第十單元《酸和鹼》
一、酸鹼指示劑
1、定義：能跟酸或鹼的溶液作用而顯示不同顏色的物質，叫做酸鹼指示劑，通常簡稱為指示劑。常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液等。
說明：（1）指示劑不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、鹼溶液中呈現出不同顏色的物質都可做指示劑。
（2）指示劑在酸鹼溶液中才能呈現出不同的顏色，不溶的物質不能使指示劑變色。
（3）注意變色的是指示劑，而不是酸或鹼的溶液。
（4）二、酸
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
另：常見的酸還有：硝酸，醋酸等。生活中常見的物質中也含有酸，如食醋中含有醋酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，汽車鉛蓄電池中含有硫酸等。
注意：濃鹽酸和濃硝酸因易揮發，敞口防止在空氣中時，其溶質質量會減少，溶質的質量分數也會減小；濃硫酸因易吸水，敞口放置於空氣中時，其溶質質量會增加，溶質質量分數也會減小，故上述酸均需密封儲存。
2、濃硫酸的特性
（1）吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分。利用濃硫酸的吸水性可將其作為氣體的乾燥劑，乾燥不和他反應的氣體。
（2）脫水性（腐蝕性）
濃硫酸有強烈的腐蝕性，他能奪取紙張、木材、布料、**裡的水分，生成黑色的炭。濃硫酸能將這些物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用。
（3）濃硫酸的稀釋
現象：a、用手觸控燒杯外壁，感覺燒杯外壁很燙。
b、水立刻沸騰，液滴向四周飛濺，放出大量的熱。
解釋：a、弄濃硫酸溶於水放熱（濃硫酸溶於水時，硫酸分子克服分子間的引力，分散到水分子中去，這是吸熱的物理過程；硫酸分子和水分子化合，生成水合硫酸分子，這是放熱的化學過程。由於放出的熱量大於吸收的熱量，所以表現為放熱）。
b、水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的。
操作：在稀釋濃硫酸溶液時，一定要把濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢的注入盛有水的燒杯中，並用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速的擴散，切不可把水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，沉在水下，同時溶解過程中放出大量的熱會使硫酸液滴四處飛濺，易造成危險。如果不慎將濃硫酸沾到**上或衣服上，應立即用乾抹布擦掉，再用大量水沖洗，然後塗上3%-5%的碳酸氫溶液。
注：濃硫酸的吸水性和濃硫酸的稀釋發生的都是物理變化；而濃硫酸的脫水性的實質是把有機物中的氫、氧元素按水的組成比（原子數目比為2:1）脫去，留下黑色的炭，所以脫水性屬於化學性質。
3、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （鎂、鋅、鐵等）利用這條性質在實驗室可用酸來制氫氣。
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水利用此條性質可用稀鹽酸或稀硫酸來除鏽。
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
注：a、在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換出酸中的氫。而當活潑金屬與氧化性很強的硝酸、濃硫酸反應時，就沒有氫氣產生。
b、鋁、鐵、鋅等金屬能與酸反應。所以這些金屬的製品不能用於盛放酸的稀溶液。為了防止金屬裝置被酸腐蝕，化工生產中常將所使用的金屬裝置的表面塗上搪瓷等保護層。
c、除鏽時不能將金屬製品長時間的浸在酸中，因為金屬製品表面的鏽被除去之後，就會露出金屬，金屬會和酸繼續反應，被腐蝕。
三、鹼：由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
注：a、由於氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，又易吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉必須密封儲存。利用氫氧化鈉易潮解的性質，可用氫氧化鈉做乾燥劑。
b、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、**、衣服被他腐蝕。實驗時最好戴上防護眼鏡。如果不慎將鹼液沾到**上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
c、氨水（nh3·h2o）也是較為常見的鹼。氨水是由氨氣溶於水形成的，具有揮發性，具有特殊的氨臭味。
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如cu(oh)2 δcuo +h2o2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o
