一、知識考查點
1． 考查金屬的分類、特性和用途
該類題型命題點有：
（1）金屬的分類。金屬分為純金屬和合金兩類，金屬材料分為黑色和有色兩類。需要強調的是並不是所有的金屬都是銀白色的，如銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色等；並不是所有的金屬都是固體，如汞在常溫下呈液態；並不是所有的合金都是金屬的組合，也有金屬與非金屬的組合，如工業上常用的生鐵和鋼就是鐵碳合金。
（2）金屬的物理特性和用途。大多數金屬具有光澤、易導電和導熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。由於合金的各項效能一般較優於純金屬，如合金的硬度比相應的金屬要大，而熔點比相應的要低等，因此在工業上合金的應用比純金屬廣泛。
確定金屬的用途時，不僅要考慮其性質，還應考慮**、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便於**和對環境的影響等多種因素。
例1 （2011?宿遷市）下列應用在高鐵列車上的材料，不屬於金屬材料的是 （ ）
a．不鏽鋼 b．玻璃 c．鋁合金 d．銅線
思路點撥本題結合生活實際，將知識點放在新情景中進行考查。不難看出，「玻璃」屬於矽酸鹽材料，不屬於金屬材料的範疇，所以答案為b。
（2023年泰州）銅能夠製成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的（c）
a．導熱性 b．導電性 c．延展性 d．金屬活動性
解析：本題主要考查金屬材料中合金的物理性質與用途的關係，由於金屬銅具有良好的延展性，則可製成片狀和絲狀。則選c。
【中考題型**】多以選擇題和填空題等為主，分值約為2分。
2：金屬材料與合金
金屬材料包括純金屬和合金，需要知道鐵合金有兩種分別為生鐵和鋼，含碳量分別為2%～4．3%和0．03%～2%，因此合金都屬於混合物，生活用品大多用合金製作是為了增強物理效能，合金的物理效能優越於純金屬，增大使用的範圍，也便於器具的長期儲存。注重理解合金的概念，鋼鐵常作為乙個詞使用，但鋼並不等於鐵，必須加以區分。
【例題選講】（2023年重慶江津）正在上海舉行的世博會上，中國館--「東方之冠」給人強烈的視覺衝擊，它的主體結構為四根巨型的鋼筋混凝土製成的核心筒。其中的鋼屬於（d ）
a．合成材料 b．天然材料 c．隱身材料 d．金屬材料
解析：金屬和金屬材料包括純金屬和合金，鋼是鐵的合金，則鋼屬於金屬材料。則本題正確答案為d。
【中考題型**】常以選擇題和填空題命題形式為主，分值約為2分。
二． 考查金屬的化學性質
該類題型的命題點有：
1．大多數金屬都能與氧氣反應，其難易和劇烈程度與金屬的活動順序有關，金屬越活潑越易與氧氣反應。
2． 考查金屬與酸的置換反應
該型別題命題點有：
（1）金屬的活動順序。只有排在氫前面的金屬才能置換出酸裡的氫（不是氫氣）；這裡的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸（氧化性太強，得不到氫氣而是水，不屬於置換反應）。注意金屬鐵與酸反應得到的是亞鐵鹽（fe2+的顏色為淺綠色）。
（2）金屬（多數含雜質）與酸的有關計算。注意解題格式。
例3 （2011?泰州市）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應後金屬都沒有剩餘。產生h2的質量隨時間變化的趨勢如圖。
下列說法正確的是 （ ）
a．甲的活動性比乙強 b．甲的相對原子質量一定比乙小
c．反應消耗等質量的硫酸d．反應消耗等質量的金屬
思路點撥本題將金屬與酸反應的有關計算並結合圖表進行考查。根據題意，金屬全部反應，酸有剩餘，只能找金屬與氫氣之間的關係式，根據化學方程式計算可知道金屬的質量相同，生成氫氣的質量與金屬相對分子質量和金屬化合價數的倒數的乘積成反比，且金屬越活潑反應越快（即用時間越少），可推斷答案為d。（難度80%）
3．考查金屬與鹽溶液的置換反應
該型別題命題點有：
金屬與鹽溶液的置換條件――只有排在前面的金屬才能將排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。需強調的是，金屬不包括k、ca、na、ba[如將k放入cuso4溶液中，得到的是cu(oh)2藍色沉澱而不是金屬cu：2k+2h2o＝2koh+h2↑，2koh+cuso4＝k2so4+cu(oh)2↓]。
例4 （2011雞西市）把金屬x放入cu(no3)2溶液中，x表面有紅色固體析出；若放入mg(no3)2溶液中，無明顯現象。則x、cu、mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是 （ ）
a．mg、x、cu b．x、mg、cu c．mg、cu、x d．cu、x、mg
思路點撥本題考查金屬與鹽溶液的置換反應來判斷金屬活動性的強弱。從題意可看出，把金屬x放入cu(no3)2溶液中，x表面有紅色固體析出，說明x一定比cu活潑；若放入mg(no3)2溶液中，無明顯現象，說明x不比mg活潑。答案為a。
三．考查金屬活動性順序
通過實驗，人們歸納和總結出了常見金屬的化學活動性順序。金屬的化學活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，我們可以通過以下一些方法進行判斷。
1.在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。
3.在金屬活動性順序裡，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來。
要驗證不同金屬的活動性順序，通過實驗**金屬與氧氣的反應，根據金屬與氧氣反應的難易程度、反應的劇烈程度來判斷；通過實驗**金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及金屬與金屬化合物溶液的置換反應，依據置換反應中「活潑置換不活潑」這種規律來設計實驗進行判斷。
4、把知識小結為韻語，朗朗上口，便於記憶
鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
和酸來反應，氫後難進行。
和鹽液反應，前金換後金
四金屬資源的利用和保護
1 考查金屬的冶煉
該型別題命題點有：
