浙教版科學八下
八年級下第一章
1、分子和原子的區別：在化學變化中，分子可分，原子不可再分。
2、化學變化的實質：分子分割成原子，原子重新組合成新的原子。
3、化學變化和物理變化的本質區別：
在變化中，物質的分子變成了其它物質的分子，就是化學變化。在變化中，物質的分子還是原來的分子，只是分子間的距離發生了變化，就是物理變化。
4、剛石和石墨物理性質不同是由於原子排列不同。
5. 分子是構成物質，並保持物質化學性質的一種微粒 ，構成物質有三種微粒：分子、原子、離子，保持化學性質的粒有子原子、離子，分子等
1、由原子直接構成的物質有：金屬單質（如：鐵fe、鈉na等）、稀有氣體單質（:如氦氣he、氖氣ne、氬氣ar等），部分固態非金屬單質（如：碳c、磷p、硫s、矽si等）
2、由離子直接構成的物質有：食鹽（氯化鈉nacl）、硫酸銅cuso4等
3、由分子直接構成的物質有：水h2o、二氧化碳co2、氮氣n2、氫氣h2、二氧化硫so2
五氧化二磷p2o5、一氧化碳co、甲烷ch4、氧氣o2、蔗糖、酒精等
6. 原子是化學反應中的最小微粒
7. 分子與原子的比較
第3節原子結構的模型
一、 原子結構模型的建立與修正1、道爾頓－－實心球原子結構－－發現原子2、湯姆森－－「湯姆森模型」：原子是乙個平均分布著正電荷的球體，帶負電荷的電子嵌在中間。－－發現電子3、盧瑟福－－「盧瑟福模型」：
電子繞原子核執行4、波爾－－「分層模型」：電子在固定的軌道上運動 5、「電子雲模型
質子(帶正電) 夸克
二、原子的結構：1、原子： 原子核： (帶正電) 中子(不帶電) 夸克
（不顯電性核外電子：(帶負電)
（1）核電荷數＝質子數＝核外電子數。相對原子質量=質子數+中子數
（2）中子數不一定等於質子數。 （3）原子內可以沒有中子。
(4)質子不同,原子種類一定不同。
電子質量很小，在整個原子的質量中所佔的比例極小，可忽略不計。原子的質量主要集中在原子核上。
四、原子的「孿生兄弟」---同位素
1、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。如碳元素就是所有核電荷數為6的原子的總稱。元素只有種類而不講個數。
2、同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統稱。如氫有氕、
氘、氚三種同尾數原子。大多數元素都有同位素原子。
3、同位素的應用：核設施、化學分析、消除細菌、文物鑑定、醫學診斷等
4、同位素原子的表達：左下角數字表示質子數，左上角數字表示相對原子質量。
五、帶電的原子——離子
1、離子：離子就是帶電的原子或原子團。
2、離子是構成物質的第三種基本微粒：離子和分子、原子一樣也是構成物質的基本粒子。
3、離子的分類：
離子：原子失去電子形成帶正電荷的陽離子，得到電子形成帶負電荷的陰離子。
陽離子---帶正電的原子或原子團（核電荷數》核外電子數）
離子如：鈉離子(na+)、銅離子(cu2+)
陰離子---帶負電的原子或原子團 （核電荷數《核外電子數）
如：氯離子(cl-)、硫酸根離子(so42-)
離子所帶電荷數取決於它得失電子的數目。
4、原子與離子的區別和聯絡
元素和原子的區別和聯絡
第4節組成物質的元素
1、110多種，包括人造元素。
元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質非常穩定）
2、由多種物質組成叫混合物。由一種物質組成叫純淨物。純淨物分為單質和化合物
純淨物單質：由同種元素組成的純淨物叫單質例：氧氣
物質化合物：由不同種元素組成的純淨物叫混合物例：水
混合物 ：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液
氧化物：由兩種元素組成的純淨物，且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。
3、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是矽。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。
4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；海水中含量多到少：氧、氫、氯、鈉。
有機物主要由碳、氫、氧組成
第5節表示元素的符號
1、元素符號一般表示：⑴一種元素⑵這種元素的1個原子（3）表物質(由原子直接構成的)
2、元素符號的意義---以n(氮)為例：
⑴ 「n」表示氮元素---表示一種元素
⑵ 「n」表示乙個氮原子---表示乙個原子
3、元素符號前面有數字時，只表示n個該原子，如 2h：表示兩個氫原子
h2：表示每個氫分子由兩個氫原子構成
二、元素週期表
1.元素週期表的基本結構：
族---縱行為族：七個主族、七個副族、0族和第八族。
週期---橫行為週期：七個週期和鑭素、錒系。
2.每乙個週期都是金屬元素開始，稀有氣體結束；
3.每一主族基本上是非金屬元素開始，金屬元素結束