②常見沉澱：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ fe(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
由於氫氧化鈣微溶於水，而氫氧化鈉易溶於水，所以吸收二氧化碳氣體用氫氧化鈉溶液；由於二氧化碳與氫氧化鈉反應沒有明顯的現象，而與氫氧化鈣反應有渾濁的現象，所以檢驗二氧化碳氣體時，使用氫氧化鈣溶液。
四、酸鹼溶液的導電性
溶液之所以能導電，是因為溶質溶於水時，在水分子的作用下解離出可自由移動的離子，通電後，陰陽兩種離子定向移動，可形成電流。蒸餾水和乙醇中不存在自由移動的離子，故不導電。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
六、中和反應
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
2、實質：中和反應的實質就是酸溶液中的氫離子和鹼溶液中的氫氧根離子結合生成水。
3、現象：有些中和反應進行時有明顯的現象，生成的鹽以沉澱的形式析出；有些中和反應沒有明顯的現象，所以要判斷中和是否發生或是否恰好完全反應需要借助酸鹼指示劑。
4、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或鹼性物質，以調節土壤的酸鹼性，利於植物生成。
（2）處理工廠的廢水
a、用熟石灰中和硫酸廠的汙水（含硫酸等雜質）等，發生反應的化學方程式為：ca(oh)2+h2so4==caso4+2h2o
b、若工廠得廢水呈鹼性，則可用廢硫酸中和。發生反應的化學方程式為：2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
（3）用於醫藥和日常生活
a、人的胃液中含有適量鹽酸，可以用胃舒平（含氫氧化鋁的藥物）來**胃酸過多症。
b、當我們不小心被黃蜂蜇了（黃蜂的刺是鹼性的），就可以用食醋塗在**上以減輕痛癢；被蚊蟲叮咬後，蚊蟲分泌一種叫做甲酸（又叫蟻酸）的酸性有毒物質，它會給人造成不適感。將肥皂水、牙膏、含稀氨水的藥水等一些顯鹼性物質塗抹在患處時，它們和甲酸發生中和反應，將甲酸反應掉，從而減輕痛癢，消除了人的不適感。
c、西紅柿內含有一種有機酸，用他做成的湯會使人感覺到酸酸的。向湯內加入一種俗稱純鹼的化學物質（純鹼，學名碳酸鈉，其水溶液顯鹼性，因為他在水溶液中能生成氫氧化鈉），當將其放入湯內後，生成的氫氧化鈉會與酸發生中和反應，使酸味減弱或消除。
七、溶液酸鹼度的表示法——ph 1、
1、酸鹼度
利用酸鹼指示劑只能測定溶液的酸鹼性，但不能確定溶液的酸鹼性強弱程度，即溶液的酸鹼度。
2、酸鹼度的表示法
酸鹼度是定量的表示溶液酸鹼性強弱程度的一種方法。常用ph來表示。
（1）、ph的取值範圍通常在0—14之間。
014酸性增強中性鹼性增強
ph=7溶液呈中性；
ph<7溶液呈酸性，ph越小，酸性越強；
ph>7溶液呈鹼性，ph越大，鹼性越強。
注：a、若要使酸溶液的ph公升高，可以向溶液中加入一定量的鹼性溶液或水；若要使鹼溶液的ph降低，應向溶液中加入一定量的酸性溶液或水；
b、當向酸溶液中加水將其稀釋時，酸溶液的ph將會變大，但不會大於7；當向鹼溶液中加水將其稀釋時，鹼溶液的ph將會變小，但不會小於7.
c、酸溶液一定顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。鹼溶液一定顯鹼性，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。懂的酸溶液是酸的溶液，因此一定顯酸性，能使石蕊溶液變紅；酸性溶液是指溶液為酸性，但不一定是酸的溶液，如nahso4溶於水形成的溶液顯酸性，但nahso4不屬於酸。
鹼溶液是鹼的水溶液，溶液顯鹼性，能使酚酞溶液變紅，使石蕊溶液變藍；鹼性溶液是指溶液顯鹼性，但不一定時鹼的溶液，如na2co3溶於水顯鹼性，但na2co3不屬於鹼。
初中化學第十單元知識點歸納
第十單元 酸和鹼 知識點 一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的水溶液可以導...
初中化學知識點歸納第十單元酸和鹼
第一節預備 酸鹼指示劑 定義 能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實 如牽牛花 月季花 紫捲心菜等 也可用作酸鹼指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液 含h 的溶液 變紅，遇鹼溶液 含oh 的溶液 變藍，在中性溶液中呈紫色。...
初中化學第十二單元知識點
人類重要的營養物質 六大營養素 蛋白質 醣類 油脂 維生素 無機鹽和水 其中無機鹽和水可被人體直接吸收 一 蛋白質 1 功能 是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。每天需60 70g 2 存在 動物肌肉 毛髮 蹄 角的主要成分 植物的種子 如花生 大豆 3 構成 由多種氨基酸 如...