二、金屬的化學性質
1、常見金屬活動性順序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡：
①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
②位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；
③位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）
2、大多數金屬可與氧氣的反應
3、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑
4、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
fe + cuso4 == cu + feso4 (「濕法冶金」原理)
三、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）工業煉鐵的基本知識：煉鐵的原料是鐵礦石［常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4）和赤鐵礦（主要成分是fe2o3）］、焦炭、石灰石和空氣，主要裝置是高爐。煉鐵的基本原理是：
在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。3co + fe2o3高溫2fe + 3co2
（2）一氧化碳還原氧化鐵的實驗：
a、裝置圖：見右圖。
b、實驗主要現象：紅色粉末變為黑色時，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點燃產生淡藍色火焰。
c、實驗注意事項：
①先通入一氧化碳氣體，排盡裝置內的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱後，發生**；
②實驗完畢後要繼續通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵。同時，實驗過程中還可防止澄清石灰水被倒吸；
③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，直接排放會汙染空氣；
④若實驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加乙個金屬網罩，使火力更加集中，提高溫度。
2、鐵的鏽蝕
（1）鐵生鏽的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵鏽的主要成分：fe2o3·xh2o）
（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式：cu2(oh)2co3）
（2）防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
（3）鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
（4）而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕效能。
3、金屬資源的保護和利用：
①防止金屬腐蝕；②**利用廢舊金屬；③合理開採礦物；④尋找金屬的代用。
第九單元溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性
注意：a、溶液不一定無色，
如cuso4溶液為藍色 feso4溶液為淺綠色 fe2(so4)3溶液為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶液的組成：
(1)溶質和溶劑的判斷：
固體和液體、氣體和液體混合時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑
液體和液體混合時，量多的為溶劑、量少的為溶質
注：有水時，不管水的量多少，都作溶劑。
沒有指明溶劑的溶液，就是水溶液，溶劑是水。
(2)溶液的命名：
稀鹽酸：溶質是hcl，溶劑是水
硝酸銨溶液：溶質是nh4no3，溶劑是水
酒精溶液：溶質是c2h5oh，溶劑是水
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度公升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如kno3、nano3、nh4no3等的溶解
溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如nacl、cuso4、na2so4
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量
三要素：①條件：一定溫度 ②標準：100g溶劑 ③狀態：達到飽和溶解度的單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時nacl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度公升高而公升高；如kno3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如nacl
極少數物質溶解度隨溫度公升高而降低。如ca(oh)2
（4）溶解度曲線
例：（仔細看這個例題）
（1）t3℃時a的溶解度為 80g
（2）p點的的含義在該溫度時，a和c的溶解度相同
（3）n點為 t3℃時a的不飽和溶液 ，可通過加入a物質，
降溫， 蒸發溶劑的方法使它變為飽和
（4）t1℃時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a
（5）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
（6）從b的溶液中獲取晶體，適宜採用蒸發結晶的方法獲取晶體
（7）t2℃ 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1℃會析出晶體的有a和b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 a（8）除去a中的泥沙用過濾法；分離a與b（含量少）的混合物，用降溫結晶法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和0℃時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素： ①溶質、溶劑的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法：
①蒸發結晶：溶解度受溫度影響不大的物質，如nacl（海水晒鹽）
②降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液）：溶解度受溫度影響較大的物質，如kno3
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數100%
2、在飽和溶液中
溶質質量分數c100% （c < s）（只能用飽和溶液的計算）
3、溶液的稀釋的注意事項：
(1)溶液稀釋過程中，稀釋前後溶質的質量不變；
(2)溶液稀釋中需水的質量(即加水的質量)=稀溶液的質量－濃溶液的質量；
(3)只有質量才可以相加減，體積不能相加減，體積一定要轉化為質量後才能相加減。
4、配製一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配製：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（3）所配得溶液的溶質質量分數偏低的原因：
①溶質少了：
稱量前天平指標偏左；
溶質轉移入燒杯時灑掉了；
溶質稱量時不乾燥；
溶質粘在稱量紙上；
②溶劑多了：
量液體時仰視讀讀數；
用剛洗過不乾燥的燒杯溶解；
裝瓶時，沒有先用配得的溶液潤洗細口瓶
初中化學溶液知識點
考點一溶液的概念和基本特徵 一 溶液的概念 一 溶液的基本特徵 均一的 穩定的混合物 均一性 指溶液形成以後，溶液各部分的組成 性質完全相同。如溶液中部分的濃度 密度和顏色完全一樣。穩定性 溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。是混合物。溶液的體積 溶質體積 溶劑體積 規律 溶液的判別 1 澄清透...
初中化學金屬知識點總結
專題五金屬和金屬礦物 主備人 馮小豔 複習目標 1 了解金屬的物理特徵，認識常見金屬的主要化學性質，了解防止金屬鏽蝕的簡單方法。2 知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的效能，知道生鐵和鋼等重要的合金。3 能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行判斷，並能解釋日常生活中的一些化學現象。4 知道一些...
初中化學第9單元溶液》知識點
一 溶液的形成 1 溶液 1 溶液的概念 一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的 穩定的混合物，叫做溶液 2 溶液的基本特徵 均一性 穩定性 注意 a 溶液不一定無色，如cuso4錯誤！鏈結無效。為藍色 feso4錯誤！鏈結無效。為淺綠色 fe2 so4 3錯誤！鏈結無效。為黃色 b 溶質可以...