一基本概念:
二、化學式和化合價:
(1)化學式的意義:①巨集觀意義:a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義:a.表示該物質的乙個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義:a.表示物質的乙個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名:
⑴金剛石、石墨:c ⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:cao (4)乾冰(固體二氧化碳):co2
(5)鹽酸、氫氯酸:hcl (6)亞硫酸:h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼:naoh (10)純鹼:na2co3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體:na2co3·10h2o
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:cuso4·5h2o
(13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣:nh3 (鹼性氣體) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業用鹽、有毒)
四、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色
3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫:淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色
4、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼):①鹽:白色↓:
caco3、baco3(溶於酸) agcl、baso4(也不溶於稀hno3) 等②鹼:藍色↓:cu(oh)2 紅褐色↓:
fe(oh)3白色↓。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)
▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
五、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
cl的化合物只有agcl不溶於水,其他都溶於水;
含so42- 的化合物只有baso4 不溶於水,其他都溶於水。
含co32- 的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱,cu(oh)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色。
(包括fe(oh)2)注意:沉澱物中agcl和baso4 不溶於稀硝酸,其他沉澱物能溶於酸。如:
mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)
六、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物ch4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國;
16中國最大煤炭基地在:山西省;17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用);
18最早發現電子的是英國的湯姆生;19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。
七解題技巧和說明:
一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態,察其變化,初代驗之,驗而得之。
1、 常見物質的顏色:多數氣體為無色,多數固體化合物為白色,多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色:
黑色:mno2、cuo、fe3o4、c、fes(硫化亞鐵)
藍色:cuso45h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、
液態固態o2(淡藍色)
紅色:cu(亮紅色)、fe2o3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色:硫磺(單質s)、含fe3+ 的溶液(棕黃色)
綠色:feso47h2o、含fe2+ 的溶液(淺綠色)、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體:n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體:cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體:nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2
有臭雞蛋氣味:h2s
3、 常見一些變化的判斷:
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有:baso4、agcl(就這兩種物質)
② 藍色沉澱:cu(oh)2、cuco3
③ 紅褐色沉澱:fe(oh)3
fe(oh)2為白色絮狀沉澱,但在空氣中很快變成灰綠色沉澱,再變成fe(oh)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體(co2)放出的:不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的:不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯絡:
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水:
co2 + 2naoh == na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh == na2co3 + 2h2o)
so2 + 2koh == k2so3 + h2o
h2so3 + 2koh == k2so3 + 2h2o
so3 + 2naoh == na2so4 + h2o
h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變)
co2 + h20 == h2co3 so2 + h2o == h2so3
so3 + h2o == h2so4 n205 + h2o == 2hno3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤ph試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡:
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水:
cuo + 2hcl == cucl2 + h2o
cu(oh)2 + 2hcl == cucl2 + 2h2o
cao + 2hcl == cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼:(生成的鹼一定是可溶於水,否則不能發生此反應)
k2o + h2o == 2koh na2o +h2o == 2naoh
bao + h2o == ba(oh)2 cao + h2o == ca(oh)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水:
mg(oh)2 == mgo + h2o cu(oh)2 == cuo + h2o
2fe(oh)3 == fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o
二、 解實驗題:看清題目要求是什麼,要做的是什麼,這樣做的目的是什麼。
(一)、實驗用到的氣體要求是比較純淨,除去常見雜質具體方法:
① 除水蒸氣可用:濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除co2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無co2)、naoh溶液、
koh溶液、鹼石灰等
③ 除hcl氣體可用:agno3溶液(可檢驗出雜質中有無hcl)、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。
(二)、實驗注意的地方:
①防**:點燃可燃性氣體(如h2、co、ch4)或用co、h2還原cuo、fe2o3之前,要檢驗氣體純度。
②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒:進行有關有毒氣體(如:co、so2、no2)的性質實驗時,在
通風廚中進行;並要注意尾氣的處理:co點燃燒掉;
so2、no2用鹼液吸收。
④防倒吸:加熱法製取並用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。
(三)、常見意外事故的處理:
①酸流到桌上,用nahco3沖洗;鹼流到桌上,用稀醋酸沖洗。
② 沾到**或衣物上:
ⅰ、酸先用水沖洗,再用3 - 5% nahco3沖洗;
ⅱ、鹼用水沖洗,再塗上硼酸;
ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去,再做第ⅰ步。
(四)、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質:
1、制o2要除的雜質:水蒸氣(h2o)
2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質:水蒸氣(h2o)、***氣體(hcl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)
3、制co2要除的雜質:水蒸氣(h2o)、***氣體(hcl)
除水蒸氣的試劑:濃流酸、cacl2固體、鹼石灰(主要成份是naoh和cao)、生石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)等
除hcl氣體的試劑:agno3溶液(並可檢驗出雜質中有無hcl)、澄清石灰水、naoh溶液(或固體)、koh溶液(或固體)
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...
初中化學知識點總結
一 基本概念和基本理論 一 物質的變化和性質 1 物質的變化 物理變化 沒有生成其他物質的變化。化學變化 生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化 而發生物理變化 不一定同時發生化學變化。物質的三態變化 固 液 氣 是物理變化。物質發生物理變化時 只是...