水法（因為氧氣不易溶於水或難溶於水）
收集方法向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大）
（2） 工業制法：分離空氣發（屬於物理變化的過程）
5、 催化劑。
一變：改變其他物質化學反應的速度
二不變： 本身質量化學反應前後不變
本身化學性質
6、 滅火和火災自救
（1溫度達到著火點以下
可燃物燃燒條件跟氧氣充分接觸
（2溫度達到著火點以下
滅火方法跟氧氣隔絕
（3）火災自救及措施（看課本）
三、 化學反應與質量守恆
1、 化合反應和分解反應
（1）化合反應：a+b c
（2）分解反應：a b+c
2、 質量守恆定律
（1） 定義：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和，這個定律叫質量守恆定律。
（2） 質量守恆定律的解釋
原子種類沒有變化
反應前後原子數目沒有增減
（3）化學反應前後一定不變的量： ①原子種類 ② 元素種類 ③ 原子數目
④物質總質量
3、 化學方程式。
（1） 定義：用化學式來表示化學反應的式子
（2） 化學方程式的書寫原則：
一是以客觀事實為依據；二是要遵守質量守恆定律
（3） 書寫化學方程式的方法和步驟。
（4） 化學方程式表示的意義
①表示反應物和生成物的種類 ②表示反應的條件
③表示反應物、生成物間原子、分子個數比
④表示反應物、生成物間的質量比
4、 根據化學方程式的計算
（1）、根據化學方程式計算的依據：化學方程式能表示反應物、生成物各物質間的質量比。
（2）計算步驟。
設未知量寫出化學方程式寫出有關物質的相對分子質量和已知量
列出方程求解寫出簡明答案
四、 生物的呼吸
1、 人體呼吸系統的結構和氣體交換。
（1） 呼吸系統的組成。（主要由呼吸道和肺兩大部分組成）
鼻腔鼻毛：阻擋空氣中的灰塵和細菌
黏膜：分泌黏液，有豐富的血管，有嗅細胞
咽：通道
呼吸道喉：
氣管、支氣管
部分支氣管
肺肺泡管（有很多肺泡）
肺泡：由一層上皮細胞構成，外有毛細血管和彈性纖維
（2）、呼吸運動
吸氣：肋間外肌、膈肌收縮肋骨向上向外移動（膈機頂部下降） 胸腔容積擴大肺擴張，導致肺內氣壓減小外界氣體進入肺泡
呼氣：肋間外肌、膈肌舒張肋骨下降，膈機頂部回公升胸腔容積縮小肺借彈性縮回，導致肺內氣壓增大肺內氣體排出肺泡
（2） 肺泡內氣壓變化
吸氣時，肺泡內氣壓小於外界大氣壓
呼氣時，肺泡內氣壓大於外界大氣壓
2、 動物的呼吸： 動物和人一樣，也要呼吸，吸進氧氣，呼出二氧化碳。
新浙教版科學八年級下知識點總結
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