一、常見元素的化合價：
一價氫銨鉀鈉銀，二價銅鎂鈣鋇鋅；
一、二銅汞，
二、三鐵，；
三價鋁，四價碳和矽；氟氯溴碘負一價，氧通常是負二價；
負三氮，正五磷；單質化合價為零；熟記常見根的價，一切都不怕。
二、基本反應型別：
化合反應：多變一 a+b=ab 分解反應：一變多 ab=a+b
置換反應：一單換一單 a+bc=b+ac
復分解反應：互換離子 ab+cd=ad+bc
三、常見化學物質的名稱、化學式、顏色：
（一）物質的學名、俗名及化學式
1、 單質：
⑴金剛石、石墨：c ⑵ 硫、硫磺s：淡黃色 (3)磷、白磷p：白色
(4)銅、紫銅cu：紫紅色 (5)汞、水銀：hg 銀白色
2、 氧化物：
(1) 乾冰（固體二氧化碳）：co2 (2) 氧化鐵、三氧化二鐵（鐵鏽的主要成分）：fe2o3
(3) 氧化鈣、生石灰：cao
3、酸：
(1)鹽酸、氫氯酸：hcl (2)硫酸：h2so4 (3)亞硫酸：h2so3 (4)磷酸：h**o4
(5)硝酸：hno3 (6)亞硝酸：hno2 (7) 氫硫酸：h2s (4)醋酸、乙酸：ch3cooh
4、鹼：
(1)苛性鈉、火鹼、燒鹼：naoh (2)熟石灰、消石灰（石灰漿、石灰水主要成分）：ca(oh)2
(3)氨水、一水合氨：nh3·h2o（是一種不含金屬離子的鹼）
5、鹽：
(1) 食鹽：nacl (2)純鹼：na2co3 (3)碳酸鈉晶體、純鹼晶體：na2co3·10h2o
(4)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉(也叫小蘇打)：nahco3 (5)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (6)鹼式碳酸銅、銅綠、孔雀石：
cu2(oh)2co3 (7)亞硝酸鈉：nano2 （工業用鹽、有毒）
6、其他：氨氣（鹼性氣體）：nh3
7、有機化合物：
(1)甲烷：ch4 (2)甲醇：ch3oh 有毒 (3)酒精、乙醇：
c2h5oh (4)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh (5) 葡萄糖：c6h12o6 (6) 尿素：
co(nh2)2
（二）常見物質的主要成分（均為常典型的混合物）
(1)生鐵、鋼：fe (2)煤氣：co (3)水煤氣：
co和h2的混合氣體 (4)爆鳴氣：h2和o2 (5)天然氣、沼氣、瓦斯：ch4 (6)鐵鏽：
fe2o3 (7) 赤鐵礦：fe2o3
（8）磁鐵礦：fe3o4 (9) 石灰石、大理石：ｃaco3 （10）煤（主要含c元素） 石油（主要含c、h兩種元素） (11) 酸雨：
h2so3 →h2so4 （12）鹽酸：hcl
(13)鹼石灰：cao和naoh的混合物 (14) 波爾多液：cuso4和ca(oh)2
（三）常見化學肥料
1、氮肥（作用：長葉）及n% 碳銨nh4hco3 17.7% ； 硫銨(nh4)2so4 21.2%
硝銨nh4no3 35% ；氯化銨nh4cl 26.2% ；尿素co（nh2）2 46.7%
磷肥（作用：長果實）： 過磷酸鈣ca(h2po4)２和caso4
鉀肥（作用：長莖） ： k2so4 kcl 草木灰（k2co3）
2、複合肥（含n、p、k三種元素中的兩種或兩種以上元素的化肥）：常見的有kno3、kh2po4、（nh4）2hpo4等
（四）常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4 ▲kmno4為紫黑色
3、紅（棕）色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ cu2(oh)2co3為綠色
4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液一般呈藍色；凡含fe2+的溶液一般呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(不溶於水的鹽和鹼)：
① 鹽：白色沉澱：caco3、baco3（溶於酸） agcl、baso4(也不溶於稀hno3) 等
②鹼：藍色沉澱：cu(oh)2 ；紅褐色沉澱：fe(oh)3 白色沉澱：如mg(oh)2 、al(oh)3等其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（無色）
（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）
7、有毒的 ：co 、ch3oh 、nano2 、cuso4 bacl2(等重金屬鹽)
8、易風化(化學變化)的物質： na2co3·10h2o 易潮解(物理變化)的物質：naoh和粗鹽
四、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
五、組成地殼的元素：
養閨女(氧、矽、鋁)
六、酸鹼鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝溶；鹽酸除銀（亞）汞；硫酸要除鉛和鋇；溶鹼有四位鉀鈣（微）鈉和鋇；碳磷酸鹽多不溶，可溶只有鉀鈉銨；大多數酸皆可溶，記住可解百般愁。
七、反應規律：
置換反應：
(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物+酸→鹽+水 ②鹼+酸→鹽+水
③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝藥品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架臺 「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體 「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」：
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱;「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣;「五處理」處理尾氣，防止co汙染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、矽、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表：
(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律：
置換反應：(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物+酸→鹽+水 ②鹼+酸→鹽+水
③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼
14、金屬+酸→鹽+h2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+h2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
①金屬的相對原子質量》新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量《新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
16、催化劑：
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
初中化學基礎知識記憶口訣
一 化學計算歌訣 化學式子要配平必須純量代方程，單位上下要統一左右相當倍數等。質量單位若用克標況氣體對應公升，遇到兩個已知量應照不足來進行。含量損失與產量乘除多少應分清。題目給定各數值個個使用才放心。二 氣體製備一般裝置歌訣 氣體製備首至尾六大部分各有位 發生裝置位於頭洗滌裝置緊相隨，除雜裝置分乾濕...
初中化學需記憶的部分知識點
鹼溶液 鑑定oh 方法一 加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼.方法二 加硫酸鐵溶液有紅褐色沉澱生成 加硫酸銅溶液有藍色沉澱的是鹼。注意 以上方法只能鑑定可溶的鹼 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鈉 氫氧化鋇和氨水 鑑定碳酸鹽的方法 1 加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體。反應原理 碳酸...
初中化學知識點歸納整理版
初中化學知識點 目錄一 基本概念和原理 第2頁 二 化學用語 第4頁 三 物質 一 物質概論 第5頁 二 重要物質 第7頁 四 化學實驗綜合 1.常見物質的名稱 化學式 俗稱及主要物理性質 第13頁 2.幾種常見藥品的存放 第14頁 3.物質的檢驗 第14頁 4.常見氣體的實驗室製取和物質性質的實驗...