初中化學知識歸納：分子和原子
初中化學的分子和原子是化學這一門科目的基礎，要學好化學，首先就要弄懂分子和原子的定義，以及了解物質、元素、分子、原子的區別和聯絡。
一、分子
1.分子定義：物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。物質由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構成了水;
2.分子的特點：
(1)分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味。
(2)分子之間有間隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小於200ml。
(3)分子的體積和質量都非常小;如：1ml水中大約有1.67×1021 個水分子。
(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
(5)分子在化學變化中可以再分。
注：說明分子在運動的離子很多，比如能聞到的各種香味，就是各種分子在空氣中不停的運動造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存於鋼瓶中，氣體熱脹冷縮的額現象。
3.應用：
(1)分子是構成物質的一種微粒。
(2)解釋物質的三態變化。
二、原子
1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質和分子很相似。原子是化學變化中的最小粒子。
2.原子的特點：
(1)原子的質量和體積都很小;這點和分子很相似。
(2)原子總是不停的運動著;和分子一樣。
(3)原子之間有間隔。和分子一樣。
(4)原子是構成物質的一種微粒。
(5)原子在化學變化中不可再分，只是發生重新組合。
3、原子結構：原子是化學變化中的最小顆粒
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量
原子核內的質子數=核電荷數=核外電子數
我們可以把乙個原子想成乙個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質子、中子是組成蛋黃的東西。
注：① 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。
② 乙個質子的質量與乙個中子的質量相近，它們的質量比電子大得多!
③ 原子的質量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質量大小的主要粒子是質子和中子。
4、原子的性質
(1)原子種類不同，質子數也不同(電子數不同，中子數也不同)。同種原子，質子數與核外電子數相等，卻不一定等於中子數。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(h無中子)。
(2)乙個原子中，它的質子所帶的電荷數與電子所帶的電荷數電量相等，電性相反。核電荷數=核內質子數=核外電子數 (原子核所帶的電荷數就是質子所帶的電荷數)
(3)原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二、基本考點
考點1.分子
(1)分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
(2)分子的基本性質：
①分子的質量和體積都很小。1個水分子質量約為3×10-26kg;1滴水(以20滴水為1ml計)中大約有1.67×1021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。
②分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，溼衣服晾乾等都是分子運動的結果。分子的運動與溫度有關，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。
③分子間有間隔。物質的三態變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現象就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。
④同種分子，化學性質相同;不同種分子，化學性質不相同。⑤分子可以構成物質。
考點2.原子
(1)原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。
(2)原子的基本性質：
①原子的體積和質量都很小。
②原子是不停地運動的，且運動與溫度有關，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。
③原子間也有間隔。
④原子可以直接構成物質。
(3)原子與分子的區別和聯絡。
初中化學知識歸納：水的構成
初中化學水的構成是化學這一門科目的基礎，要學好化學，首先就要學好水的構成這一章節。中國教育**整理了初中化學水的構成這一單元相關的內容，希望能夠幫助到大家。
第一節運動的水分子
一、水的三態變化：
1、三態變化的實質：水的三態變化就是由於水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態(或由固態變為了液態);失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回了液態(或由液態變為固態)
2、現象解釋：能量—運動—間隔—狀態
二、分子：
1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。
2、性質：(1)分子的體積、質量小
(2)分子在不斷的運動
(3)分子間存在間隔
(4)同種物質的分子，性質相同;不同種物質的分子，性質不同
(5)化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子
二、水的天然迴圈
太陽為水提供能量，水通過三態變化，實現自身的天然迴圈。既實現了水的自身淨化，又完成了水資源的重新分配。
三、水的淨化方法(重點、難點)
1、水的淨化方法過程：
①沉降(除去水中顆粒較大的不溶性雜質)，(明礬：絮凝劑，促進懸浮物質的沉降)
②過濾(除去水中不溶性固體雜質)
③吸附(除去水中的有色或有氣味的物質)、(活性炭：表面疏鬆多孔)
④蒸餾(除去水中可溶性雜質，淨化程度最高---得到的是蒸餾水)、
⑤消毒殺菌。(氯氣)
2、分離物質的方法：
①過濾：分離不溶性固體和液體
②蒸發：分離可溶性固體和液體
③蒸餾：分離沸點不同的液體
四、硬水和軟水：
(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水
(2)判斷方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。
(3)轉化方法：煮沸、蒸餾等
(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗淨，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起**。長期飲用硬水有害身體健康。
4、實驗結論：
①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣。化學反應為：2h2o通電2h2↑+o2↑
②水是由氫元素和氧元素組成的。
5、反應的微觀過程：
由電解水微觀過程可知：
①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。
②分子與原子的關係：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。
③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化學反應前後，發生改變的是分子的種類;化學反應前後，元素的種類，原子的種類、數目、質量都不變。
6、注意事項：
①為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。
②現象要點：「正氧負氫」—爭養父親;「氫二氧一」—v氫氣：v氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。
③在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大於2：1。主要原因是：
a.由於氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大;b.在電解水過程中會有副反應發生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。
二、水的合成—氫氣燃燒
1、氫氣燃燒的化學方程式：2h2+o2點燃2h2o
2、現象：純淨的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩乙個幹而冷的燒杯，燒杯內壁凝結有水霧。
【知識解讀】
1、氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶於水，在標準狀況下，氫氣密度為o.0899g/l，其質量約是同體積的空氣質素的2/29，是最輕的氣體。
2、氫氣的化學性質：
①可燃性：純淨的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發生**。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度。
「驗純」的方法：如圖所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的「噗」聲，說明氫氣已純淨。
若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。
②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如cuo、fe2o3等)中的氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質。
3、氫氣是二十一世紀最理想的能源：
①氫氣燃燒釋放的熱量多;
②燃燒產物是水不會汙染環境;
③可以用水為原料製取氫氣，原料易得且可以迴圈利用。
初中化學知識歸納：化學實驗
化學實驗室初中整個化學課程當中都會涉及到的知識點。在化學考試中，化學實驗所佔的分數都不會低。因此，化學實驗十分重要。
下面是對化學實驗的相關知識的歸納，大家在複習或者預習的時候檢視一下。
一、常用儀器及使用方法
用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)
可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器--量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫公升的量筒，一般只能讀到0.1毫公升。
(三)稱量器--托盤天平 (用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)
注意點：
(1)先調整零點
(2)稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。新增砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼(先大後小)
(5)稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意「三不」：
①不可向燃著的酒精燈內新增酒精;
②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;
③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
初中化學知識歸納總結
一 化學之最 1 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3 空氣中含量最多的物質是氮氣。4 天然存在最硬的物質是金剛石。5 最簡單的有機物是甲烷。6 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7 相對分子質量最小的氧化物是水。8 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9 導電性最強...
初中化學酸鹼鹽知識歸納
一 概念 1 酸的組成 氫離子 酸根離子 2 鹼的組成 金屬離子 氫氧根離子 3 鹽的組成 金屬離子 酸根離子 4 復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab cd ad cb 5 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的...
初中化學知識點歸納總結
一 化學之最 1 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3 空氣中含量最多的物質是氮氣。4 天然存在最硬的物質是金剛石。5 最簡單的有機物是甲烷。6 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7 相對分子質量最小的氧化物是水。8 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9 導電性最強...