溶液部分知識點總結
溶液計算的基本公式：
溶液質量（g）=溶質質量（g）+溶劑質量（g）
①溶液密度（g/ml即=
②溶質的質量分數==×100% 即w==×100%
溶解度計算基本公式：
相同溫度下，溶解度（s）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關係：
1、溶解過程不是單一的物理過程，也不是單一的化學過程，
而是非常複雜的「物理－化學」過程。
2、溶解過程中一定有熱效應產生：濃h2so4稀釋則放熱，銨鹽溶於水則吸熱
3、 溶解度
a.定義：在一定溫度下，某物質在100克的溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。
b.溶解度大小的影響因素：
內因——
外因——
4、溶解度與溶解性關係（20℃）
5、飽和溶液中，加入同種溶質不能溶解，但加入其它少量物質， 還可以溶解，原溶質不會析出。
6、在飽和溶液中，降低溫度，析出結晶水化物，溶劑和溶質均減小，但溶液仍為飽和溶液，濃度相應減小。
7、如果採用加熱蒸發溶劑使不飽和溶液變為飽和溶液時，溶質是易揮發和易分解的，則不能採用。
8、氣體溶解度
a定義：在一定的溫度下，1.01×105pa，1體積水中達到飽和時，所溶解的氣體的體積數。
b影響因素：溫度——t公升高，溶解度減小，壓強——p增大，溶解度增大 。
c常見氣體常溫常壓下的溶解度：
co2: 1 cl2: 2 h2s: 2.6 so2: 40 hcl: 500 nh3: 700
鞏固練習：
1、t℃時，有a、b兩種濃度、質量均相同的硫酸銅溶液，將a等溫蒸發31**恰好達到飽和，b中加入25g膽礬也恰好達到飽和，計算t℃時硫酸銅的溶解度。
25gcuso4·5h2o中，含cuso4：16g，h2o：9g
2、80℃時，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發掉100**，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？（80℃硫酸銅s=55g， 30℃ s=25g）
浙教版科學八年級上溶液部分知識點總結
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