第八單元金屬和金屬材料
考點1 金屬材料
1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬於金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。
2. 金屬製品是由金屬材料製成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。
考點2 金屬材料的發展史
根據歷史的學習，我們可以知道金屬材料的發展過程。商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優良效能，鋁的產量已超過了銅，位於第二位。
考點3 金屬的物理性質
1.共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性，在室溫下除汞為液體，其餘金屬均為固體。
2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；銀的導電性和導熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點最高，汞的熔點最低，鉻的硬度最大。
考點4 物質的性質與物質的用途之間的關係
1.物質的性質決定物質的用途，而物質的用途又反映出物質的性質。
2.物質的性質很大程度上決定了物質的用途。但這不是唯一的決定因素，
在考慮物質的用途時，還需要考慮**、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易於**和對環緊的影響等多種因素。
考點5 合金
1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質。
注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。
2）合金的很多效能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適於不同的用途。
3）日常使用的金屬材料，大多數為合金。
4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬後，不僅組成上發生了變化，其內部組成結構也發生了改變，從而引起性質的變化。
2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高於另一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。
3.合金與組成它們的純金屬性質比較。
下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關性質比較：
4.幾種常見合金
（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優良效能，易於加工，用途更為廣泛。
（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用於製造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高執行速度，並具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。
（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金； 青銅：銅、錫的合金； 白銅：銅、鎳的合金。
（4）鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。
性質：優異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質都穩定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。
用途：噴氣式發動機、飛機機身、人造衛星外殼、火箭殼體、醫學補形、造紙、人造骨、海水淡化裝置、海輪、艦艇的外殼等。
考點6 金屬與氧氣的反應
考點7 金屬與酸的反應
考點8 金屬與化合物溶液的反應
考點9 置換反應
置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與化合物的反應叫做置換反應。
考點10 金屬活動性順序
人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金屬活動性：由強到弱
應用：1. 在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
2. 在金屬活動性順序裡，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3. 在金屬活動性順序裡，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來（k、ca、na除外）。
考點11 礦石
1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在於地殼和海洋中，大多數金屬化合物性質較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數金屬化學性質很不活潑，如金等以單質形式存在。
2. 礦石：工業上把能提煉金屬的礦物叫礦石。
3. 常見礦石名稱與其主要成分：
考點12 鋼鐵生產的發展
鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的乙個重要標誌。在古代和中世紀的一段很長的歷史時期內，我國的鋼鐵生產技術一直處於世界領先地位。早在春秋戰國時期，我國勞動人們就開始了生產和使用鐵器；從公元1世紀起，鐵便成了我國最主要的金屬；新中國成立後，我國的鋼鐵工業得到了飛速發展，2023年我國的鋼鐵產量只有15萬噸，居世界第26位，2023年，我國的鋼產量超過1億噸，躍居世界首位。
考點13 一氧化碳還原氧化鐵
(1)儀器：鐵架臺（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。
(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體
（3）裝置圖：
（4）步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品並固定；向玻璃管內通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。
（5）現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。
高溫點燃
（6）化學方程式：3co+fe2o3====2fe+3co22co+o2*****2co2
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
（7）注意事項：與co還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入co再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續通入co至試管冷卻。
（8）尾氣處理：因co有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將co燃燒掉轉化為無毒的co2或收集備用。
考點14 工業煉鐵
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（co）將鐵從鐵礦石裡還原出來。
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
（3）主要裝置：高爐
（4）冶煉過程中發生的化學反應：
點燃點燃高溫
c+o2====co22co+o2*****2co23co+fe2o3====2fe+3co2
高溫高溫
caco3*****cao+co2cao+sio2*****casio3
注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化矽轉變為爐渣。
考點15 含雜質化學反應的計算
1. 純淨物與含雜質物質的換算關係：
x純物質質量分數
[, ]
純物質質量分數
純淨物質量
物質純度100% = 1-雜質的質量分數
混合物質量
金屬和金屬材料知識點總結
1 人類使用金屬所經歷的歷程 12.決定出現早晚的因素 3.金屬材料 包括和 4.目前年產量居前三位的金屬 2 物理性質 共性與個性 1.大多數金屬 具有 金銅出題者偶爾也會把它說成 2.大多數為 汞俗稱 延性 能拉成絲 3展性 能壓成片 變寬 4不同密度都比較大不同都比較高。3 用途 性質決定用途...
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化學金屬和金屬材料知識點總結
一 基本考點 選擇題，簡答題 考點1 金屬材料及其物理性質 1.常見的金屬材料 純金屬 鐵 鋁 銅 銀 和合金 鐵合金，例如鋼和生鐵 銅合金，例如青銅 黃銅，鋁合金，鈦合金等 拓展 合金的注意點 1 合金可以由多種金屬熔合而成，也可以由金屬與非金屬熔合而成 2 合金比純金屬有性質更優越，合金的強度和...