第一節燃燒和滅火
一、 燃燒
定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
**燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風裝置下進行）：
【實驗操作】a. 如右圖（1），在500ml的燒杯中注入400ml熱水，並放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆乾燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。
b. 如右圖（2），用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象。
【實驗現象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b. 白磷在水下燃燒。
【實驗分析】如右圖（1）。
①與②對比，說明：物質是否發生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。
①與③對比，說明：物質是否發生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。
③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。
【實驗結論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點
通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內（還要套乙個氣球），這樣便於進行尾氣處理。
燃燒的條件：① 可燃物；② 與氧氣（或空氣）接觸；③ 溫度達到著火點。
【注意事項】① 著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆粒可惜的粗細、導熱係數的大小等都有關係。
② 並非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成***。
③ 只有三個條件全部滿足，燃燒才能發生。
自燃：由緩慢氧化引起的自發燃燒。
二、 滅火
滅火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；
② 隔絕氧氣（空氣）；
③ 降低可燃物的溫度，使其降低到著火點以下。
【注意事項】
① 著火點是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度，是物質的一種性質，不隨外界條件的變化而變化。
② 在燃燒的三個條件中，只需破壞乙個條件就可以使燃燒停止。
滅火器◆ 泡沫滅火器的反應原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
◆ 乾粉滅火器的反應原理：2nahco3na2co3+h2o+co2↑
◆ 二氧化碳滅火器內盛裝的是液態二氧化碳，使用時不會留下任何痕跡。
三、 **
定義：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起**。
◆ **還包括物理**，它們是物理變化。
◆ 除了可燃性氣體能發生**外，可燃性粉塵如麵粉、煤粉等也能發生**。
粉塵**實驗
【實驗操作】取一空金屬罐和小塑料瓶，剪去金屬罐和小塑料瓶的上部，並在金屬罐和小塑料瓶的底側各打乙個比橡皮管外徑略小的小孔。像右圖那樣連線好裝置，在小塑料瓶中放入乾燥的麵粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐。從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣，使麵粉充滿罐，觀察現象並分析原因。
【實驗現象】「砰」地一聲響，伴隨一團火光產生；放熱；塑料蓋被掀起。
【實驗分析】麵粉被吹起後與空氣充分接觸，又被蠟燭點燃。在有限的空間內發生急劇燃燒並放出大量熱，產生的氣浪將塑料蓋掀起，說明可燃性的粉塵在有限的空間內急劇燃燒能發生**。
【注意事項】
① 麵粉應該是乾燥的；
② 氣囊的作用：使麵粉與空氣充分混合。
③ 鼓氣球與金屬罐之間的連線管可稍長一些，人距離該裝置遠一些，以防危險。
油庫、麵粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內等地方必須做的安全措施：通風、嚴禁煙火。
第二節燃料和熱量
一、 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物，並且均為不可再生能源）
煤——「工業的糧食」
◆ 煤中主要含碳元素。
◆ 煤燃燒排放的汙染物：so2、no2、co、煙塵等。（so2、no2可導致酸雨）
◆ 為了使煤得到綜合利用，可以將煤乾餾，即隔絕空氣加強熱，使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質。（乾餾是化學變化）
石油——「工業的血液」
◆ 石油中主要含碳、氫元素。
◆ 汽車尾氣中的汙染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。
◆ 利用石油中各成分的沸點不同，可以將石油分餾，使石油中各成分分離。（分餾是物理變化）
◆ 由石油煉製的部分產品和主要用途：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。
天然氣◆ 天然氣的主要成分是甲烷（沼氣）。