4.第1~4主族基本上都是金屬元素，易失電子。第5~7主族以非金屬為主，易得電子。
0族全部是稀有氣體，最外層為8電子，結構穩定。
5.在元素週期表的同一週期中，從左到右，元素原子的質子數逐漸增加，電子層數相同
6.在同一族內，最外層電子數相同，各元素的化學性質都很相似。
7.①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（he有2個），結構穩定，性質穩定。
第6節表示物質的符號
1、用元素符號來表示物質分子組成的式子稱化學式
2、化學式書寫原則
① 物質的化學式是通過實驗來確定的，（如水的組成是通過電解水實驗，分析產物得到的）不是能憑空想像；
② 一種物質(純淨物)只能有一種化學式。
⑴ 單質化學式的寫法：
① 先寫出組成單質的元素符號，再在右下角標出構成1個單質分子的原子個數。
② 稀有氣體、金屬單質和部分非金屬單質，直接用元素符號表示它們的化學式。
⑵ 化合物化學式的寫法及讀法（先讀的後寫，後寫的先讀）
① 氧與其它元素組成，氧寫在右邊；
讀法：氧化某或幾氧化幾某
如：mgo 、cuo 、co2 、 so2 、fe3o4、p2o5 、mno2
氧化物：兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物
② 氫與其它元素組合，一般情況下氫寫在左邊；
讀法：某化氫-------氫化物
如：h2o、hcl、h2s。氫與其它元素組合也有例外，如nh3（氨氣）、ch4（甲烷）
③ 金屬元素與非金屬元素組成的物質，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。金屬左，非金屬右
4、化學式的讀法：一般從右向左讀做「某化某」；或者要指出乙個分子裡的個數。
酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某
5、化學式的意義：以co2為例:
（1）表示某種物質（二氧化碳氣體）巨集觀
（2）表示這種物質的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）巨集觀
（3））表示該物質的乙個分子（乙個二氧化碳分子）微觀
（4）表示該物質的分子的構成（二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成）
（5）表示這種物質的分子構成（二氧化碳是由二氧化碳分子構成）微觀
（6）表示該物質的相對分子質量（二氧化碳的相對分子質量為44）
（7表示組成該物質各元素的原子個數比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子個數比是1：1）
（8）表示組成該物質各元素的質量分數（二氧化碳中碳元素的質量分數是27.27%）
注意：如果化學式前面有係數，只表示該物質的幾個分子，如2co2只表示兩個二氧化碳分子
6、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數。海水中所含的部分離子：cl-、na+、ca2+、mg2+
7、cl-表示帶1個單位負電荷的氯離子； na+表示帶1個單位正電荷的鈉離子；
ca2+表示帶2個單位正電荷的鈣離子； mg2+表示帶2個單位正電荷的鎂離子。
2 na+表示二個鈉離子：
8、常見的原子團
9、原子之間相互化合的數目，用化合價來表示。化合價表示如 +1
na10、常見化合價：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四矽五價磷；二三鐵、二四碳。
二四六價硫齊全；二價銅汞最常見
11.常見原子團（根）的化合價和原子團離子所帶的電荷數相等。
原子團中各元素化合價的代數和就是該原子團的化合價
12、根據元素化合價寫出化合物的化學式，原則：在化合物中所有元素化合價的代數和為零。
化合物書寫口訣：正前負後、上方標價、交叉填數、約簡檢驗
13.化合價的一般規律。
⑴ 在化合物裡氫元素通常顯+1價、氧元素-2價。
⑵ 金屬元素在化合物中通常顯正價。
⑶ 非金屬元素與氫元素和金屬結合形成化合物時顯負價、與氧元素結合時顯正價。
⑷ 單質裡元素的化合價為零。
⑸ 同一元素在不同的化合物裡，可能顯示相同的化合價，如 so2 co2有些元素在相同的化合物裡可顯示不同的化合價，如nh4no3。
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電子質量很小，在整個原子的質量中所佔的比例極小，可忽略不計。原子的質量主要集中在原子核上。四 1 具有相同的核電荷數 即質子數 的同一類原子的總稱為元素。2 原子中原子核內質子數相同 中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子。五 帶電的原子或原子團 離子 實驗 鈉在氯氣中燃燒的實驗實驗現象 鈉原子失去...
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