初中化學知識點
目錄一、基本概念和原理（第2頁）
二、化學用語（第4頁）
三、物質
（一）物質概論（第5頁）
（二）重要物質（第7頁）
四、化學實驗綜合
1.常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質（第13頁）
2.幾種常見藥品的存放（第14頁）
3.物質的檢驗（第14頁）
4.常見氣體的實驗室製取和物質性質的實驗（第16頁）
5.常見氣體雜質的除法（第16頁）
6.常見物質的分離和提純（第17頁）
7.課本上的重點實驗（第17頁）
8.要掌握化學實驗基本操作，認識基本的化學儀器、了解其用途及使用時注意事項（第17頁）
五、化學計算（第17——18頁）
1.根據化學式計算
2.根據化學方程式計算
3.根據質量守恆定律計算
4.溶液計算
（1）百分比濃度
（2）溶解度
六、基本化學反應方程式
化合反應（第18頁）
分解反應（第19頁）
置換反應（第20頁）
復分解反應（第21頁）
其它反應（第22頁）
七、其它應記知識
常見氣體的化學式、常見酸根及化合價（第23頁）
物質俗名及其對應的化學式和化學名（第25頁）
常見物質的顏色的狀態 、物質的溶解性、金屬活動性順序表（第26頁）
元素週期表及必記元素符號、原子結構示意圖（第27頁）
一、基本概念和原理
1.化學變化：生成了其他物質的變化
2.物理變化：沒有生成其他物質的變化
3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
6.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
7.混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
8.純淨物：由一種物質組成的物質。
9.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
11.單質：由同種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
12.化合物：由不同種元素組成的純淨物。分為離子化合物和共價化合物。
13.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
15.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量= 某原子的質量÷（一種碳原子的質量的1/12）
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
16.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
17.離子：帶有電荷的原子或原子團。
18.原子的結構：
核電荷數 ＝ 質子數 ＝ 核外電子數
原子、離子的關係： 原子得（或失）電子後變成離子。
注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
核外電子排布規律：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律
①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（he有2個），結構穩定，性質穩定。
20.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
21.催化劑：在化學變化裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑）
22.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
23. 溶液
（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均
一、穩定的混合物。
（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量
溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。 （3）特徵：溶液是均一性、穩定性。
（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液不飽和溶液
（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。
② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的公升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的公升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大
溶解度曲線：
25.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl－
hno3==h+ + no3－
h2so4==2h+ + so42－
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k+ + oh－
naoh==na+ + oh－
ba(oh)2==ba2+ + 2oh－
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：kno3==k+ + no3－
na2so4==2na+ + so42－
bacl2==ba2+ + 2cl－
酸鹼指示劑
酸鹼度的表示方法——ph
說明：（1）ph=7，溶液呈中性；ph <7，溶液呈酸性；ph >7，溶液呈鹼性。
（2）ph越接0，酸性越強ph越接14，鹼性越強ph越接7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
26.酸性氧化物（不一定屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
27.結晶水合物：含有結晶水的物質（如：na2co3·10h2o、cuso4·5h2o）feso4·7h2o
28.潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
29.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
二、 化學用語
化學用語
（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
（2）元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的乙個原子。
③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、s、p等。
（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關。化合價的絕對值等於原子得（失）電子的數目。
在化合物裡，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價。
一般金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
a.化學式的意義
①巨集觀意義
a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義
a.表示該物質的乙個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義
a.表示物質的乙個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
b.單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀k 銅cu 銀ag 等；
b.固態非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式：o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣） f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧o3等
c.化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）
（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
（6）化學反應型別
四種化學反應基本型別：（見文末具體總結）
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：a + b = ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：ab = a + b
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：a + bc = ac + b
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：ab + cd = ad + cb
三、物質
（一）概論
【知識點精析】
1. 物質的變化及性質
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
初中化學知識點歸納總結
一 化學之最 1 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3 空氣中含量最多的物質是氮氣。4 天然存在最硬的物質是金剛石。5 最簡單的有機物是甲烷。6 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7 相對分子質量最小的氧化物是水。8 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9 導電性最強...
初中化學知識點總結歸納
初中化學知識點總結歸納 1 txt2008太不正常了，一切都不正常！在這個關鍵時刻，中國男足挺身而出，向全世界證明 中國男足還是正常的！化學知識點的歸納總結。一 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫酸銅晶體 4 紫黑色...
初中化學知識點總結歸納
初中化學知識點目錄 1 基本概念 二 基本知識 理論 三 物質俗名及其對應的化學式和化學名 四 常見物質的顏色的狀態 五 物質的溶解性 六 化學之最 七 解題技巧和說明 八 初中化學中的 三 九 化學中的 一定 與 不一定 十 化學實驗總結 十一 基本化學反應 2.初中化學規律總結 3.初中化學基本...