第十單元酸和鹼小結與複習導學案

複習目標

1.常見的酸（鹽酸、硫酸）中考資源網、常見的鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣）中考資源網的主要性質和用途。

2.酸鹼指示劑、ph的意義及測定方法。

3.中和反應的應用。

知識梳理

1、酸都具有相似的化學性質，是因為不同的酸溶液中都含有相同的（填化學符號）；

鹼都具有相似的化學性質，是因為不同的鹼溶液中都含有相同的（填化學符號）；

鹽在水溶液中能解離出和。

2、濃酸的特徵：

濃鹽酸易，當開啟盛濃鹽酸瓶塞，會看到瓶口有

濃硫酸具有性，常做某些氣體的乾燥劑，如可乾燥濃硫酸還具有性，不慎將濃硫酸沾到**和衣服上，應立即再塗上稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入中，並不斷攪拌。

3、鹽酸和硫酸的用途很廣：如生活中都可以用它們來等，人體胃液中含有，可以幫助消化。

4、氫氧化鈉俗稱氫氧化鈣俗稱和

氫氧化鈉固體是色、態），溶於水時熱（放或吸），曝露在空氣中易和

，故氫氧化鈉應儲存。

5、列舉氫氧化鈉和氫氧化鈣在生活中的應用

6、酸和鹼與酸鹼指示劑的反應

7、酸的主要化學性質

8、鹼的主要化學性質

9、溶液的酸鹼度可用表示，用可測定溶液的酸鹼度。ph ，溶液為酸性；ph ，溶液為中性；ph ，溶液為鹼性。酸性越強，ph越；鹼性越強，ph越。

10、中和反應特指和的反應，它屬於填基本反應型別）。

例題某興趣小組用右圖所示裝置做酸鹼中和反應實驗，試回答：

（1）中考資8源網用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當溶液剛好由色變成色時，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為中考資源網

（2）中考資源網實驗（1）中考資源網中，某同學不小心又多加了幾滴鹽酸，這時溶液的ph 7（填「>」「<」或「=」）中考資源網。中考資源網

（3）中考資源網若要除去實驗(2)中過量的鹽酸可選用的試劑是（填化學式）中考資源網。中考資源網

解析：當第2小題中鹽酸滴加過量後，此時溶液顯酸性，為無色；怎樣才能將多加入的幾滴鹽酸中和呢？很顯然只能加入氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等物質，來除去多餘的鹽酸，而且加入碳酸鈉比加入氫氧化鈉要好，可以觀察現象：

到剛剛無氣泡時停止滴加。中考資.源網

答案：（1）中考資源網紅無 naoh+hcl=nacl+h2o （2）中考資源網< （3）中考資源網naoh（或na2co3）

練一練：中考資源網

1．中考資源網人的胃液裡含有適量鹽酸。中考資源網服用含al(oh)3 的抗酸藥可**胃酸過多症，有關反應的化學方程式為該抗酸藥說明書上標明的食用方法為「嚼食」，將藥片嚼碎後服用的優點是中考資源網

2．中考\資源網「神舟七号」飛船的太空艙裡，nife2o4可用來促進航天員撥出的co2轉化為o2，而nife2o4的質量和化學性質保持不變，則在這個轉化過程中nife2o4起作用：航天員出艙行走所穿航天服中的co2可用lioh來吸收，已知lioh與naoh具有相似的化學性質，則有關反應的化學方程式為中考資源網

3. 中考資源網測定稀硫酸的ph時，先用水將ph試紙潤濕會使結果偏填「大」或「小」）中考資源網。中考資源網

4．中考資/源網酸、鹼、鹽是有廣泛用途的重要化合物。中考資源網某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的**活動。中考資源網

（1）中考資源網同學們開啟盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什麼?

（2）中考資』源網右圖是某試劑瓶標籤上的內容。中考資源網要把10g這種

濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質量為 g。中考資源網

稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸裡，請解釋其原因。中考資源網

5. 中考資源網下列各組物質間的反應，要借助酸鹼指示劑才能判斷出反應發生的是（）中考資源\網

a.鋅與稀鹽酸b.燒鹼與稀硫酸

c.氧化鐵與稀硫酸d.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液

6. 中考資源網盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉部分變質為碳酸鈉。中考資源網

中考資源網氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）中考資源網

7. 中考資源網右圖是某澄汁飲料標籤上的部分內容。中考資\源網

（1）中考資源網該飲料的ph 7（填「＞」、「＜」或「＝」）中考資源網。中考資源網

（3）中考資源網如何檢驗一種無色溶液是否具有酸性？請設計兩種實驗方案（寫出簡要的實驗步驟、現象及結論）中考資源網。

課堂小結：這節複習課，你收穫了什麼？

學後反思：中考資源網

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第十單元酸與鹼的複習小結

第十單元酸和鹼知識點小結

第十單元酸和鹼考點梳理

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