[考點梳理]
考點一、金屬材料
（一）、純金屬材料：純金屬（90多種）
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等
（二）、合金（幾千種）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬於金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。
2. 合金可能是金屬與金屬組成，也可能是金屬與非金屬組成。金屬材料中使用比較廣泛的是合金。
合金的優點：（1）熔點高、密度小；（2）可塑性好、易於加工、機械效能好；（3）抗腐蝕效能好；
下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關性質比較：
鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，因此可用來製造人造骨等。鈦合金的優點：
① 熔點高、密度小；② 可塑性好、易於加工、機械效能好；③ 抗腐蝕效能好
鈦鎳合金具有「記憶」能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為「記憶金屬」。此外，鈦還可製取超導材料，美國生產的超導材料中的90%是用鈦鈮合金製造的。
3. 注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。
（2）合金的很多效能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適於不同的用途。
（3）日常使用的金屬材料，大多數為合金。
（4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬後，不僅組成上發生了變化，其內部組成結構也發生了改變，從而引起性質的變化。
4. 2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高於另一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。
5. 青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．
6. 合金都屬於混合物。
考點2金屬的物理性質
（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
（4）密度和硬度較大，熔沸點較高。
注：金屬的物理性質是只所有金屬都有的共同性質，而不是指某一金屬的特有性質。
考點3 金屬之最
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵》鋁》銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀》銅》金》鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
考點4金屬與氧氣的反應
考點5金屬與酸的反應
考點6屬與化合物溶液的反應
考點 7 置換反應
置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應叫做置換反應。
考點8 金屬活動性順序
四、常見金屬活動性順序：
1、常見金屬的活動性順序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
2、意義：①h代表酸中的氫元素；②金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；③在金屬活動性順序裡，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；④位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）
3、應用：①用於判斷金屬是否與酸發生置換反應；②用於判斷金屬與酸發生化學反應的劇烈程度；③用於判斷金屬與鹽能否發生置換反應。
注意：1、金屬與鹽的反應必須在「鹽溶液」中進行，否則不能反應，如：cu可以與agno3溶液反應置換出ag，但不能與agcl反應。
2、也可根據反應是否發生及反應劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱。
3、k、ca、na三種金屬的活動性太強，除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應（如2na+2h2o=2naoh+h2↑），其餘金屬則不能
考點9礦石
1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在於地殼和海洋中，大多數金屬化合物性質較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數金屬化學性質很不活潑，如金、銀等以單質形式存在。
2. 礦石：工業上把能提煉金屬的礦物叫礦石。
3. 常見礦石名稱與其主要成分：
考點10一氧化碳還原氧化鐵
1、煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。3co + fe2o3高溫2fe + 3co2
2、煉鐵的原料：鐵礦石［常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4）和赤鐵礦（主要成分是fe2o3）］、焦炭、石灰石和空氣，主要裝置是高爐。
(1)儀器：鐵架臺（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。
(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體
（3）裝置圖：
（4）步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品並固定；向玻璃管內通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；
停止加熱；停止通入一氧化碳。
（5）現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。
高溫點燃
（6）化學方程式：3co+fe2o3====2fe+3co22co+o2*****2co2 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
（7）注意事項：與co還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入co再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續通入co至試管冷卻。
②、實驗主要現象：紅色粉末變為黑色時，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點燃產生淡藍色火焰。
③實驗注意事項：先能後點，先撤後停。
（8）尾氣處理：因co有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將co燃燒掉轉化為無毒的co2或收集備用。
考點11工業煉鐵
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（co）將鐵從鐵礦石裡還原出來。
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
（3）主要裝置：高爐
（4）冶煉過程中發生的化學反應：
點燃點燃高溫
c+o2====co2co2+ c*****2co3co+fe2o3====2fe+3co2
高溫高溫
caco3*****cao+co2cao+sio2*****casio3
注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化矽轉變為爐渣。
鐵的鏽蝕
（1）鐵生鏽的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵鏽的主要成分：fe2o3·xh2o）
初中化學第八單元金屬和金屬材料
考點16 金屬材料 一 選擇題 1.2010.浙江杭州 1.下列用品中，由有機合成材料製成的是 a.玻璃杯 b 瓷碗 c 木桌 d 塑料瓶 答案 d 2.2010 浙江湖州 7 上海世博會上的 冰壺 展館 如圖 體現了芬蘭的生態創新。所 有的建築材料都是在環保理念上經過精挑細選的，其中採用的紙 塑複...
人教版初中化學教案 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料 教學目標 知識技能 使學生了解金屬的物理性質，了解常見合金的成分效能和用途。能力培養 通過情景設定，使學生具有較強的問題意識，能夠發現和提出有 價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養學生的實驗能力和分析問題的能力。科學品質 通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生實事求是的科學態度...
初中化學金屬和金屬材料知識點和考點
一 知識考查點 1 考查金屬的分類 特性和用途 該類題型命題點有 1 金屬的分類。金屬分為純金屬和合金兩類，金屬材料分為黑色和有色兩類。需要強調的是並不是所有的金屬都是銀白色的，如銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色等 並不是所有的金屬都是固體，如汞在常溫下呈液態 並不是所有的合金都是金屬的組合，也有金...