第一章粒子的模型與符號
§1.1節模型、符號的建立與作用
1、符號：
在生活中，我們經常會用到一些如錄音機、隨身聽上類似的符號來表示事物，我們曾經用過的符號有：速度v、時間t、質量m、密度ρ、壓強p、電流i、電壓u、電阻r、冷鋒、暖鋒等，你可以對以前的知識進行歸納總結。我們生活中，用過的符號有：
廁所符號、電源符號、交通標誌等。
符號的作用和意義：
用符號能簡單明瞭地表示事物
用符號可避免由於外形不同引起的混亂
用符號可避免表達的文字語言不同而引起的混亂
2、模型：
建構模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察的到的事物。乙個模型可以是一幅圖、一張表或計算機影象，也可以是乙個複雜的物件或過程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具體形象的，而有的模型則是抽象的（如乙個數學或科學的公式）。
§1.2物質與微觀粒子模型
1、分子：
分子是保持物質化學性質的一種微粒。分子在化學變化中是可分的，而原子是不可分的。在水通電實驗中，我們發現水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學性質了，該實驗充分說明了：
水分子是由兩種不同的、更小的粒子構成的――氫原子和氧原子；這種比分子更小的微觀粒子就是原子。
2、物質的構成：如右圖
由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、少數非金屬的固體如碳、矽。
3、①原子的種模擬較多，現在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數量的原子就能構成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質。它們之間的互相組合就好比是26個英文本母可組合成無數個英文單詞一樣。
②構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
③同種原子構成不同物質時結構是不一樣的，如金剛石和石墨。
④原子是一種微粒，具有一定的質量和體積，通常原子半徑一般在10－10公尺數量極，不同種類的原子質量不同，體積也不同。
§1.3原子結構的模型
1、原子模型的建立：原子內部結構模型的建立是乙個不斷完善、不斷修正的過程。
②歷程：
道爾頓原子模型（2023年） ――實心球模型
湯姆生原子模型（2023年） ――西瓜模型（湯姆生發現原子中有電子，帶負電）
盧瑟福原子模型（2023年） ―行星繞太陽模型（α粒子散射實驗：原子核的存在）
波爾原子模型（2023年） ――分層模型
電子雲模型（2023年—2023年）―― 電子雲模型
2、物質構成：
3、原子核的秘密：
質子數＝核電荷數＝核外電子數所以整個原子不顯電性（顯電中性）
4、原子的質量主要集中在原子核上，原子核所佔的質量很大，但佔據的體積很小。核內質子和中子的質量接近，電子的質量所佔的比重極小，幾乎可忽略。
5、對質子和中子的內部結構的研究還在繼續，科學家認為質子和中子是由更小的粒子――夸克構成，對夸克的研究已成為科學上的乙個熱點。
6、元素：
科學上不具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。
7、同位素：
原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素。同位素在工業、農業、醫療、國防等方面由廣泛的應用。
8、帶電的原子――離子：
原子得失電子形成帶正、負電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會相互作用，構成物質。離子也是構成物質的微粒之一。
小結：物質的微觀構成：物質是由分子、原子或離子構成。
物質的巨集觀組成：物質是由元素組成的。
§1.4組成物質的元素
1、元素元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
金屬元素
2、元素的種類：
非金屬元素（包括稀有元素）
物質（純淨物）根據組成元素的不同可分為單質和化合物。
4、物質的分類：
5、常見的元素符號：
①金屬元素：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛
銅汞銀鉑金 （鋇錳鋰鈹 ）
