專題1 基本概念和基本原理
知識結構梳理
1、 物質的組成結構
（1） 物質的微觀構成
構成物質的三種基本微粒：分子，原子，離子。
（2）分子、原子、離子的區別與聯絡
（3）原子的結構
每個質子相對原子質量約等於1，約等於乙個質子原子的質量。
質子 ②每個質子帶乙個單位的正電荷。
決定元素種類
原子核每個中子相對原子質量約等於1，約等於乙個氫原子的質量。
原中子 ② 不帶電荷。
決定同類元素中的不同種原子。
子每個電子帶乙個單位的負電荷。
②核外電子分層排布, 最外層電子數決定元素化學性質的性質。
原子中：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數 + 中子數。
陽離子：核電荷數=質子數＞核外電子數
陰離子：核電荷數=質子數＜核外電子數
（4）物質的巨集觀組成（物質是由自然界中的一百多種元素組成的）
①、元素：具有相同核電荷數（質子數）一類原子的總稱。
②、元素與原子的區別和聯絡
③常見元素及元素符號
④元素符號表示的意義
品種（巨集觀）：表示一種元素
微粒（微觀）：①表示該元素的乙個原子 ②表示該元素的相對原子質量
⑤元素分類及在自然界存在狀態
根據元素的原子結構和化學性質，元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體 。
元素在地殼中含量（按質量分數的由大到小）依次為： 氧、矽、鋁、鐵、鈣
2、 化學用語
（1）常見元素化合價
一價氯鈉鉀氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁，四矽，五氮磷,
二、三鐵，
二、四碳，
二、四、六，硫都齊全，
銅汞二價最常見，
單質零價記心間。
（2） 化學式的寫法（在化合物中，正負化合價的代數和為零。）
1 金屬、固態非金屬、稀有氣體直接用元素符號表示。
單質如：fe、c、he等
書寫氣體單質（雙原子分子）用a2表示（a表示某種元素）。
如：o2、cl2
化合物：正價前，負價後，交叉約簡，再標數
注意：1,初中化學中常見的原子團有：硫酸根 so42- 、硝酸根 no3- 、碳酸根 co32-
銨根 nh4+ 、氫氧根 oh-
2,原子團不是化學式，是化學式的組成部分。
(3)質量守恆定律
①內容：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和 。
②實質：從分子—原子觀點看，化學變化實質上是參加反應的各物質（反應物）發生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物。在一切化學變化中，反應前後元素（原子）的種類不變 ，原子的數目不變 ，原子的質量也不變 ，所以，參加反應的各物質的總質量等於反應後所有生成物的總質量。
(4)化學方程式
3、 物質的變化和性質
物理變化：沒有生成新物質的變化。
(1)物質的變化本質區別：是否生成新物質)
化學變化：有新物質生成的變化。
物理性質：物質不需要化學變化就能表現出來的性質。（熔點，沸點，
物質的性質顏色等）
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。（氧化性，還原性，可燃性等）
化合反應：多變一。a+b+c+…→x
分解反應: 一變多。x→a+b+c+…
(2)化學反應基本型別
置換反應: ab+c=cb+a
復分解反應: ab+cd=ad+cb
①化合反應：
a、 單質 + 單質 → 化合物 4p+5o22p2o5
b、 單質 + 化合物 → 化合物 c+co22co
c、 化合物 + 化合物 → 化合物 h2o+co2 = h2co3
d、 多種物質生成一種物質 nh3 + co2 + h2o ＝ nh4hco3
②分解反應：
a、 氧化物的分解
2h2o 2h2 ↑+ o2 ↑
b、 酸的分解（含氧酸）
h2co3 = h2o+co2↑
c、 不溶性鹼的分解
cu(oh)2 cuo + h2o
d、 某些鹽的分解
caco3 cao+co2↑
③置換反應
a、 非金屬 + 金屬氧化物 → 金屬 + 金屬氧化物
fe2o3+3h22fe+3h2o
b、 金屬（h前面）+ 酸（稀鹽酸、稀硫酸）→ 鹽 + 氫氣
zn+h2so4=znso4+h2↑
c、 金屬(一般不選k、na、ca)+鹽溶液→另一金屬+另一種鹽
fe + cucl2 = fecl2 + cu
d、 水與其它單質的反應
2na + 2h2o ＝ 2naoh + h2↑，
④復分解反應
a、 鹼性氧化物 + 酸反應 → 鹽 + 水
cao+2hcl = cacl2+h2o
b、 鹼 + 酸 → 鹽 + 水
hcl + naoh ＝ nacl + h2o
c、 鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
cuso4+ 2naoh＝na2so4 + cu(oh)2↓
d、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
k2so4+bacl2 = baso4↓+2kcl
e、 鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸
caco3+2hcl = cacl2+h2o+co2↑
(3)其他反應：燃燒、緩慢氧化、自燃、**
。一般情況下，燃燒需要同時具備兩個條件：① 與氧氣接觸 ②溫度達到可燃物著火點。
4、 溶液
溶質 ：被溶解的物質。
組成溶劑：溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑。
均一性：溶液各部分的性質完全相同。
基本特徵
穩定性：只要外界條件不變，溶質和溶劑不分離。
(1）溶液溶解度：一定溫度下，某固態物質在100溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
溶質質量分數：（溶質的質量/溶液的質量）×100% 。
酸鹼性：指溶液呈酸性、鹼性、還是中性酸的溶液呈酸性，鹼的溶液呈鹼性，
但呈酸性的不一定是酸，呈鹼性的不一定的鹼。用酸鹼指示劑示來檢驗。
酸鹼度：溶液酸鹼性的強弱。用ph值表示。ph範圍在0—14之間（ph＝7，溶液呈中性ph<7溶液呈酸性，ph越小，說明酸性越大ph>7溶液呈鹼性，ph越大，說明鹼性越大）。
初中化學知識網路
緒言組成 元素 概念 分子 概念 結構 原子 概念 離子 概念 化學概念物理性質 概念 性質 表現在等 化學性質 概念 物理變化 概念變化規律特徵 與物理變化關係 化學變化表示法 化合 概念 分解 概念 反應型別 置換 概念 復分解 概念 1 化學工藝史發明最早的是 2 商代有春秋戰國開始 3 對空...
初中化學實驗大全初中化學知識總結
初中化學實驗大全方程式類 一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，防止...
初中化學知識總結
初中化學知識總結 識記部分 一 物質的學名 俗名及化學式 金剛石 石墨 c 水銀 汞 hg 3 生石灰 氧化鈣 cao 4 乾冰 固體二氧化碳 co2 5 鹽酸 hcl 6 亞硫酸 h2so3 7 熟石灰 消石灰 ca oh 2 8 苛性鈉 火鹼 燒鹼 naoh 9 純鹼 na2co3 10 碳酸氫...