《金屬和金屬材料》複習學案
一、【複習目標】
1、了解金屬的物理特徵
2、掌握金屬的化學性質
3、了解金屬鏽蝕條件及防鏽措施
二、【複習重點、難點】
1、金屬的化學性質
2、金屬活動性順序表的應用
3. 含雜計算
【複習過程】
（一）（知識整理） 幾種常見的金屬，顏色：
純金屬共性：常溫下，大多是體， 色，有金屬光澤，為電和熱的 ，有延展性，密度 ， 熔點 。
金屬特性： 銅色，金呈色；常溫下， 為液體。
材料了解合金組成：（混合物，均勻融合）
合金合金與純金屬的性質比較：硬度： 大熔點： 低
1、與氧氣的反應：鎂 、 鋁在常溫下就能反應；但鐵 、 銅在高溫下才與氧氣反應； 金、銀即使高溫也不反應。
金屬的 2、與酸的反應：（鎂、鋁、鐵（生成亞鐵鹽）、鋅、與鹽酸、稀硫酸）
化學性質
3、與化合物溶液反應：（鐵與硫酸銅溶液和銅與硝酸銀溶液）
5.金屬活動性順序：
1、原料，原料的各自作用：（鐵礦、焦炭，石灰石、空氣）
1、生鐵的冶煉 2、原理（方程式）：
金屬資源的3、裝置：
利用和保護1、金屬的腐蝕與防護：
2、金屬資源保護鐵鏽蝕條件： 1.2
防鏽措施： 1.2..3
2、保護的途徑：1.2.3.4
含雜質化學反應的計算
（1）.純淨物與含雜質物質的換算關係：
[, ]
物質純度100% =1-雜質的質量分數
例：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？
實驗：一氧化碳還原氧化鐵
⑴儀器裝置：鐵架臺（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。
⑵步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品並固定； 向玻璃管內通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。
⑶現象：紅色粉末變澄清石灰水變________，尾氣燃燒產生
色火焰。
⑷化學方程式：
3co+ fe2o3高溫2fe + 3co2_________
ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o_________
2co + o2點燃 2co2
⑸注意事項：與co還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入co再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續通入co至試管冷卻。
⑹尾氣處理：因co有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將co燃燒掉轉化為無毒的co2或收集備用。
（二）、（簡單運用）
1.2023年上海世博會中國館—「東方之冠」給人強烈的視覺衝擊，它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝上製成的陔心筒。其中鋼屬於（ ）
a．金屬材料 b．合成材料 c．天然材料 d．複合材料
2. 鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質是（ ）
a．都是銀白色的固體b．有導電性
c．能和稀硫酸反應d．通常狀況下能與氧氣反應
3. 「金銀銅鐵錫」俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（ ）
a．鐵 b．金 c．銀 d．銅
4. 將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據此判斷，三種金屬的活動性順序是 （ ）
a．甲》丙》乙 b．丙》甲》乙c．乙》甲》丙 d．甲》乙》丙
5.下列反應中，屬於置換反應的是（ ）
a. 2h2o2 ＝ 2h2o+ o2↑ b. cuo+co ＝ cu+co2
c. h2+cuo ＝ cu+h2o d. co2+h2o ＝ h2co3
6.下列化學方程式書寫正確的是（ ）
a. 4fe+3o22fe2o3b．2fe+6hcl=2fecl3+3h2↑
c．al + cus04== also4 + cu d. fe2o3+3co2fe+3co2
7.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。
（1）銀與稀鹽酸
（2）鋅與硫酸銅溶液
（3）銅與硫酸鋅溶液
（4）鋁與硝酸銀溶液
（5）銀與氯化銅溶液
（6）鎂與硫酸亞鐵溶液
8. 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下：
焦炭(1)請在方框內填入相應物質的化學式。
(2)寫出步驟①②③的化學方程式
(3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為
9．根據你的生活經驗，回答下列問題：
（1）家用鐵鍋除了硬度較大外，還利用了鐵具有這一性質；
（2）在木材上釘釘一般用鐵釘，在水泥牆上釘釘一般用鋼釘，這是由於鐵和鋼的不同；
（3）銅的導電性強於鋁，而高壓輸電一般用鋁線不用銅線的原因是（只要能答出乙個理由就可以
（4）燈泡中的燈絲一般用的是 ，你能說出不用錫製的原因嗎
練習.1、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應後過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是（ ）
a．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
b．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂
c．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅
d．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅
2、 燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平後，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指標指向的變化是（ ）
a．向左偏b．向右偏
c．先向左偏後向右偏 d．先向右偏後向左
1、下列化合物可以通過金屬與對應的酸發生置換反應獲得的是（ ）
a.cucl2 b.fecl3 c.agno3 d.al2 (so4) 3
3、 有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
a．甲＞乙＞丁＞丙 b．丙＞丁＞乙＞甲
c．丙＞乙＞丁＞甲 d．乙＞丁＞丙＞甲
4、有agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應後，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（ ）
a ．濾液中一定含ag+、cu2+、zn2+、fe2+
b ．濾液中一定含fe2+ ，可能含zn2+
c ．濾液中一定含fe2+ ,zn2+,不含cu2+,ag+
d ．濾液中一定含zn2+、fe2+,可能含cu2+
5、cucl2和mgcl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應後過濾，所得固體為
6、用質量相等的鎂和鐵分別和質量相等、溶質質量分數也相等的稀鹽酸充分反應，最終產生氫氣的質量相等，則上述物質中一定恰好完全反應的是金屬一定有剩餘。
10.某鋼鐵廠每天需消耗5000t含fe2o376％的赤鐵礦，該廠理論上可日產含fe98％的生鐵的質量是多少？
2019初三化學 第八單元金屬和金屬材料導學案
第八單元金屬和金屬材料 課題1金屬材料 一.學習目標 1.認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關係。2.了解常見金屬的物理性質 重點 3.知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4.認識合金比純金屬具有更廣泛的用途。二.自主學習 1.金屬材料包括和其中 合金應用最廣泛，被稱為21世紀的重要金屬材料...
第八章金屬和金屬材料知識點填空練習
第八單元金屬金屬材料知識點 一 金屬材料 純金屬 90多種 合金 幾千種 2 金屬的物理性質 1 常溫下一般為固態 汞為態 有金屬光澤。2 大多數呈銀白色 銅為色，金為色 3 有良好的導熱性 導電性 延展性 3 金屬之最 1 地殼中含量最多的金屬元素 2 人體中含量最多的金屬元素 3 目前世界年產量...
第八單元金屬和金屬材料
一 幾種重要的金屬 金屬具有的物理性質有常溫下是 態 除 物質的性質決定用途，所以我們談到物質用途首先應考慮物質的 這不是唯一決定因素，還要考慮以及 等多種因素。金屬之最 地殼中含量最高的金屬元素 人體中含量最高的金屬元素 目前世界產量最高的金屬 導電導熱性最好的金屬 硬度最高的金屬 熔點最高的金屬...