4、銅在乾燥的空氣中不與氧氣反應，在潮濕的空氣中能與氧氣、二氧化碳和水反應，所以在紅色物質表面還生成一種綠色物質，反應方程式為2cu+co2+o2+h2o==cu2(oh)2co3。
但在空氣中加熱時，銅絲表面會變黑，反應方程式為2cu+o2==2cuo。
二、金屬和酸的反應
1、金屬能和鹽酸或稀硫酸反應，生成鹽和氫氣，反應的劇烈程度可以反映金屬的活潑性程度，也即金屬活動性。
2、寫出鎂、鋅、鐵和鹽酸、硫酸反應的化學方程式：
mg+2hcl==mgcl2+h2↑、mg+h2so4==mgso4+ h2↑；
zn+2hcl==zncl2+h2↑、zn+h2so4==znso4+ h2↑；
fe+2hcl==fecl2+h2↑、fe+h2so4==feso4+ h2↑。
3、置換反應是指一種單質於一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
三、金屬和鹽的溶液的反應
1、寫出鋁絲和硫酸銅溶液、銅絲和硝酸銀溶液反應的化學方程式並簡述反應現象：
（1）鋁絲和硫酸銅溶液反應：
化學方程式：2al+3cuso4===3cu+al2(so4)3 。
現象：鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色。
（2）銅絲和硝酸銀反應：
化學方程式：cu+2agno3==2ag+cu(no3)2
現象：銅絲表面有銀白色物質析出，溶液由無色變成藍色
2、寫出金屬活動性順序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg
ag pt au。
結論：1、在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、在金屬活動性順序表中，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、在金屬活動性順序表中，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來。
課題3 金屬資源的利用和保護
1、地球上的金屬資源除少數不活潑的的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其餘都
以化合物形式存在。
2、工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石有赤鐵礦（主要成分是fe2o3）、磁鐵礦（主要成分是fe3o4）、黃鐵礦（主要成分是fes2）、菱鐵礦（主要成分是feco3）、黃銅礦（主要成分是cufes2）、輝銅礦（主要成分是cu2s）、鋁土礦（主要成分是al2o3）等。
3、煉鐵的過程：
⑴早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。
⑵煉鐵的原料是：鐵礦石、焦炭、石灰石。
⑶煉鐵的原理是：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石石里還原出來。
⑷煉鐵原理用化學方程式表示為：fe2o3+3co==2fe+3co2。
⑸在實際生產時，所用的原料和產物一般都含有雜質，因此在計算用料和產量時應考慮雜質問題。純物質質量=含雜質物質質量×純度。
4、一氧化碳還原氧化鐵的實驗：
⑴實驗裝置圖：
⑵實驗現象：在此實驗中可以看到硬質玻璃管中紅色物質變成黑色，試管中的澄清石灰水變渾濁，導氣管末端有藍色火焰。
⑶在實驗中應先通入一會兒一氧化碳，再加熱，原因是防止一氧化碳混入空氣而引發**；實驗結束後應先停止加熱，然後繼續通一氧化碳一直到玻璃管冷卻，主要是為了防止被還原的鐵被氧化。
5、鐵製品鏽蝕的過程其實是鐵與空氣中的氧氣、水等發生化學反應的過程。生成物鐵鏽的主要成分是fe2o3。
6、防鏽的原理是破快鐵製品鏽蝕的條件，就能防止鐵製品鏽蝕。方法有物理方法，如刷漆、塗油；化學方法有鍍膜、烤藍等。
7、保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、**利用廢舊金屬、有計畫合理的開採礦物、
尋找金屬的替代品等。
第八單元金屬和金屬材料
一 幾種重要的金屬 金屬具有的物理性質有常溫下是 態 除 物質的性質決定用途，所以我們談到物質用途首先應考慮物質的 這不是唯一決定因素，還要考慮以及 等多種因素。金屬之最 地殼中含量最高的金屬元素 人體中含量最高的金屬元素 目前世界產量最高的金屬 導電導熱性最好的金屬 硬度最高的金屬 熔點最高的金屬...
金屬和金屬材料第八單元備課
單元備課第八單元 金屬和金屬材料 一教材分析 本單元主要介紹了鐵 鋁 銅等重要金屬和合金 內容包括金屬的物理性質，金屬的化學性質 金屬資源的利用 金屬資源的保護等 從教學目標來講，涉及純金屬以及合金的基礎知識，金屬活動順序和金屬腐蝕條件初步 的過程。方法和技能，以及合理利用金屬資源。金屬材料與人類進...
第八單元金屬和金屬材料導學案
課題1 金屬材料 檀林中學九年級化學組李春森陳永新 學習目標 了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途 知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金 會區別純金屬和合金，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途。學習重點 常見金屬的物理性質，及物理性質與用途的關係 學習難點 合金的用途與...