◆ 甲烷是最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物。
◆ 甲烷的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶於水。
◆ 甲烷的化學性質：可燃性。
◆ 甲烷燃燒的化學方程式：ch4+2o2co2+2h2o（甲烷燃燒會產生明亮的藍色火焰。）
◆ 在我國農村，使用沼氣的好處如下：
① 可以解決生活用燃料問題；
② 改善農村環境、衛生狀況；
③ 提高肥效。
可燃冰：科學家們在海底發現了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫高壓下形成的。
◆ 可燃冰的優點：能量高、熱值大，是替代化石燃料的新能源。
◆ 可燃冰的缺點：如果在開採中甲烷氣體大量洩漏於大氣中，會造成更加嚴重的溫室效應。
二、 我們對待化石燃料的態度：合理開採、減少使用、綜合利用。
三、 化學反應中的能量變化
**化學反應中的能量變化
【實驗操作】在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5ml鹽酸，觀察現象，並用手觸控試管外部。
【實驗現象】劇烈反應，產生大量氣泡；放熱；鎂條逐漸變小或消失。
【實驗結論】鎂條與鹽酸發生化學反應並放出熱量。
【化學方程式】mg+2hcl=mgcl2+h2↑
有些化學反應可以產生熱量，如：可燃物的燃燒；鋁、鎂等金屬和鹽酸反應等。
有些化學反應會吸收熱量，如一些條件為「高溫」的反應。
使燃料充分燃燒的方法：
① 加大空氣的量；
② 增大燃料與空氣的接觸面積。
例項：將塊狀的煤加工粉碎成煤粉，或者製成蜂窩煤等。
燃料充分燃燒的意義：
① 使有限的能源發揮最大的作用（放熱多、節省能源）；
② 降低環境汙染的程度。
燃料不充分燃燒的後果：
① 使燃料燃燒產生的熱量減少，浪費資源；
② 產生大量的co等物質，汙染空氣。
第三節使用燃料對環境的影響
一、 燃料燃燒對空氣的影響
煤燃燒時排放出so2、no2等汙染物，這些氣體或氣體在空氣中反應後的生成物溶於雨水，會形成酸雨。
酸雨危害的模擬實驗
【實驗操作】向乙個空集氣瓶和乙個充滿so2的集氣瓶中各加入少量水。分別將表中所列物質放入上述兩種液體中，觀察現象。
【實驗現象】見下表
【實驗結論】酸雨呈酸性，能與多種物質發生反應。
酸雨的危害：
① 腐蝕大理石建築、鋼鐵製品；
② 汙染江河湖海，使土壤酸化；
③ 影響水中動植物生長，破壞森林、農作物的生長。
④ 直接危害人體健康，甚至使人死亡。
酸雨形成的反應原理：so2+h2o=h2so3，2h2so3+o2=2h2so4
**：含硫煤的燃燒、工廠廢氣、汽車尾氣等排放的氮、硫的氧化物。
二、 防治燃料燃燒造成的空氣汙染
酸雨的防治：
① 工廠廢氣處理後排放；
② 減少含硫煤的使用或使用脫硫煤；
③ 改善汽車用燃料（如壓縮天然氣**g和液化石油氣lpg）；
④ 減少煤、石油等化石燃料的燃燒，大力開發使用新燃料、新能源。
減少汽車尾氣對空氣的汙染
① 改進發動機的燃燒方式，以使汽油能夠充分燃燒；
② 使用催化淨化裝置，使有害氣體轉化為無害物質；
③ 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放。
三、 使用和開發新的燃料及能源
乙醇◆ 乙醇俗稱酒精，化學式為c2h5oh。
◆ 乙醇的物理性質：無色、有特殊氣味的液體，易揮發，易溶於水（能與水以任意比例互溶），並能溶解多種有機物。
◆ 乙醇具有可燃性：c2h5oh+3o22co2+3h2o
◆ 乙醇的用途：用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料；重要的化工原料；製成車用乙醇汽油；製造消毒劑；製造醋酸、飲料、香精、染料等。
◆ 車用乙醇汽油：車用乙醇汽油是將變形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一種汽車燃料。
◆ 使用車用乙醇汽油的好處：
① 節省石油資源；
② 減少汽車尾氣的汙染；
③ 促進農業生產。
氫氣：見第三單元
其他新能源：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。
初中化學第七單元知識點
課題1 燃燒和滅火 1 燃燒的條件是 1 可燃物 2 溫度達到著火點 3 空氣，滅火的原理是破壞燃燒的條件。滅火的方法有 移走可燃物 把溫度降到著火點以下 隔絕空氣。2 請同學們指出下列滅火器原理及適用範圍 1 乾粉滅火器隔絕空氣 除一般火災外還適用於油 氣等火災。2 二氧化碳滅火器降溫和隔絕空氣 ...
初中化學第十單元知識點歸納
第十單元 酸和鹼 知識點 一 酸 鹼 鹽的組成 酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物如 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 nh3 h2o 鹽是由金屬元素 或銨根 和酸根組成的化合物如 氯化鈉 碳酸鈉 酸 鹼 鹽的水溶液可以導...
初中化學知識點歸納總結
一 化學之最 1 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3 空氣中含量最多的物質是氮氣。4 天然存在最硬的物質是金剛石。5 最簡單的有機物是甲烷。6 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7 相對分子質量最小的氧化物是水。8 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9 導電性最強...