第二章粒子的模型與符號
第一節：模型，符號的建立與作用
1、使用能簡單明瞭地表示事物，建立可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。
★下列所出示的代表符號的是代表模型的是
a、地球儀； b、 t； c、ρ； d、 細胞模式圖； e、地圖； f、s=vt； g、w.c； h、 o2
★讀圖：書本p37圖2-3液態水與氣態水的模型，從中可得：（1）水在狀態變化中，水分子其本身 （有或沒有）發生變化，發生變化的只是分子之間的 ；（2） 態水的水分子之間間隔最大；
第二節：物質的微觀粒子模型
1、英國科學家提出了原子的概念。利用水分子的電解模型回答下列問題：
（1）發現乙個水分子通電**為個氧原子和個氫原子。 個氧原子重新組合變1個氧分子， 個氫原子重新組合變成1個氫分子；
（2）化學反應從分子這個角度看，是分子為原子，原子再變成其它新的分子；反應前後分子的種類 （發生或不發生）變化，而原子的種類 （發生或不發生）變化；
（3）從微觀角度看， 可再分，而不可再分，★所以是化學反應中的最小微粒。
（4）水通電時，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學性質與水分子的化學性質 （不同或相同），★所以是保持物質化學性質的最小粒子。（注：當物質直接由原子構成時，保持物質化學性質的最小粒子就是原子。
）（5）電解水最終變成氫氣和氧氣，它們的體積比約為 ，質量比為 ，這是個變化。
★保持氧氣化學性質的最小微粒是 ，保持鐵的化學性質的最小微粒是 ，保持金剛石化學性質的最小微粒是 。
2、物質通常由構成，分子由構成，但有些物質也可以由直接構成的，如等。（注：物質也可能由另一種粒子——離子構成，所以構成物質的微粒有三大類）
3、自然界中分子種類繁多，分子的種類是由和決定的。不同種類和不同數量的原子經過不同的組合能構成千萬種分子。構成分子的原子可以是同種原子，如分子，也可以是由不同種原子，如分子；由碳原子直接構成的物質種類有等，這些由同種原子構成的不同物質性質是不同的，主要原因是構成物質時原子的不同的。
★原子與分子的主要區別是： a、原子質量小，分子質量大； b、原子體積小，分子體積大；c、分子能構成物質，原子不能；d、分子可分，原子不可分；e、原子是化學反應中的最小粒子。
4、原子體積很小，原子半徑一般在數量級。碳原子半徑約為 ，1個碳原子質量約為
第三節：原子結構的模型
1、 科學家與其提出的相應的原子模型（思考這些模型提出的依據？？）
英國道爾頓：實心球模型（認為原子是組成物質的最小的單位）
英國湯姆森：湯姆森原子模型（也稱西瓜模型）（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體）
英國盧瑟福：原子核式結構模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核執行）
丹麥波爾：分層模型（電子在固定的軌道上分層運動）
現代科學家：電子雲模型（電子像雲霧籠罩在原子核的周圍）
從原子結構模型建立的過程，我們發現建立模型是乙個不斷不斷的過程，以使它更接近事物的本質。
3、現代科學實驗證明原子的結構：
核外電子（乙個電子帶乙個單位電荷）
原子質子（乙個質子帶乙個單位電荷）
（ 電性） 原子核中子（中子電）
帶電荷 ）
相關說明：（1）原子核帶的電荷數又叫 ；（2）由於整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關係有：核電荷數質子數核外電子數；（3）原子中的質量可以略不計，故原子的質量主要集中在 （注：
聯絡後面講到原子的相對原子質量 = 中子數 + 質子數）。有些原子中可以沒有 ，不同的原子中一定不同；原子中質子數和中子數 （一定或不一定）相等；
★下列基本粒子中最小的是： ；化學反應中最小的基本粒子是： ；相同的原子中數一定相同。
a、分子 b、原子 c、質子 d、中子 e、電子 f、夸克
4、科學上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指的總稱。元素是巨集觀、集合概念， （講或不講）個數。
而分子、原子和離子是微觀概念，可以講 ，也可講 。原子核內相同不相同的同類原子統稱為
