第八單元金屬和金屬材料

2022-08-10 14:36:05 字數 1781 閱讀 7166

一. 幾種重要的金屬

1.金屬具有的物理性質有常溫下是__態(除_)。

2.物質的性質決定用途,所以我們談到物質用途首先應考慮物質的____;這不是唯一決定因素,還要考慮以及_____等多種因素。

3.金屬之最:地殼中含量最高的金屬元素__;人體中含量最高的金屬元素_;

目前世界產量最高的金屬__;導電導熱性最好的金屬__;硬度最高的金屬______,熔點最高的金屬__。

4.合金是指在__中加熱熔合某些___或___,就可以制得具有__特徵的合金。

5.生鐵和鋼就是含碳量不同的鐵的合金,生鐵的含碳量為____,鋼的含碳量為____。

6.合金的特點:(1)硬度比純金屬__; (2)熔點比純金屬__;

(3)比純金屬耐__; (4)機械效能__;等等。

7.鈦和鈦合金有很多優良效能,如熔點__;密度__;可塑性__;易於_______;機械效能__;抗腐蝕性___不鏽鋼.因此廣泛用於等等。

二. 金屬的化學性質

1.金屬與氧氣的反應:

(1)鎂在空氣中能燃燒,現象反應方程式鋁在空氣中會生成一層緻密的_____,從而阻止鋁的進一步氧化;(3)鐵在空氣中容易___。

2.金屬與酸的反應:

反應的條件:

(1) 金屬必須在金屬活動性順序表中排在h元素的前面

(2) 酸必須是非氧化性酸(即除了濃硫酸和硝酸)

鎂、鋅、鐵分別與鹽酸或硫酸反應,劇烈程度為_______,反應方程式為

銅與酸(鹽酸和稀硫酸)________發生反應。

3.金屬與鹽溶液的反應:

反應的條件:

金屬必須比鹽中的金屬活潑(金屬必須排在鹽中金屬前面)

鹽必須可溶於水

(1)鐵浸入硫酸銅溶液,現象:鐵的表面有___生成,溶液由__色變成__色,反應方程式

(2)銅絲浸入硝酸銀,現象:銅的表面有____生成,溶液變成__色,反應方程式為

4.根據金屬與酸與鹽溶液的反應,總結出金屬活動順序表(由強到弱順序):

k ca na

5.金屬活動順序表可以給我們一些判斷依據:

(1)在金屬活動性順序裡,金屬位置越靠前,它的活動性就越__;

(2)在金屬活動性順序裡,位於__前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中

的氫;(3)在金屬活動性順序裡,位於__前面的金屬能把位於__的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來.

三、煉鐵

自然界常見的礦石有:赤鐵礦(主要成份為黃鐵礦(主要成份為菱鐵礦(主要成份為鋁土礦(主要成份為黃銅礦(主要成份為_______),輝銅礦(主要成份為______)。

煉鐵的原料煉鐵的原理其反應的化學方程式為煉鐵的裝置______。

四、金屬fe生鏽條件的**

(1) 將一根鐵釘放在剛煮沸的水中,水的上面

鋪一層植物油(即讓鐵釘只與_______接觸);

(2) 將一根鐵釘的一半放在水中,另一半露在

水外面(即讓鐵釘既與____接觸也與_____接觸);

(3) 將一根鐵釘放在乙隻裝有乾燥劑的試管中,試

管口塞上橡皮塞。(即讓鐵釘只與________接觸)

最後我們觀察到生鏽嚴重,說明

鐵生鏽的條件為

鐵鏽的主要成份為_______,其顏色為______。

防止鐵生鏽的方法:

(1)保持鐵製品表面乾燥;

(2)在鐵製品表面塗一層其他金屬;

(3)在鐵製品表面噴油漆。

五、金屬資源的保護

保護金屬資源的方法:

(1)防止金屬製品鏽蝕

(2) 金屬的**利用

3)有計畫、合理地開採礦物

4)尋找金屬代用品

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