一.基本概念
1、化學變化：生成了其它物質的變化。
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。
(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物：由一種物質組成的物質。
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成的物質，各物質都保持原來的性質。
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。
10、單質：由同種元素組成的純淨物。
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物。
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。
某原子的相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。(注意加上原子係數計算)
16、離子：帶有電荷的原子或原子團。
17、原子的結構：
在離子裡，核電荷數=質子數≠核外電子數
18、四種化學反應基本型別：(見文末具體總結)
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。 如：a+b→ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。 如：ab→a+b
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：a+bc→ac+b
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 如：ab+cd→ad+cb
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別)。
緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質(注：2h2o2 2h2o+o2↑此反應mno2是催化劑)
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。(反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物。
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。
)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子(h+)的化合物。
如：hcl h++cl－ hno3 h++no3－ h2so4 2h++so42－
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子(oh－)的化合物。
如：koh k++oh－ naoh na++oh－ ba(oh)2 ba2++2oh－
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。
如：kno3 k++no3－ na2so4 2na++so42－ bacl2 ba2++2cl－
25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物)：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。
鹼性氧化物(屬於金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
注：fe3o4既是酸性氧化物又是鹼性氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：na2co3·10h2o、cuso4·5h2o)
27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象。
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
二.基本知識、理論
空氣的成分
氮氣佔78%，氧氣佔21%，稀有氣體佔0.94%，二氧化碳佔0.03%，其它氣體與雜質佔0.03%。
主要的空氣汙染物
no2 、co、so2、h2s、no等物質。
其它常見氣體的化學式
nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(***)。
常見的酸根離子或金屬離子
so42－(硫酸根)、no3－(硝酸根)、co32－(碳酸根)、clo3－(氯酸)、mno4－(高錳酸根)、mno42－(錳酸根)、cl－(氯離子)、po43－(磷酸根)、hco3－(碳酸氫根)、hso4－(硫酸氫根)、hpo42－(磷酸氫根)、 h2po4－(磷酸二氫根)、oh－(氫氧根)、hs－(硫氫根)、s2－(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
化學式和化合價
⑴化學式的意義：①巨集觀意義：a、表示一種物質；
b、表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a、表示該物質的乙個分子；
b、表示該物質的分子構成；
③量的意義：a、表示物質的乙個分子中各原子個數比；
b、表示組成物質的各元素質量比。
⑵單質化學式的讀寫：①直接用元素符號表示的：a、金屬單質。如：鉀k、銅cu、銀ag等；
b、固態非金屬。如：碳c、硫s、磷p等；
c、稀有氣體。如：氦(氣)he、氖(氣)ne、氬(氣)ar等。
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣)、h2(氫氣)、f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：o3(臭氧)等
⑶化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀。
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)、mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)
⑷根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟： a、按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b、看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c、交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
核外電子排布
1~20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)；
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)；
③先排滿內層再排外層。
注：元素的化學性質取決於最外層電子數。
金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(he有2個)，結構穩定，性質穩定。
化學方程式
書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律。
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」等。
酸鹼度的表示方法——ph值
說明：⑴ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值》7，溶液呈鹼性。
⑵ph值越接近0，酸性越強；
ph值越接近14，鹼性越強；
ph值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
金屬活動性順序表
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：⑴越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
⑵排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三.物質俗名及其對應的化學式和化學名
注：⒀鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3分解能生成三種氧化物。
⒁甲醇ch3oh 有毒、失明、死亡。
⒄氨氣、氮化氫氣體nh3 是一種鹼性氣體。
⒅氨水、一水合氨nh3h2o 為常見的鹼，是一種不含金屬離子的鹼。
⒆亞硝酸鈉nano2 是一種工業用鹽、有毒。
四.常見物質的狀態
按顏色分
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色： 黑色：mno2、cuo、fe3o4、c
藍色：cuso45h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+溶液、液態固態o2(淡藍色)
初中化學實驗大全初中化學知識總結
初中化學實驗大全方程式類 一 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 現象 1 發出耀眼的白光 2 放出熱量 3 生成白色粉末 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 現象 1 劇烈燃燒，火星四射 2 放出熱量 3 生成一種黑色固體 注意 瓶底要放少量水或細沙，防止...
初中化學方程式大全
一 根據名稱寫出正確的化學式 純鹼 na2co3 小蘇打nahco3 熟石灰ca oh 2 生石灰cao 硝酸根 no3 氧化鐵 fe3o4 硫酸亞鐵feso4 碳酸鈣caco3 硫酸銅cuso4 氫氧化鎂 mg oh 2 甲烷 ch4 乙醇 c2h5oh 硫酸 h2so4 氫氧化鉀koh 氯酸鉀 ...
初中化學方程式大全
一 物質與氧氣的反應 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o22h2o 6.紅磷在空氣中燃燒 4p 5o...