5、由鈉的一種同位素原子2311na可知鈉原子核內質子數為 ，中子數為 ，核外電子數為 ；氫的三種同位素原子是（用符號表示說說同位素的應用？？
6、金屬鈉在氯氣中燃燒時，金屬鈉原子失去形成帶電荷的鈉離子，氯原子得到形成帶電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互 ，最終構成電的氯化鈉。可見氯化鈉是由和構成的。（離子像分子，原子一樣也是構成物質的基本粒子）硫酸銅是由和構成的。
第四節：組成物質的元素
1、根據元素的分類，將下列元素分別填入相應類別中：
金屬元素
元素非金屬元素固態的非金屬
液態的非金屬
氣體元素常見氣體元素
稀有氣體元素
2、根據物質分類，將下列物質分別填入相應的類別中：
物質混合物
純淨物單質
化合物氧化物
其它化合物
3、地殼中元素分布不均勻，含量從高到低的分別是人體中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 ；海水中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。
4、人造元素是通過制得的，部分人造元素和天然元素具有性。
★下列說法正確的是 a、水是由氫氧兩種元素組成的； b、水是由乙個氧元素和兩個氫元素組成； c、水分子是由乙個氧原子和兩個氫原子構成；d、水是由乙個氧原子和兩個氫原子構成
第五節：表示元素的符號
1、寫出常見的元素名稱和元素符號：
2、元素符號c可代表的化學意義有：巨集觀上表示這種元素；微觀上表示個碳原子。還可以表示而2c僅表示
3、元素週期表中共有個橫行，代表個週期；同一週期中元素從左到右一般是按元素、 元素和元素這樣排列的；原子序數在數值上與相同；元素週期表可以橫著按讀），從左到右，原子質子數依次 ；也可以豎著（按讀），這些元素的化學性質 。
第六節：表示物質的符號
1、用元素符號來表示物質組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做物質的化學式是由測定出來的，一種物質（指純淨物）只有個化學式。
2、常見單質化學式的寫法，寫出下列單質的化學式：氦氣氖氣氬氣 （單原子分子）
氧氣氮氣氯氣氟氣碘 （雙原子分子） 臭氧
鋁銅鐵金剛石碳磷 （習慣如此）
3、常見化合物的化學式的寫法：（根據化合物中各化合價代數和為0的規律書寫；口決，正前負後，交叉法、約簡） （1）背出常見元素、原子團的化合價：（用符號填寫）
+1價原子團
-1價原子團
+2價2價： 、s （顯負價時）；原子團
+3價： 、fe（顯**時3價：原子團有 。
4、小結常見化合價的一般規則有：
①化合物中氫總是價，氧總是價；②金屬元素常顯價；
③非金屬元素跟氧化合時顯價，如so2，跟氫化合時常顯價，如h2s；
④單質中元素的化合價為 ；
⑤在化合物中各元素的化合價代數和為 （最重要的一條規則）；
八年級物理第二章知識點總結
第二章聲現象 第1節聲音的產生與傳播 一切發聲體都正在振動，振動停止發聲停止。聲音以波的形式傳播，我們把它叫做聲波。聲音的傳播需要物質，物理學把這樣的物質叫做介質。傳聲的物質可以是氣體 固體，也可以是液體。真空不能傳聲。15 時空氣中的聲速是340m s。回聲，聲音在傳播過程中，遇到障礙物被反射回來...
八年級下第二章微粒的模型與符號知識點總結
八年級下冊第二章 微粒的模型與符號 教師資料 一 模型 符號的建立與作用 1 模型的作用 模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或複雜的事物。模型可以是一幅圖 一張表或計算機圖象，也可以是乙個複雜的物件或過程的示意 2 符號的作用 1 簡單明瞭地表示事物 2 可避免由於事物形態不同引起的混 ...
浙教版科學八年級下知識點總結
電子質量很小，在整個原子的質量中所佔的比例極小，可忽略不計。原子的質量主要集中在原子核上。四 1 具有相同的核電荷數 即質子數 的同一類原子的總稱為元素。2 原子中原子核內質子數相同 中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子。五 帶電的原子或原子團 離子 實驗 鈉在氯氣中燃燒的實驗實驗現象 鈉原子失去...