初中化學實驗大全方程式類
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo
現象:(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4
現象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱:2cu + o2 △ 2cuo現象:銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3
現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o
現象:(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
8、紅(白)磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5
現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2現象:a、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。 b、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2
現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co
12、二氧化碳通過灼熱碳層: c + co2 高溫 2co(是吸熱的反應)
13、一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2
現象:發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):
co2 + h2o === h2co3 現象:石蕊試液由紫色變成紅色。
注意: 酸性氧化物+水→酸如:so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4
15、生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2(此反應放出熱量)
注意: 鹼性氧化物+水→鹼
氧化鈉溶於水:na2o + h2o =2naoh
氧化鉀溶於水:k2o + h2o=2koh
氧化鋇溶於水:bao + h2o ==== ba(oh)2
16、鈉在氯氣中燃燒:2na + cl2點燃 2nacl
17、無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
二、分解反應:
17、水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
現象:(1)電極上有氣泡產生。h2:o2=2:1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰
18、加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 △ 2cuo + h2o + co2↑
現象:綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 mno2 2kcl + 3o2 ↑
20、加熱高錳酸鉀:2kmno4 △k2mno4 + mno2 + o2↑
21、實驗室用雙氧水制氧氣:2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。
22、加熱氧化汞:2hgo 2hg + o2↑
23、鍛燒石灰石:caco3 cao+co2↑(二氧化碳工業制法)
24、碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑
現象:石蕊試液由紅色變成紫色。
25、硫酸銅晶體受熱分解:cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
三、置換反應:
(1)金屬單質 + 酸鹽 + 氫氣 (置換反應)
26、鋅和稀硫酸反應:zn + h2so4 === znso4 + h2↑
27、鎂和稀硫酸反應:mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
28、鋁和稀硫酸反應:2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
29、鋅和稀鹽酸反應:zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
30、鎂和稀鹽酸反應:mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
31、鋁和稀鹽酸反應:2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
26-31的現象:有氣泡產生。
32、鐵和稀鹽酸反應:fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
33、鐵和稀硫酸反應:fe + h2so4 === feso4 + h2↑
32-33的現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應:fe+cuso4==cu+feso4
現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。
(古代溼法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中:cuso4+zn==znso4+cu
現象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中:2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
39、木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅:h2 + cuo △ cu + h2o
現象:黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應:mg+cuo cu+mgo
35、氫氣與氧化鐵反應:fe2o3+3h2 2fe+3h2o
37、水蒸氣通過灼熱碳層:h2o + c 高溫 h2 + co
四、復分解反應:
1、鹼性氧化物+酸→鹽+h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
2、鹼+酸→鹽+h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
3、酸+鹽→新鹽+新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽+鹼→新鹽+新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
五、其它反應:
1、二氧化碳通入澄清石灰水: co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20現象:澄清石灰水變渾濁。
(用澄清石灰水可以檢驗co2,也可以用co2檢驗石灰水)
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:so2 +ca(oh)2 ==caso3+ h20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:so3 +ca(oh)2 ==caso4+ h20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
注意:1-6都是:酸性氧化物 +鹼鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2 現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。
(冶煉鐵的主要反應原理)
11、一氧化碳還原氧化亞鐵:feo+co高溫fe+co2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵:fe3o4+4co高溫3fe+4co2
13、光合作用:6co2 + 6h2o光照c6h12o6+6o2
14、葡萄糖的氧化:c6h12o6+6o2 == 6co2 + 6h2o
初中化學知識總結(識記部分)
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨:c⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:
cao(4)乾冰(固體二氧化碳):co2 (5)鹽酸、氫氯酸:hcl(6)亞硫酸:
h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼:
naoh (10)純鹼:na2co3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體:na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:
nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇:
ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:
nh3 (鹼性氣體) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業用鹽、有毒)
初中化學知識總複習
緒言 1 化學是一門研究物質的組成 結構 性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。2 化學變化和物理變化的根本區別是 有沒有新物質的生成。3 物理性質 狀態 氣味 熔點 沸點 硬度 密度 延展性 溶解性 導電性 吸附性等。4 化學性質 氧化性 還原性 金屬活動性 活潑性 穩定性 腐蝕性 毒性等。5 ...
初中化學實驗總結初中化學之「三
初中化學實驗總結 初中化學之 三 1 我國古代三大化學工藝 造紙,制火藥,燒瓷器。2 氧化反應的三種型別 燃燒,緩慢氧化,3 構成物質的三種微粒 分子,原子,離子。4 不帶電的三種微粒 分子,原子,中子。5 物質組成與構成的三種說法 1 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 2 二氧化碳是由二氧化碳分子...
初中化學公式大全
一.基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化。2 物理變化 沒有生成其它物質的變化。3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質。如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質。如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純...