②非金屬：碳矽硫磷氫氧氮氟氯溴碘
③稀有氣體：氦氖氬
6、元素的分布：（不均勻）
地殼中含量居前四位元素
人體中等；海水中等。
§1.5表示元素的符號
1、元素符號：
國際上統一用拉丁文的第乙個大寫字母來表示來表示元素，當元素的第乙個字母相同時，可再寫上該元素名稱的第二個字母以示區別。
2、元素符號的含義：既有巨集觀的含義，又有微觀的意義。
①表示一種元素；
②這種元素的1個原子。
3、表：元素、原子、離子、分子的涵義及相互關係：
1、 熟練記住常見的16種元素符號：
h、o、c、n、s、si、na、fe、cu、cl、ca、ag、al、i、k、p
§1.6表示物質的符號
1、 化學式：
用元素符號來表示物質分子組成的式子稱為化學式。
化學化的書寫要注意規則：
①單質化學式書寫時要注意稀有氣體通常用元素符號直接來表示它們的化學式。金屬和部分固態非金屬單質的結構比較複雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
金屬單質
單質 ②非金屬固體單質（除碘） 用元素符號直接表示，無數字角標
稀有氣體單質由原子直接表示）
非金屬氣體（雙原子分子）
氫氣氧氣氮氣氟氣氯氣溴碘
②化合物化學式的書寫通常可以根據讀法來寫，且要注意通常用原子個數（或離子）最簡單整數比表示。
化學化的讀法：一般是從右向左讀成「某化某」。
化學化所傳遞的資訊：①表示某種物質；②表示該種物質的1個分子；③表示組成物質的元素種類；④表示該物質的1個分子中所含的原子及原子的數量。
2、 離子符號：
離子符號表示時在元素的右上角要標出該離子所帶的電荷數。帶電原子團是較為複雜的離子，在書寫時也要注意所帶的電荷數。
3、化合價：
①、單質裡元素的化合價為：零價（化合價只在形成化合物時才表現出來）
②、化合物裡元素的正價總數與負價總數的代數和為 ：零
②、記住常見的化合價：
h、k、na、ag、nh4為＋1價；
ca、mg、 ba、 zn 、cu、 fe(亞鐵)、 hg為＋2價；
al、fe為 ＋3價；
f、cl、no3(硝酸根) 、oh（氫氧根）為－1價；
o、s、so4 (硫酸根)、co3（碳酸根）為 －2價；
2、化合價的計算的總原則：①在化合物中所有元素化合價的代數和為零；
②單質中元素的化合價為零。
根據元素化合價，正確寫出化合物的化學式有三個步驟：
1 按一定順序寫出元素符號；
2 在元素符號正上方標出化合價；
③ 再根據元素化合價代數和為零的原則寫出分子中各元素的原子個數。
§1.7元素符號表示的量
1、 相對原子質量：
涵義：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得得數值，
就是這種原子的相對原子質量。相對原子質量是乙個比值，無單位。
相對原子質量不是原子的實際質量。
由於原子的主要質量集中在原子核上（電子的質量是質子質量的1/1834），所以：
質子數＋中子數≈相對原子質量
2、 相對分子質量：乙個分子中各原子的相對原子質量總和。
3、 關於化學式的計算：
①求得該物質分子的相對分子質量；
②求得組成該物質得各種元素的質量比；
③求得該物質中某種元素得質量分數；
④結合第③種計算，在已知該物質的實際質量時，求得該物質中某種元素的實際質量；
浙教版八年級科學上冊第一章複習
第一章 基礎知識測試 一 基本概念和原理 1叫做化學變化，叫物理變化。2叫密度，符號 3叫壓強，符號 4 阿基公尺德定理內容 字母表示式 5叫溶質溶劑，叫溶液。6的溶劑裡稱為 的飽和溶液稱為不飽和溶液。7是濃溶液是稀溶液。8 溶解度的定義 符號9 溶液的溶質質量分數符號 10叫混合物叫純淨物。二 基...
2019浙教版八年級科學下第一章電與磁知識點整理
電與磁一 磁體與磁極 1 磁性 磁性是指物體具有吸引等物質的性質。判斷物體是否具有磁性的方法 根據物體是否具有吸鐵性判斷 根據物體是否具有判斷 根據磁極間相互作用判斷。2 磁體 具有磁性的物體叫做磁體。磁體的分類 從磁體的 可分為和從磁體的形狀可分為和 從保持磁性的時間長短可分為 和 3 磁極 磁極...
八年級下第一章證明
9 如果rt 兩直角邊的比為5 12，則斜邊上的高與斜邊的比為 a 60 13 b 5 12 c 12 13 d 60 169 10 已知 如圖，abc中，c 90 點o為 abc的三條角平分線的交點，od bc，oe ac，of ab，點d e f分別是垂足，且bc 8cm，ca 6cm，則點o到...