八年級科學第一章輔導小練習

2023-01-18 16:18:04 字數 1986 閱讀 3933

本文由梁榮君貢獻

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輔導小練習 1

★2、下列所出示的代表符號的是 a、地球儀 3、讀圖: b 、t c、ρ ,代表模型的是 d、 細胞模式圖 e 、 s=vt; f、 o2

書本 p2 圖 1-3 液態水與氣態水的模型,從中可以得出的結論有: (2) 態水的水分子之間間隔最大; (有

(1)分子間存在

★(3)水的三態變化(物理變化)從分子角度看,其變化的本質是水分子本身或沒有)發生變化,只是分子之間的發生了變化而已。

§1-2 物質與微觀粒子模型

1、電解水的實驗中,發現水最終變成了兩種不同的氣體,分別是它們的體積比約為 2、英國科學家 ,這是個提出了原子的概念。 變化(物理或化學) 。 和 ,

3、讀圖 p5 圖 1-8 水分子電解模型圖: (1)發現乙個水分子通電**為組合變 1 個氧分子, 個氧原子和個氫原子。 個氧原子重新

個氫原子重新組合變成 1 個氫分子; 為原子,原子再變成新的分子;

(發生或不發生)變化;

★(2)化學反應從分子這個角度看,是分子反應前後分子的種類

(發生或不發生)變化,而原子的種類可再分,而

★(3)化學反應從微觀角度看, 所以

不可再分,

是化學反應化學反應中的最小微粒。 化學反應

4、水通電時,水分子最終變成了氫分子和氧分子,它們的化學性質與水分子的化學性質 (不同或相同) ,★所以是保持物質化學性質的最小粒子。

(注:當物質直接由原子原子構成時,保持物質化學性質的最小粒子就是原子 ) 原子。 原子原子 ★5、物質通常由但有些物質也可以由構成,分子由直接構成的,如構成, 、 、 等。

(注:聯絡後面一節中可知物質也可能由另一種粒子離子離子構成,所以構成物質的微粒離子有 、 、 三大類) , 保持鐵的化學性質的最小微粒是 。 分子, 也可以是由不同種原子, 如 、 等,這些由同種原子構成的不同的。

分子; ,

6、 保持氧氣化學性質的最小微粒是保持金剛石化學性質的最小微粒是 8、 構成分子的原子可以是同種原子, 如 9、由碳原子直接構成的物質種類有

不同物質化學性質是不同的,主要原因是構成物質時原子的 ★10、原子與分子的主要區別是: a 原子質量小,分子質量大; b 原子體積小,分子體積大; c 分子能構成物質,原子不能;d 化學變化中分子可分,原子不可分; 11、水受熱變成水蒸氣屬於

變化,而水通電變成氫氣和氧氣屬於

。它們的本質區別在於

§1-3 原子結構的模型

1、將下列科學家與其提出的相應的原子模型連線: 英國道爾頓英國湯姆森英國盧瑟福丹麥波爾現代科學家電子雲模型(電子像雲霧籠罩在原子核的周圍) 分層模型(電子在固定的軌道上分層運動) 衛星模型(原子核像太陽,電子像行星圍繞核執行) 西瓜模型(電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體) 實心球模型(認為原子是組成物質的最小的單位) , 不斷修正的

2、 從原子結構模型建立的過程, 我們發現建立模型是乙個不斷完善過程,以使它更接近事物的本質。 提出近代原子學說的科學家是發現原子內有原子核的科學家是 ★3、現代科學實驗證明原子的結構: 核外電子(乙個電子帶乙個單位原子 (

電性),發現原子裡有電子的科學家是

。電荷) 電荷)

質子(乙個質子帶乙個單位原子核電荷 )

(帶中子(中子電) ;

相關說明: (1)原子核帶的電荷數又叫

★(2)由於整個原子不顯電性,所以原子中各粒子的關係: 核電荷數 (3)原子中質子數核外電子數 ;

的質量可以略不計,故原子的質量主要集中在

(注:聯絡後面講到原子的相對原子質量中子數質子數注相對原子質量=中子數質子數) 相對原子質量中子數+質子數 (4)閱讀 p10 頁**,不難發現下列規律: ★核電荷數不同的原子中質子數核外電子數; 有些原子中可以沒有 , (一定或不一定)相等; ; f 夸克一定不同;原子中質子數和中子數

4、下列基本粒子中最小的是: 相同的原子中

;★化學反應中最小的基本粒子是:

數一定相同。 分子 b 原子 c 質子 d 中子 e 電子 a1

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