（1）金屬越活潑，冶煉難度越大，像鈉、鎂、鋁等採用電解熔融法，像鐵、銅等採用置換法，像銀、金等可直接從自然界採用等等。金屬的使用早晚與金屬的活動性以及在自然界的存在（游離態單質、化合態）有關，如最早使用的是銅器，其次是鐵器，然後是鋁器等。
（2）考查知識點：
⑴鐵冶煉的主要反應原理、實驗操作注意事項、連線順序、原料、尾氣處理等。
●應原理：fe2o3+3co2fe+3co2；
●裝置：高爐原料：鐵礦石焦炭石灰石和空氣（石灰石的作用是將礦石中的二氧化矽轉變為爐渣）
●操作步驟為先通氣再加熱，停止加熱後停氣（先通一氧化碳再加熱，主要是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱**）
●試驗現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁
●尾氣處理方法則用燃燒方法處理，2co+o22co2，以防止co汙染空氣。
冶煉中的保護氣，如氬氣、氫氣等。
例5 （2011?武漢市）實驗室裡，用如右圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關於該實驗，下列說法錯誤的是（ ）
a．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成
b．實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵
c．反應後，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成
d．為了減少空氣汙染，應增加尾氣處理裝置
思路點撥本題考查鐵冶煉的主要反應原理、實驗操作注意事項等。從題意可看出生成物可能為四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質，所以選項c是錯的。答案為c。
【例題選講】（2023年鞍山）某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來**煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題：
⑴為避免一氧化碳汙染空氣，並**利用一氧化碳，方框中連線的是c和d，導管介面的連線順序為ac裝置中naoh的作用是。
⑵實驗開始時，應 (填「先加熱再通co」或「先通co再加熱」)，目的是
⑶實驗進行一段時間後，玻璃管a中出現的現象為 ，反應方程式為 。
⑷除co外，還有哪些物質可以還原fe2o3 (請寫一物質的化學式)。
解析：⑴、d、b、e；除去殘餘的二氧化碳；⑵先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱**；⑶固體由紅棕色變成黑色；3co+ fe2o3高溫2fe+3 co2 (4)c或h2。
【中考題型**】一般以實驗**為考查形式，分值約為6分左右。
知識點6：金屬資源的防護
鐵製品鏽蝕條件。
⑴**鐵製品的鏽蝕條件：氧氣和水蒸氣
⑵分析鐵鏽的特點：鐵鏽主要成分為fe2o3，其結構疏鬆易吸水。
⑶防止鐵製品鏽蝕的簡單方法：保持鐵製品表面的潔淨和乾燥；鐵製品表面形成保護膜，鍍上其他金屬，或表面生成緻密氧化膜；改變鐵製品內部結構、形成合金等。
⑷金屬資源的保護方法有：①防止金屬的鏽蝕；②金屬**利用；③有計畫、合理地開發礦物；④尋找金屬的代用品。
【例題選講】（2023年武漢）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用於滿足日常生活和工農業生產的需要。
⑴鋼鐵是我們日常生活中使用最多的金屬材料。高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為fe2o3）反應的化學方程式為 。
⑵我國鋼鐵年產量很高，但因鏽蝕造成的損失也很驚人。人們常採取在鐵製品表面塗刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其鏽蝕。上述方法所依據的原理是 。
⑶我國礦物儲量很豐富，但人均占有量並不多，請保護金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護金屬資源的是 （填字母）。
a、**利用廢舊金屬製品 b、任意開採鐵礦石
c、鐵製品不加處理，存放在潮濕的環境中 d、尋找、開發金屬的代用品
解析：：⑴、3co+fe2o3===2fe+3co2 ；⑵將鐵製品與空氣和水隔絕（或將鐵製品與潮濕的空氣隔絕）；⑶a d。
【中考題型**】主要以解答生活生產實際問題的填空題、實驗專題呈現出來，分值約為4～6分。
初中化學專題金屬和金屬材料知識點
考點梳理 考點一 金屬材料 一 純金屬材料 純金屬 90多種 重金屬 如銅 鋅 鉛等 有色金屬 輕金屬 如鈉 鎂 鋁等 二 合金 幾千種 由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 或金屬與非金屬 一起熔合而成的具有金屬特性的物質。1.金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬於金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也...
化學金屬和金屬材料知識點總結
一 基本考點 選擇題，簡答題 考點1 金屬材料及其物理性質 1.常見的金屬材料 純金屬 鐵 鋁 銅 銀 和合金 鐵合金，例如鋼和生鐵 銅合金，例如青銅 黃銅，鋁合金，鈦合金等 拓展 合金的注意點 1 合金可以由多種金屬熔合而成，也可以由金屬與非金屬熔合而成 2 合金比純金屬有性質更優越，合金的強度和...
金屬和金屬材料知識點總結
第八單元金屬和金屬材料 考點1 金屬材料 1.金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬於金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2.金屬製品是由金屬材料製成的，鐵 銅 鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。考點2 金屬材料的發展史 根據歷史的學習，我們可以知道金屬材料的發展過程。商朝，人們開始使...