一、基本考點（選擇題，簡答題）
考點1 金屬材料及其物理性質
1. 常見的金屬材料：純金屬（鐵、鋁、銅、銀）和合金（鐵合金，例如鋼和生鐵、銅合金，例如青銅、黃銅，鋁合金，鈦合金等）。
【拓展】合金的注意點
（1）合金可以由多種金屬熔合而成，也可以由金屬與非金屬熔合而成
（2）合金比純金屬有性質更優越，合金的強度和硬度一般比它們的純金屬大，抗腐蝕效能強，合金的熔點一般低於它們所含純金屬的熔點。
（3）生鐵和鋼的區別：生鐵含碳量高欲鋼的含碳量。
（4）新材料：鈦和鈦合金，熔點高、密度小，可塑性好，易於加工，抗腐蝕效能好，鈦合金與人體有很好的相容性。
2．金屬的物理性質：
（1）金屬的物理共性：常溫下除汞（液體）外都是固體，大多數有銀白色金屬光澤，大多數為電和熱的優良導體，有延展性、硬度和密度較大、熔沸點較高。
（2）金屬的物理特性：密度大，硬度大、熔沸點高，這是一些不同金屬各自的特性。
【拓展】金屬的顏色:塊狀鐵、鎂、鋁等大多數是銀白色；銅是紫紅色，金是黃色；細的鐵粉、銀粉是黑色。
考點2．金屬與氧氣的反應
【規律】大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應越劇烈。
（1）鎂、鋁與氧氣的反應
①在常溫下，鎂條在空氣中發生緩慢氧化而生成白色固體——氧化鎂，但在點燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。
②在常溫下，鋁在空氣中發生緩慢氧化，在其表面生成一層緻密的氧化物薄膜，從而阻止內部的鋁進一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體——氧化鋁（al2o3）。
（2）鐵與氧氣的反應
①常溫下，鐵在乾燥的空氣中很難與氧氣反應；
②常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生鏽；
③在點燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質——四氧化三鐵。
（3）銅與氧氣的反應
①常溫下，銅在乾燥的空氣中幾乎不與氧氣反應；
②銅在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物質——氧化銅；
③銅在潮濕的空氣中易形成銅綠（鹼式碳酸銅）。
（4）金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應。
考點3．金屬活動性順序及置換反應（影象題、簡單計算題、天平平衡與偏轉問題）
（1）金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au
（2）金屬活動性順序的作用：
①判斷金屬與酸的反應：a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫；b.
酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。
②判斷金屬與鹽溶液反應。在金屬活動性順序裡，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。④判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。
（3）置換反應（基本反應型別）：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應
可用式子表示：a+bc==b+ac；例如：fe+2hcl==fecl2+h2↑，cu+2agao3==cu(no3)2+2ag。
考點4 一氧化碳還原氧化鐵
1、儀器：鐵架臺硬質玻璃管彈孔橡皮塞酒精燈試管酒精噴燈雙孔橡2、皮塞導氣管
2、藥品：氧化鐵粉末澄清石灰水一氧化碳氣體
3、裝置圖：見書圖
4、步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品並固定向玻璃管；通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退】
5、現象：紅色粉末逐漸變為黑色【這種黑色粉末是還原出來的鐵】，澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】，尾氣燃燒生成藍色火焰【說明為一氧化碳氣體】。
6、反應的化學方程式：
fe2o3＋3co2fe＋3co2 ；co2+ca(oh)2====caco3↓+h2o；2co+o2點燃2co2
【規律】
1、先通一氧化碳的目的：排除裝置內的空氣，以免加熱時一氧化碳與空氣混合，可能會發生**。
2、尾氣的處理：因為一氧化碳有毒，所以尾氣一氧化碳
氣體要經過點燃處理或收集備用，防止汙染空氣。
3、實驗前要檢查一氧化碳的純度，因為一氧化碳是可燃性
氣體，如果其中混有空氣或氧氣，溫度達到著火點或與明
火接觸可能發生**。（氫氣同理）
4、試驗後繼續通入一氧化碳的目的：防止氧化鐵被還原成
鐵後，在較高的溫度下重新被氧化（後果是得到鐵和氧化
鐵的混合物）；防止液體倒吸。
考點5. 工業煉鐵
1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣
2、原理： 在高溫下，利用還原劑co將鐵從鐵礦石中還原出來
3、裝置： 高爐
4、冶煉過程中發生的化學方程式
（1）在高溫下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳；
c＋o2co2
（2）二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳．
co2＋c2co
（3）一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵．
3co＋fe2o32fe＋3co2
5、產品：生鐵
【拓展】為了確保co只與fe2o3反應，還需將礦石中含的雜質sio2除去．石灰石高溫分解成氧化鈣，caco3cao＋co2↑，氧化鈣再與二氧化矽反應，cao＋sio2＝＝＝＝casio3（矽酸鈣），矽酸鈣作為爐渣會從鐵水中分離出來，從而達到除去二氧化矽的目的．
二、能力與綜合考點
考點6．金屬的化學性質及其應用（學科內綜合考點）
（1）金屬的化學性質：
①金屬與氧氣發生化合反應生成金屬氧化物；
②活潑金屬（金屬活動性順序中氫之前的金屬）與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應生成鹽和氫氣；
③金屬與鹽溶液發生置換反應生成另一種鹽和另一種金屬。
（2）金屬化學性質的應用：金屬與酸的反應、金屬與鹽溶液的反應，常結合化學方程式的計算、溶液的有關計算來分析溶液質量的變化，天平的平衡、不純金屬中雜質的判斷以及溶液中溶質的判斷和剩餘金屬的判斷等。
考點5．利用金屬與鹽溶液的反應解決實際問題（實際應用考點）
1.重金屬汙染：隨著工農業生產的進一步發展，環境汙染越來越嚴重，造成環境汙染的汙染源之一就是重金屬汙染，如銅、汞、鉛等重金屬。
2．如何解決重金屬汙染：由金屬活動性順序可知，排在前面的金屬能將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此向廢液中加入一些無毒金屬，這樣既可解決環境汙染問題，又可**利用金屬，提高了經濟效益。
考點6. 金屬資源的防護
1、鐵生鏽的實質：鐵、氧氣、水相互作用生成鐵鏽(主要成分fe2o3)；
2、如果水中含有雜質如食鹽，則生鏽得更快；鐵鏽很疏鬆，可以全部腐蝕
3、銅生鏽的三個條件是：空氣、水、二氧化碳（銅鏽的主要成分是cu2(oh)2co3，俗稱銅綠。）
【方法】1、防鏽的原理：使鐵製品隔絕空氣或隔絕水。
2、防鏽的方法：
具體方法：①首先保持鐵製品表面的潔淨和乾燥
②在鐵製品表面製成保護膜
物理方法：表面塗油、油漆、或表面鍍上其他耐腐蝕的金屬
化學方法：①通過反應使表面形成緻密的氧化膜 （電鍍其他金屬，如鍍鋅、鍍錫、鍍鉻或通過化學反應時表面生成緻密的氧化物膜，如烤藍）
②加入其他金屬製成耐腐蝕的合金
【規律】保護金屬資源的有效途徑：
①防止金屬的腐蝕
②**利用廢舊金屬
③合理開採礦物
④尋找金屬的代用品
金屬和金屬材料知識點總結
第八單元金屬和金屬材料 考點1 金屬材料 1.金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬於金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2.金屬製品是由金屬材料製成的，鐵 銅 鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。考點2 金屬材料的發展史 根據歷史的學習，我們可以知道金屬材料的發展過程。商朝，人們開始使...
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1 人類使用金屬所經歷的歷程 12.決定出現早晚的因素 3.金屬材料 包括和 4.目前年產量居前三位的金屬 2 物理性質 共性與個性 1.大多數金屬 具有 金銅出題者偶爾也會把它說成 2.大多數為 汞俗稱 延性 能拉成絲 3展性 能壓成片 變寬 4不同密度都比較大不同都比較高。3 用途 性質決定用途...
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